2017届高中化学一轮复习课时跟踪检测(二十七)水溶液酸碱中和滴定鲁教版

步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0； 步骤3：加入足量的KI晶体；

－1

步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL； 步骤5：______________；

－1

步骤6：再用c mol·LNa2S2O3溶液滴定至终点，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

－－1

(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO2的浓度为________ mol·L(用含字母的代数式表示)。

解析：(3)根据电子守恒可得pH为7.0～8.0时反应的关系式： 1

ClO2 ～I2～ Na2S2O3

2

cV1×10－3 mol cV1×10－3 mol

pH≤2.0时，反应的关系式： －

ClO2 ～2I2～ 4Na2S2O3

cV2

4

×10 mol cV2×10 mol

－

－3－3

故原水样中含有n(ClO2)＝?

?cV2－cV1?×10－3 mol

?

?4?

cV2－4V1－1

c(ClO－ mol·L。 2)＝

4V答案：(1)ClO2＋4H＋4I===Cl＋2I2＋2H2O (2)调节溶液的pH≤2.0 (3)

－

＋

－

－

cV2－4V1

4V