第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用
第三课时 物质的量浓度
【自主学习】
一、物质的量浓度
1、定义：用单位体积溶液中所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量。
2、符号： 。 3、单位： 。
4、数学表达式： 说明：①公式中V代表 的体积，而非 的体积。
②取出任意体积的1 mol/L的溶液，其浓度都是 ，但所含溶质的物质的量则因体积不同而 。
二、物质的量浓度定义式的计算 1、计算溶质的物质的量
计算式n= 。
2、计算溶液的体积
（1）若题中没有给出溶液的密度，则溶液的体积等于溶剂的体积或混合液的体积等于各组分体积之和。
（2）若题中给出了溶液的密度，则溶液的体积V?【重点剖析】
计算物质的量浓度的常用方法 1、定义式法 2、换算法：c?1000??M?1m(溶液)?(溶液)
3、稀释定律：C1V1= C2V2
4、守恒法：（1）质量守恒（原子守恒）：某一过程中，某种原子数不变。
（2）电荷守恒：在溶液中阳离子所带正电荷的电量与阴离子所带负电荷的电量相等。 【自我检测】 1．今有0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol·L－1 MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L－1
Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
A．1∶1∶1 B．3∶2∶2 C．3∶2∶3 D．1∶1∶3 2．关于0.2 mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是
A．100 mL该溶液中含0.8 g NaOH
B．200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液 C．100 mL该溶液中约含0.02 mol×6.02×10 mol个Na D．配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g
1
23
－1
+
3．已知某饱和溶液的①体积，②密度，③溶质和溶剂的质量比，④溶质的摩尔质量，要根
据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是
A．②④ B．①④ C．①②③ D．①②③④
4．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为 A．5 mol·L B．6.25 mol·L C．7 mol·L D． 6.75 mol·L
2+
5．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba离子完
成沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、
y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)（单体：mol/L）为 A．（y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a
6．某金属R的氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 mol/L，它恰好能与20 mL 0.15 mol/L AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为 A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl5
7．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9 g·cm－3。则该氨水中溶质的物质的量浓度为（ ），质量分数为（ ）
A．18.4 mol·L－1 B．34.7% C.20.4 mol·L－1 D．31.2%
8．体积为V mL、密度为ρ g·mL-1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶
质为m g,其物质的量浓度为c mol·L，溶质的质量分数为W%，则下列表示正确的是
A．c=1000 Wρ/M B．m=V·ρW/100 C.W%=cM/1000ρ% D．c=1000m/VM 9．标准状况下，336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的质量分数为____________，若该溶液的密度为a g/cm3，则物质的量浓度为____________。将上述氨水全部转化为
盐 酸
10．右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问： 分子式：HCl
相对分子质量：36.5 （1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（列式计算）
外观合格
（2）取该盐酸25.5 mL与2.00 mol/L的氢氧化钠溶液100 mL混密度约：1.18 g/cm3
+
合，再将混合后溶液稀释至1.00 L，此时溶液的c(H)约为多少？ HCl的质量分数：36.5%
符合GB622~89 【课后巩固】
-1
－1
－1
－1
－1
NH4Cl，所需4 mol/L的盐酸的体积为____________。
1．下列溶液中含Cl－浓度最大的是
A．10mL 0.1mol·L－1的AlCl3溶液 B．20mL 0.1mol·L－1的CaCl2溶液
C．30mL 0.2mol·L－1的KCl溶液 D．100mL 0.25mol·L－1的NaCl溶液
2．把VL浓度为0.4mol·L-1的盐酸的浓度增至1mol·L－1，可采用的方法是
A．加入0.125VL5mol·L的盐酸 B．通入标准状况下HCl气体11.2L C．把溶液加热浓缩至0.5VL D、加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.4VL 3．在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为 A． 3mol·LB． 2mol·LC． 0.3mol·L D．0.2 mol·L
