高一化学上学期期末考试模拟试题
第Ⅰ卷 （共40分）
一、选择题（共20小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意。） 1．下列物质的使用不涉及化学变化的是( )
A．用铁质容器盛放浓硝酸 B．液氨用作制冷剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂 2、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是( ) A．用CO还原氧化铁来炼铁 B．用KMnO4和浓盐酸反应制氯气 C．用稀硫酸除铁锈
D．SO2通入澄清石灰水变浑浊
3．下列有关金属的说法正确的是( )
A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3
B．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2 C．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成 D．多数合金比各成分金属熔点低，硬度大 4．下列各组溶液中的离子能大量共存的是( )
A．NH＋
2＋
－
－
＋
＋
－
2－
4、Ba、Cl、OH B．K、NH4、Cl、SO4 C．H＋
、SO2－
－
－
2＋
－
2－
＋
3、NO3、Cl D．Ba、Br、CO3、Na
5．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(
A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体
B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色
C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性
)
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 6．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCB．氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热：NC．钠和冷水反应：Na＋2H2O
+
－
+Ca+OH+OH－
2+－
CaCO3↓+H2O
H2O+NH3↑
Na＋2OH＋H2↑
3+
－
D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al+3OHAl(OH)3↓
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是( )
A．常温下，0.1molFe与足量稀硫酸反应，转移电子数目为0.2NA B．3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NA
C．在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1NA
D．在KClO3+6HCl(浓) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若产生标准状况下6.72LCl2时，转移电子数目为0.6NA
8．如图为含有同一种元素的a、b、c、d四种物质的转化关系．其中a是单质，b、c是氧化物，d是酸，各步转化均
为一步实现，则a可能是①C ②N2 ③S ④Si中的（ ）
A．①和③ B．只有④ C．①②③ D．①②③④ 9．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（ ）
A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2 B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入烧碱溶液，过滤 C．Cl2气体（HCl）：通过NaOH溶液洗气后干燥 D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热
10．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液 11．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )
A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置 C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置 12．下列叙述正确的是（ ）
A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3 C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀
D．将浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶质的物质的量浓度都降低 13．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
选项 A B C D 陈述Ⅰ 浓硝酸有挥发性 氧化铝的熔点很高 氯气有强氧化性 NH4Cl溶液和氨水均能导电 陈述Ⅱ 浓硝酸应保存在棕色瓶中 氧化铝用来制造耐火坩埚 氯气可用作漂白剂 NH4Cl和氨水均是电解质 14．等物质的量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是( )
A． Fe B．FeO C．Cu D．Fe3O4
15．某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子物质的量浓度相同，且SO4的物质的量浓度为6mol/L，
则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( ) A．11.2g B．6.8g C．19.6g D．22.4g
16．某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
2－
A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2 B．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4===4CuSO4+2NO↑+4H2O C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
17．镁铁混合物5.1g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反
应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为（ ） A．5.4g B．6.8g
C．10.2g D．12g
18．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.3mol/L，Cl－的物质的量浓度为1.5mol/L。要使
Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的体积为( ) A．30mL B．60mL C．90mL D．110mL
19．将10mL充满NO2和O2混合气体的试管倒立在水槽中，反应停止后试管剩余2mL O2，原混合气体中NO2的体积为( )
A．8.2mL B．5.6mL
C．6.4mL D．9.2mL
3+
2+
20．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe，且生成的Fe与反应生
成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ） A．1：1 B．2：5 C．4：1 D．3：1
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
二、本题共5小题，共60分
21．(共14分)化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：
（1）明矾可用作净水剂，其化学式是_______________________ ，漂白粉的有效成分是________________(填化学式)。光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因_________________________________________________。
（2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是___________________________________________________(用化学方程式表示)。
（3）驰名世界的中国瓷器通常是由粘土经高温烧结而成。粘土的主要成分为Al2Si2O5(OH)x，式中x=__________，若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：_______________________
（4）洁厕灵（强酸性，含盐酸)与84消毒液（含NaClO）混用可产生一种黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式 _________________________________________。
22．(共16分)下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固休，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D
为一种常见的强碱．根据它们之间的转化关系（如图），用化学用语回答问题。（部分产物已省略）
（1）写出下列物质的化学式：A D
（2）A与SO3（g）的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO3（g）反应的化学方程式并标出该反应电子转移的方向
和数目： 。
（3）物质E转化为物质F的现象为 ，
化学方程式为 。
（4）向含10gD的溶液中通入一定里的X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。所得固体中含有的物质及其物质的量之比为 。 （表达示例：n(A)︰n(B)=a︰b）；简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由： （用必要文字回答）
23．(共15分)某实验小组同学用如图所示装置设计实验，检验碳与浓硫酸反应的产物。
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