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x 0.12g
稀硫酸的溶质质量分数
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是29.4%。 【解析】（1）由第1次和第3次实验数据可以看出，每20g稀硫酸完全反应会生成0.12g氢气，故x=0.12+0.12=0.24；第4次实验中生成氢气的质量=0.4g-0.36g=0.04g＜0.12g，故第4次实验中稀硫酸有剩余，则说明镁不足量，故继续加入稀硫酸不会生成氢气，则y=0.4； （2）根据氢气的质量计算出镁的质量： 设生成0.4g氢气，需要镁的质量为y Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 2 y 0.4g
氧化镁的质量=10g-4.8g=5.2g，5.2g
氧化镁中镁元素的质量
=，混合物中镁元素的质量分数
=
（3）计算稀硫酸的质量分数，要利用稀硫酸完全反应的一组数据进行计算，可以选择前3次实验数据计算，若以第1次实验计算：
20g稀硫酸完全反应会生成0.12g氢气，设20g稀硫酸中硫酸的质量为x Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 98 2 x 0.12g
x=5.88g
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稀硫酸的溶质质量分数=
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是29.4%。
6．（2017·徐州）徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下： （1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是 ▲ g。
（2）10g稀盐酸能与 ▲ g碳酸钙正好完全反应。 （3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】（1）3.4（1分）（2）1.0（1分）（3）0.73g （3分）
【解析】4g石灰石加入10g稀盐酸后充分反应质量减少了1g，第二次、第三次加入稀盐酸后每次都减少了1g，由此得出（2）10g稀盐酸能与1g碳酸钙正好完全反应（1分）；第四次加入10g稀盐酸后，固体质量不是减少了1个，而是减少了0.4g，剩余0.6g，说明是不能反应的杂质，因此（1）4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是4g - 0.6g=3.4g（1分）；求稀盐酸的溶质质量分数时，必须选择稀盐酸完全反应对应质量进行计算，因此可以用1g、2g、3g等进行计算。（3分）
CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑……………………1分 100 73
1.0g x 100/1.0g=73/x x =0.73g ………………………………………………………1分
稀盐酸中HCl的质量分数为：0.73g/10g×100%=7.3% ……………1分
7.（2017·滨州）小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，秤取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：
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推荐精选K12资料 试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 g； （2）求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）4.4（2分）；
（2）解：由质量守恒定律可知，固体减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，故生成二氧
化碳的质量=12.5g-8.1g=4.4g……………………..1分
设样品中碳酸钙的质量为x………………………………………………..1分 CaCO3高温 CaO+CO2↑………………………………………………..1分 100 44
x 4.4g………………………………………………..1分
=………………………………………………..1分
x=10g………………………………………………..1分
该珍珠粉中碳酸钙的质量分数=×100%=80%………………………..1分
答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%。………………………………………………..1分 【解析】本题考查根据化学方程式进行计算。实验前秤取12.5g珍珠粉样品，最终剩余固体质量为8.1g，可求出生成二氧化碳的质量为12.5g-8.1g=4.4g。由二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进一步求其质量分数。
8. （2017·咸宁）小明同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液放入烧杯中，再将澄清石灰水分四次加入，获得如下实验数据： 加入澄清石灰水的质量（g） 生成沉淀的质量（g） 根据题目要求，回答下列问题：
（1）表中m的值为 g。（1分）
（2）原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）0.36
（2）解：设Na2CO3溶液中所含溶质的质量为x Ca(OH)2 + Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH 106 100 x 0.5g
第一次 70 0.18 第二次 70 m 第三次 70 0.5 第四次 70 0.5 推荐精选K12资料
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原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为
答：原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是5.3% 。
9．（2017·河池）（6分）向100gBaCl2溶液值滴加Na2SO4溶液至完全反应，反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na2SO4溶液的质量关系如表所示：（反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl），请计算：
（1）Na2SO4的相对分子质量为 142
（2）恰好完全反应时生成BaSO4的质量为 6.99 g （3）BaCl2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程） 解：Na2SO4的相对分子质量为23×2+32+16×4=142 恰好完全反应时生成BaSO4的质量为6.99g 设BaCl2溶液中溶质的质量分数为x BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 208 233 100gx 6.99g
=x=6.24%
答：（1）Na2SO4的相对分子质量为 142；
（2）恰好完全反应时生成BaSO4的质量为 6.99g； （3）BaCl2溶液中溶质的质量分数为6.24%。
10．（2017·黔东南）我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后推荐精选K12资料
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