（4）设计最简实验证明滤液中Fe已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选）________。 （5）用试剂B调节溶液 pH至5，从产品的纯度考虑，试剂B最好选用________（填编号） A NaOH B CuO C Fe2O3 D Fe
（6）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是：________、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干。 【答案】 （1）升温（加大盐酸的浓度等，合理即可）；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或CuO+2HCl=CuCl2+H2O) （2）CD
（3）漏斗；滤纸破损
（4）取少量滤液于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，若不变红，则铁离子已完全沉淀。 （5）B
（6）蒸发浓缩
【考点】过滤的原理、方法及其应用，结晶的原理、方法及其应用，影响化学反应速率的因素探究，物质除杂或净化的探究
3+
四、科学探究题
13.实验室现有高锰酸钾、大理石和37%的浓盐酸，及下列仪器，请回答有关问题：
（1）指出图中仪器的名称：①________。
（2）利用上述仪器和药品可以制取氧气，该反应的化学方程式为________；可选用的发生装置是________（填字母）。
（3）与装置B相比，C装置的优点是________（写一个），小明用C装置，取浓盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为________；
（查阅资料）①碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
②碳酸氢钠不与二氧化碳反应。如果小明想制的纯净的二氧化碳气体，可将气体依次通过下列试剂________，并用上图中________收集。
（4）为了避免用浓盐酸制取二氧化碳，导致气体不纯的现象发生，现取50mL37%浓盐酸稀释成7.4%的稀盐酸，理论上需加水________mL。 【答案】 （1）长颈漏斗 （2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；A
（3）可以控制反应的进行和停止（或随时添加液体等，合理即可）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；JG；
E
（4）238
【考点】氧气的实验室制法，用水稀释改变浓度的方法，二氧化碳的实验室制法
14.南南同学学完了溶质质量分数后与小组同学到实验室练习配制一定溶质质量分数的溶液。先用托盘天平称取纯净的氢氧化钠于洁净烧杯中，再用量筒量取自来水倒入烧杯中，搅拌后发现溶液中有白色浑浊物。对此现象小组同学都感到疑惑，于是进行了如下探究。 （提出问题）白色浑浊物是什么物质？
（查阅资料）①自来水是硬水，常常含有Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2。
②Ca（HCO3）2与足量的氢氧化钠反应方程式：Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3 Mg（HCO3）2与足量的氢氧化钠反应方程式：Mg （HCO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2H2O+Na2CO3 ③Mg（OH）2在热水中溶解度增大，可形成稀碱溶液。 （1）（作出猜想）猜想一：白色浑浊物是CaCO3 猜想二：白色浑浊物是Mg（OH）2 猜想三：白色浑浊物是________。 （2）（实验探究）
①取氢氧化钠于烧杯中，加自来水水搅拌，杯壁发烫，原因是________。静置冷却、过滤。 ②取①滤渣加稀盐酸，有气泡冒出。
③另取①滤渣加热的蒸馏水，在上层清夜中再加________试液，液体变红。 （3）（得出结论）猜想________正确。
（4）（拓展延伸）南南认为实验探究①过滤后的滤液是纯净的氢氧化钠溶液，对吗？你的证明方法是取少量滤液于试管中，向其中滴加________，若有________，则不是纯净的氢氧化钠溶液。 （5）（实验反思）①实验室在配制溶液时应该使用________水。 ②用________来判断自来水是否是硬水。 【答案】 （1）CaCO3 和Mg(OH)2 （2）氢氧化钠溶于水放热；酚酞 （3）三
（4）足量的稀盐酸；气泡产生（或“氯化钙，白色沉淀产生”等合理即可） （5）蒸馏；肥皂水
【考点】硬水与软水，酸的化学性质，碱的化学性质
五、计算题
15.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。 （1）如图回答问题：
①加热一段时间后玻璃管内的现象是________，反应的化学方程式为________。 ②你认为B装置的优点是________。
（2）某钢铁厂用1000t80%的赤铁矿冶炼生铁，最终能得到含铁97%的生铁多少吨________？（结果保留一位小数）
【答案】 （1）红色固体变黑；Fe2O3+3CO Fe2O3+3CO
160 1000t×80%
x≈577.3t.
答：理论上可日产含Fe98%的生铁577.3t
【考点】一氧化碳还原氧化铁，根据化学反应方程式的计算
112 x×97% 2Fe+3CO2
2Fe+3CO2；收集一氧化碳，防止污染空气（合理即可）
（2）解：设：可得到含Fe 97%的生铁的质量为x。
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