（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： 。 （2）仪器A中应加入的试剂是 ，作用是 。
（3）仪器B中应加入的试剂是 ，作用是 。
（4）该实验小组在C中加入过量的酸性KMnO4溶液，D中加入澄清的石灰水，可根据 现象判断产物中存在CO2气体。 C中发生反应的离子方程式为： 。 24.．（共15分）某强酸性溶液X含有Ba、Al、NH4、Fe、Fe、CO3、SO3、
SO4、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
2－
－
－
2+
3+
+
2＋
3+
2－
2－
根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出①中反应生成气体A的离子方程式： （2）上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子＋
是 ，若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是 （用文字表述）。
（3）沉淀G的化学式为 ，写出生成沉淀I的离子方程式 。
高一上期末考试化学答案
1—5 B B D B A 6—10 B D C C B 11—15 C D B A A 16—20 B C C C B 21﹒(共14分)
(1) KAl(SO4)2·12H2O （2分） Ca(ClO)2 （2分）
SiO－
2－
2＋2OH === SiO3＋H2O （2分） （2） NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ （2分） （3） 4 （2分） Al2O3·SiO2·2H2O （2分） （4） Cl－
＋ClO－
＋2H＋
===H2O＋Cl2↑（2分） 22﹒(共16分)
（1）Na2O2（2分） NaOH （2分）
（2） （4分）
（3）白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最终转化为红褐色沉淀 （2分）
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 （2分） （4）n(Na2CO3)︰n(NaHCO3)=2︰1 （2分）
避免碳酸氢钠在温度过高时分解 （2分）
23﹒(共15分) （1）C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O。（2分）
（2）CuSO4粉末（2分） 检出H2O （2分） （3）品红溶液（2分） 检出SO2（2分）
（4）C中溶液颜色变浅（但不消失），D中澄清石灰水变浑。（3分）
2MnO－
2＋
2－
＋
4+5SO2 +2H2O == 2 Mn+ 5SO4 + 4H（2分）
24﹒（15分）
（1）3Fe2+
+4H+
+NO－
3+
3===3Fe+NO↑+2H2O（2分）
（2）Fe2+
、NH+
3+
2－
3+
－
4、Al、SO4（4分）； Fe、Cl（2分）；
取原溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3+
，反之则无（3分）（其他合理答案也可以）
（3）Fe(OH)－
－
3（2分）； AlO2+CO2+2H2O ==Al(OH)3↓+HCO3（2分）
高一化学上学期期末考试模拟试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S 32 Al 27 K 39 Cl 35.5 Fe 56 一．选择题(每题3分，共51分，每题只有一个选项符合题意) 1. 下列实验操作正确的是( )
A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B. 过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 C. 用CCl4萃取碘水中的I2时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出 D. 焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色
2. 化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是( ) A. 硅是制造太阳能电池的常用材料 B. 明矾可用于水的杀菌消毒
C. 氢氟酸能与SiO2反应,故可用氢氟酸在玻璃上蚀刻标记 D. 燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施
3. 下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是( ) A. 硫酸、CuSO4·5H2O、生铁 B. 酒精、空气、铜绿 C. 二氧化碳、明矾、熟石灰 D. 硝酸钾、食盐水、黄铜
4. 用18.4mol?L﹣1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol?L﹣1的稀H2SO4的过程中，下列操作会引起浓度偏小的是( )
A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干 B. 定容时俯视容量瓶的刻度线
C. 量取浓硫酸后，用少量蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液也放入烧杯 D. 定容摇勾后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 强碱性溶液中: K+、Na+、CO32-、NO3-
B. 加铝粉能产生大量H2的溶液中: Na+、NH4+、NO3-、Cl- C. 能使紫色石蕊变红的溶液中: Na、A1、SO4、HCO3 D. 1.0 mol/LKNO3溶液: H+、Fe2+、Cl-、SO42-
6. 由CO与H2组成的混合气体总质量为2.1g，其平均相对分子质量为7.2，将此混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加为( )
A. 7.2g B. 3.6g C. 2.1g D. 无法确定 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A. 放电的条件下，1 mol N2和足量的O2反应转移电子的个数为8NA
+
3+
2--
B. 标况下，将22.4LCl2通入水中，转移电子的数目为2NA C. 1molFe在足量的氯气中燃烧，转移电子数为3NA D. 标准状况下，Na2O2与水充分反应转移的电子数为NA 8. 能实现下列物质间直接转化的元素是( )
A. 氯 B. 氮 C. 硫 D. 铁
9.将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL 0.1 mol·L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe、Al
＋
－1
3＋
3
刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为( )
-1
-1
-1
-1
A. 0.1 mol·L B. 0.2 mol·L C. 0.8 mol·L D.0.4 mol·L
10. 《青花瓷》冲所描述的“瓶身描述的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为十2 价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是( )
A. 可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B. 易溶解于强酸和强碱 C. 性质稳定.不易脱色 D. x=6
11. 在下列反应中，氧化剂与还原剂是同种物质，且物质的量之比为1: 2的是( ) A. SO2＋2H2S = 3S＋2H2O B. 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO C. 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 D. Cl2+NaOH = NaCl+NaClO+H2O
12. 下列除杂方法不正确的是( ) 选项 A B C D 提纯物(杂质) Mg(Al) CO2(CO) FeCl2(FeCl3) NaHCO3溶液(Na2CO3) 除杂试剂 足量烧碱溶液，过滤 适量的O2 足量铁粉，过滤 足量的CO2 13. 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
相关推荐：
loading