2018-2019学年吉林省吉林市普通高中高三（下）第三次调研化学
试卷
题号 得分 一 二 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，错误的是（ ） A 聚乙烯盒B 带玻璃塞的试剂瓶 铁罐车 C 铝制饭盒 D 三 总分 可用于盛装食品 可用于盛放碳酸钠溶液 可用于运输浓硫酸 不宜长时间存放酸性或碱性的食物 A. A B. B C. C D. D
2. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝
尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下：
下列说法错误的是（ ） A. ①、③均能发生加成反应 B. ②、④互为同分异构体 C. ①、②、③、④均属于烃
D. ①和②的一氯代物同分异构体数目相同
3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（ ）
A. 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2NA B. 5.8g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的结晶水分子数为0.04NA C. 把4.6g乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1NA
D. 将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA 4. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 在AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B. NaHSO4与Ba（OH）2两溶液混合后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
n=4：5时：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 当n（FeBr2）：（Cl2）C. 向FeBr2溶液中通入氯气，
D. CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑
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5. 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置示意图如下。
下列叙述正确的是（ ）
A. X为PbO2，Y为金属Pb B. 电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑
C. 若电解池阴极上有0.5moL H2生成，则铅蓄电池中消耗H2SO4为1mol D. 用电絮凝法净化过的水，pH显著升高
6. 如图为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正
确的是（ ）
X Y Z R W A. X、Z的原子序数可能相差18
B. X的单质与Z的氧化物可能发生置换反应 C. 五种元素的原子次外层电子数一定都是8 D. Y的最高价氧化物的水化物可能是强酸
10-9），7. 羟氨（NH2OH）为一元弱碱（25℃时，电离常数Kb=9.0×
其电离方程式为：NH2OH+H2O?NH3OH++OH-。在25℃时，用0.10mol/L盐酸滴定20mL0.10mol/LNH2OH溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-lgc水（H+）]与盐酸体积（V）的关系如图所示。（已知：lg3=0.5），下列说法中错误的是（）
A. a点对应溶液的B. d点溶液中： C. c点溶液中存在离子反应：D. b点对应的溶液中有：二、简答题（本大题共3小题，共34.0分）
8. 我国钴资源贫乏，消费量世界第一却90%依赖进口。钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池
材料和超硬材料等领域。一种以水钴矿[主要成分是Co2O3、Co（OH）3，还含有少量的Fe2O3、Al2O3、MnO等杂质]为原料制取草酸钴晶体（CoC2O4?2H2O）的工艺流程如下：
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已知：浸出液中含有的主要阳离子有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+。 相关金属离子[co（Mn+）=0.1 mol?L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.5 2.8 Fe2+ 6.3 8.3 Co2+ 7.6 9.2 Al3+ 4.0 5.2 Mn2+ 7.7 9.8 回答下列问题： （1）工艺流程中“磨矿”操作的目的是______。
（2）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式______。 （3）在浸出液中加入氧化剂的主要目的是______。
（4）沉淀的主要成分是（填化学式）______。加Na2CO3调pH范围应该在______之间。 （5）已知金属离子也可以用萃取的方法进行分离。上图中使用的萃取剂是为了萃取______离子（填金属离子符号）。
（6）在隔绝空气条件下加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4?2H2O），受热过程中的不同温度范围内分别得到一种固体，其质量如下表： 温度范围/℃ 固体质量/g 210～350 4.41 ≥420 1.77 写出在加热350℃～420℃过程中发生反应的化学方程式：______。 9. 钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、
高纯铁、铝、硼等。回答下列问题：
（1）钕（Nd）为60号元素，在周期表中位于第______周期。基态硼原子中占据最高能级的电子，电子云轮廓图形状为______。
（2）实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示：
①分子中A1原子采取______杂化。Al2Cl6属于______分子（填“极性”或“非极性”）。 ②AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Na[Al（OH）4]，[A1（OH）4]-中存在的化学键有______（填选项字母）。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．金属键 E．氢键
（3）工业上可用电解熔融的FeO、Fe2O3 冶炼高纯铁。基态Fe2+的价电子排布图（轨道表达式）为______；用物质结构知识说明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因：______。
（4）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。
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（5）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg?cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为______；Fe2+与O2-的最短核间距为______pm。
10. 有机高分子化合物M是化学工业的重要原料，有广泛用途。其合成路线如下：
已知：R-X R-COOH（X代表卤原子）
回答下列问题：
（1）烃A的相对分子质量为28，其结构简式是______。 （2）试剂a是______。
（3）C的结构简式是______。
（4）反应II的化学方程式是______。 （5）反应Ⅲ的反应类型是______。
（6）G和H反应生成M的化学方程式是______。
（7）Q是G的同分异构体。满足下列条件的Q的结构共有______种，写出其中一种的结构简式______。
①1molQ能与2molNaOH完全反应，
②Q的核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积之比为1：1。 三、实验题（本大题共2小题，共29.0分）
11. 水合肼（N2H4?H2O）又名水合联氨，是无色透明的碱性液体，易溶于水，具有腐蚀性和强还原
性。它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO（NH2）
2+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4?H2O+NaCl
实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如图1所示）
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