29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。
30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）
31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。 36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。 39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
40. 实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物； （2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。
41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
42. 氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。
43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
46. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。 47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
48. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。 49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。 50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。 52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。 53. 天然气、沼气的主要成分是CH4。
54. 甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。 56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。
57. 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
58. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰
61. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是 Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
64. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
23
65. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
66. 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
68. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。 70. 最简单的有机物是甲烷。
71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。
76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。 77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。 78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。 81、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。 82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。 84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。 85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。
基础知识
第一部分 元素化合物知识
（一）三大气体的性质和用途：氧气、氢气、二氧化碳 1、氢气、氧气、二氧化碳性质的比较： 1）物理性质： 三大气体 H2 O2 CO2 颜色 无色 无色 无色 气味 无味 无味 无味 状态 气体 气体 气体 密度 溶解性 溶比空气 于水 溶比空气 于水 溶比空气 于水 ⑵还原性 H2+ CuO △ ⑵与非金属 ⑶与化合物 2）化学性质： H2 ⑴可燃性 H2+ O2 点燃 O⑴与金属 23
2 Mg+ O2 点燃 Fe+ O2 点燃 CO2 ⑴与水 CO2+ H2O = 氢气用途 ⑴填充气球 ⑵高能燃料 ⑶冶炼重要金属
C+ O2 点燃 S+ O2 点燃 P+ O2 点燃 ⑵与石灰水 CO2+ Ca(OH)2 = 氧气用途 ⑴支持燃烧 ⑵供给呼吸 ⑶用于炼钢
CH4+ O2 点燃 C2H5OH+ O2 点燃 CO+ O2 点燃 ⑶与碳 CO2+ C 高温 二氧化碳用途
2、氧气、氢气、二氧化碳用途的比较：
⑴灭火 ⑵作工业原料（制饮料、纯碱、化肥等）
⑶“干冰”用于人工降雨 ⑷植物的光合作用
（二）具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷 1．物理性质： H2 颜色 无色 无色 无色 气味 无味 无味 无味 状态 气体 密度 溶解性 溶于比空气 水 C气体 气体 溶于比空气 水 溶于比空气 水 H2、CO、CH4的检验 点燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小烧杯，烧杯内壁没有 ，该气体是 ；⑵在火焰上CO+ O2 点燃 CH4+ O2 点燃 方罩一内壁附有澄清石灰水的小烧杯，石灰水变 ，该气体是 ；另一气体就是 。 O CH4 H2 2．化学性质（可燃性）： 可燃性 H2+ O2 点燃 CO CH4 （三）具有可燃性和还原性的三种物质：氢气、一氧化碳、碳 1．物理性质： H2 颜色 无色 无色 气味 无味 无味 状态 气体 气体 密度 比空气 于水 溶解性 溶 溶CO C 比空气 于水 金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们中的 不同。 金刚石和石墨是由 元素组成的 的物质；它们的物理性质 ，但化学性质 。（填：相同、不同） 2．化学性质： H2 可燃性 H2+ O2 点燃 ⑵还原性 H2+ CuO △ CO+ CuO △ CO CO+ O2 点燃 23
C C+ O2 点燃 C+ CuO 高温 （四）碳酸钙：（石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙）
1．物理性质：白色、固体、难溶于水 2．化学性质： ⑴受热会分解：CaCO3 （五）铁：
1．物理性质：银白色（有时黑色）、固体、质软
2．化学性质： 生锈：Fe+O2+H2O→ (主要成分)；防锈的方法有 。 ⑴铁与氧气
燃烧：Fe+O2 点燃
高温 ；⑵可溶于盐酸：CaCO3+ HCl =
⑵铁与酸：Fe+ HCl= Fe+H2SO4= ⑶铁与硫酸铜：Fe+CuSO4= 3．铁的合金：生铁与钢 组成（含碳量） 硬 性能 度 韧 性 练习：
1．长期存放石灰水的试剂瓶内壁上常附着一层白膜，其名称是 ，形成过程的化学方程式是 ；要除去这层白膜，可向瓶中加少量_______（填名称）溶解，反应的化学方程式是 。
2．要检验生石灰中是否含有石灰石，可加入少量 （填名称），如果有 产生（填现象），就说明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可将其 ，反应的化学方程式是 。
a 3．右图，为了除去氢气中的少量水蒸气和二氧化碳，可 b 灰将混合气体先通过 ，再通过 ，（填A、B）
燥水即得到纯净、干燥的氢气；当混合气体通过B时，气体应 剂澄干清从 通入（填a、b）。
石4．为了测定水煤气的组成，用右图A、B、C装置连接后， 将水煤气通入。测定时发现A中质量增加，B中黑色粉末
C 变红，C中出现浑浊。回答：
灰⑴装置连接顺序应是：（填A、B、C） 燥水剂澄水煤气→ → → ；
干清⑵A质量增加，说明水煤气中含有 ； 石⑶C中的现象说明水煤气中含有 。
5．写出除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）时所发生反应的化学方程式： ⑴ CO中混有少量CO2： ； ⑵ FeSO4（CuSO4）： ； ⑶ NaCl（Na2CO3）： ； ⑷ Fe粉（Fe2O3）： 。
好 差 纯铁 0 小 小 钢 0.03～2% 生铁 2%～4.3% 大 大 置换反应。Fe的化合价变化： 价→
第二部分 化学基本概念和基本原理
（一）物质的组成 宏观上 只说种类，不说个数 由 组成的； 23 ⑴ 物质 ⑵
例1 构成物质的粒子有 、 、 等。如铜是由 构成的；甲烷是由 构成的；氯化钠是由 和 构成的。
例2 保持水的化学性质的粒子是 ；保持铁的化学性质的粒子是 ；水电解过程中的最小粒子是 和 ；水电解产物中的粒子是 和 。
例3 下列叙述错误的有
A水是由氢、氧元素组成的；B水是由水分子构成的；C一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；D水分子是氢、氧元素组成的；E水是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
（二）原子的构成
质子:质子
原子数……… 原核 子
电
决定了元素的 决定了原子的
元素的
最外层电子数决定了
元素的
在原子中：核电荷数= = ；相对原子质量≈
+ 。 在阳离子中：核电荷数 质子数 电子数； 在阴离子中：核电荷数 质子数 电子数。 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、 NH4+ 离子
带电的原子团
阴离子：Cl-、O2- 、S2- 、 SO42-、CO32-、NO3-、OH-
例4 用化学符号表示：1个氢原子 ，2个氧分子 ，3个亚铁离子 ，2个硫离
子 ，4个硫酸根离子 ，3个铵根离子 ，2个碳酸分子 。
（三）物质的分类
物化
纯单 Fe
金 属：Mg、Al 、Zn、
一般由 构
非
固态非金属：C、S、P
气态非金属：H2、O2、N2
非金属氧化物：CO2、H2O
氧多
金属氧化物：Na2O、Fe2O3
HCl、H2SO4、H2CO3 构成
多23 Ca(OH)2 其它无NaOH、
KCl、(NH4)2SO4
数数
由 由
无有机物：CH4、C2H5OH
混合物：空气、煤、石油、天然气、水煤气、石灰石、大理石、各种溶液
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