4．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都
2
－1
－1
－1 －1－1
完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．6∶3∶2 5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．5.4g水中所含水分子数为0.3NA个
B．在标准状况下，22.4升H2中所含原子数为NA个
C．0.1mol·L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个
D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应生成的氢气分子数为0.2NA个 6．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·L－1，则下列说法中不正确的是
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L
B．降低此溶液的温度，其物质的量浓度减小，密度也减小
C．20℃时，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm
7．将标准状况下的VL HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为?g/cm3，则该盐酸
的物质的量浓度为 A．C．
1000V?22400?36.5VV?22400?36.5Vmol/L－3
－1
－1
B．
V?22400mol/L
mol/L D．
V22.4mol/L
8．50mL H2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为
A．0.044 mol·L－1 B．0.44 mol·L－1 C．4.4mol·L－1 D．44mol·L－1 9．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。 （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。 （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ mol·L－1。
3
答案
【自主学习】
一、1、物质的量 2、cB 3、mol/L 4、cB?二、1、n?NNAnBV ①溶液，溶剂。②1 mol/L，不同。
?mM?VVm
【自我检测】
1.解析：解此题时首先要明确SO42-浓度与溶液的体积无关。只与溶质组成和溶质的浓度有关。答案：D
2.解析：A项中，m(NaOH)=0.2 mol/L×0.1 L×40 g/mol=0.8 g，正确；
B项，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,所以n(NaOH)/n(H2SO42-)=0.2 mol/L×0.2 L/0.2 mol/L×0.1 L=2∶1，符合化学方程式的化学计量数之比，正确；C项，N（Na)=0.2 mol/L×0.1 L×6.02×1023 mol-1=0.02×6.02×1023，正确；D项，含1 L水的这种溶液，溶液的体积肯定不是1 L，NaOH的质量就不能以1 L溶液来计算了，错误。 答案：D
3.解析：给出溶质的溶解度，既可知100 g H2O中溶解溶质的质量，也可知溶液的质量为（100+S) g,由cB=nB/V知，只要知道溶液的密度②和溶质的摩尔质量④，即可计算该溶液的物质的量浓度，故选择A。 答案：A
4.解析：设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为4,根据蒸发前后溶质质量守恒，则[(0.08 L×4×56 g·mol-1/28%)+100 g]×14%=0.08 L×4×56 g·mol-1。x=6.25 mol·L-1。 答案：B
5.解析：本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2 L,n(Ba)=n(H2SO4)=4 mol,n(Cl-)=n(AgNO3)=y mol，根据电荷守恒2×c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-),在同一溶液中得：2×n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl-)。n(Na+)=(y-24) mol，所以c(Na+)为(y-24)/a/2，即(2y-44)/a。 答案：D
6.解析：n(Cl-)=n(Ag+)=0.02 L×0.15 mol/L=0.003 mol,n(氯化物)=0.02 L×0.05 mol/L=0.001 mol,故1 mol氯化物电离出3 mol Cl-，C正确。 答案：C
7.解析：为了计算方便，可设水为1 L，溶解的氨气体积为700 L。则氨气的物质的量为：n(NH3)=V(NH3)/Vm=700 L/22.4 L·mo-1L=31.25 mol，又因为所得氨水的密度为0.9 g·cm-3，其体积不能是1 L，更不能是701 L。要求出氨水的体积，只能借助于氨水的密度和溶液总质量来换算。所得氨水的质量为：
m(氨水)=31.25 mol×17 g·moL+1000 mL×1 g·moL=1531.25 g V(氨水)=m(氨水)/ρ=1531.25 g/0.9 g·cm-3=1701.4 cm3即1.7 L氨水。
-1
则c（氨水)=n(NH3)/V（氨水)=31.25 mol/1.7 L=18.4 mol·L；
那么氨水中溶质的质量分数为： ω(氨水)=m(NH3)/m(氨水)×100%=31.25 mol×17 g·mo-1L/1531.25 g×100%=34.7%。
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