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考点16 根据化学方程式计算中的表格题
1.（2017·荆门）为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数。称取32.5克该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200克稀硫酸（足量），每隔10分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据如下表：
（1）完全反应生成氢气的质量为__________________________g （2）计算黄铜中铜的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）0.4（2）60% 【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应前的反应物的总质量为：200g+32.5g=232.5g，反应40分钟后反应物总质量改变为232.1g,并不再改变，说明反应已经完全，所以完全反应生成氢气的质量为200g+32.5g -232.1g=0.4g （2）设该黄铜中锌的质量为X Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 X 0.4g
答：黄铜中铜的质量分数为60%。
2．（2017·黔南）某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。
请计算：
（1）共制得氢气_________g。 （2）所用稀硫酸的溶质质量分数。
【解析】根据前两次加入的硫酸可知，每加入5g稀硫酸生成的氢气为0.02g，而第三次却为0.014g，说明金属已经完全反应．所以制得的氢气的质量为0.02g+0.02g+0.01g=0.05g．根据每加入5g稀硫酸生成的氢气为0.02g和对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量分数。
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解：根据前两次加入的硫酸可知，每加入5g稀硫酸生成的氢气为0.02g，而第三次却为0.014g，说明金属已经完全反应．所以制得的氢气的质量为0.02g+0.02g+0.01g=0.05g。 根据每加入5g稀硫酸生成的氢气为0.02g计算。 设所消耗的硫酸中的溶质的质量为y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2 y 0.02g
所用稀硫酸的溶质质量分数为答：（1）共制得氢气0.05g，
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
3．（2017·东营）醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。醋不仅是调味品，而且有较强的灭菌、抑毒的作用。
小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，取l00mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题（提示：化学方程式为CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑）
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（l）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________。
（2）l00mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为_____g，表中m 的数值为____。
（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）
【答案】（1）6:1:8（2）6.6；268.4（3）9.0g；产品合格 【解析】（l）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为12×2:1×4:16×2=6:1:8；（2）由米醋标签可知l00mL米醋的质量为100g，则反应共产生二氧化碳质量为100g+155g-248.4g=6.6g，由于25g碳酸氢钠溶液完全反应生成二氧化碳的质量为100g+25g-123.9g=1.1g,50g碳酸氢钠溶液完全反应时生成二氧化碳的质量100g+50g-147.8=2.2g，因此在醋酸没有完全反应时，每25g碳酸氢钠溶液完全反应最多可产生1.1g二氧化碳，若155g碳酸氢钠溶液完全反应生成1.1g×155g/25g=6.82g，而实际产生的二氧化碳的质量为100g+155g—248.4g=6.6g,这说明此时醋酸已经完全反应，因此再增加碳酸氢钠，产生二氧化碳的质量仍然为6.6g，故m=100g+175g-6.6g=268.4g；（3）根据醋酸完全反应生成二氧化碳的质量，再结合醋酸与碳酸氢钠反应的化学方程式即可求出100mL米醋中醋酸的质量然后再与标签上的标准相比较即可判断出该产品含酸量是否合格。 解：设100mL米醋中醋酸的质量为x。
CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑ （1分） 60 44 x 6.6g
60:44=x:6.6g （1分）
x= （1分）
因为100mL米醋中含醋酸9.0g，所以该米醋合格。（1分）
4．（2017·菏泽）今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
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试计
算：
（1）共制得氢气_______g。
（2）实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）0.2g （2）解：设20g稀硫酸中所含有的硫酸质量为x.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.08g 98/2=x/0.08g x=3.92g 所用稀硫酸的质量分数=3.92g/20g×100%=19.6% 答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。
【解析】本题是一道表格信息型计算题。从表格信息可知：本实验共制取了0.08g+0.08g+0.04g=0.2g氢气；由于第一次实验时，稀硫酸已经完全反应，所以可以根据第一次实验中产生氢气的质量，计算出20g稀硫酸中所含有的硫酸质量，最后再根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%计算出所用稀硫酸的溶质质量分数。 5．（2017·贵港）为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
（1）上表中x=________、y=__________。
（2）固体混合物中镁元素的质量分数为__________。 （3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？ 【答案】（1）0.24；0.4；（2）58.4%；
（3）解：20g稀硫酸完全反应会生成0.12g氢气，设20g稀硫酸中硫酸的质量为x Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 98 2 推荐精选K12资料
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