（3）她依据化学式计算出Cu2?OH?2CO3的相对分子质量为222，计算式为___________．
25．（2分）参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题，请同学们用
化学方程式作答． ．．．．．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是________________________． （2）废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是____________________________． 26．（2分）人们的生产生活离不开能源。
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如 、石油、天然气等。
（2）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列利用了新能源的是 （填字母序号）。
A．风力发电
27．（4分）水是一种重要的资源。
B．太阳能飞机
（1）电解水实验揭示了水的组成。右图实验中得到氧气的试管是_______________（填
“1”或“2”）。
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 。
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 （填字母序号）。 A．分子质量
B．分子种类
C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 （填“变大”、“变小”或“不变”）
28．（4分）亮亮做家务时接触到下列用品。
用品 有效成分 脱氧剂 还原铁粉 洁厕灵 盐酸 炉灶清洁剂 氢氧化钠 （1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是 。 （2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理 。 （3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是 。
（4）做完家务，他用Vc泡腾片冲了一杯饮料。下列Vc泡腾片的主要成分中，属于有机物的是
（填字母序号）。
A．维生素C（C6H8O6） （NaHCO3）
【科普阅读理解】
29．（5分）阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）。
我国制作泡菜的历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成。泡菜品
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B．柠檬酸（C6H8O7）
C．碳酸氢钠
种繁多、风味独特、口感鲜脆。
蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害。亚硝酸盐[如亚硝酸钠（NaNO2）]与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO2）和氯化物（如
NaCl）。亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒。
泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？
经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系。
用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似。
实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。
实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成。
现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失。（有删改）
依据文章内容，回答下列问题。
⑴泡菜中的亚硝酸盐是由 转化成生的。
⑵亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的 反应。 ⑶室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是 （填字母序号，下同）。 A．泡制2－3天
B．泡制5－6天
C．泡制12天后
⑷下列关于制作泡菜的说法中，合理的是 。 A．最好加入一些姜汁 B．最好在较低温度下泡制
C．最好加入一些富含维生素C的水果
D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关 ⑸请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议： 。
【生产实际分析】
30．（3分）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧
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化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：
硫酸铜 溶液……氢氧化铁 沉淀矿渣试剂b反应①试剂a反应②铜黄铜矿粉试剂a、氧气、 嗜热细菌65~80℃ 含硫酸铜和硫酸铁的溶液硫酸铁 溶液……绿矾
⑴分离出矿渣的操作是 。
⑵若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为 。
⑶氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为 。
31．（3分）某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4?2H2O）等产品，实现“变
废为宝”。主要物质转化关系如下：
⑴设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为 。 ⑵设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为 。 ⑶设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是 。 【物质组成和变化分析】
32．（5分）甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种组成。
（1）甲俗称纯碱，其化学式为 。
（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是 。
（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。
——氢原子++——氧原子——碳原子
（4）如右图所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，待液体全部流下，
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立即关闭K1，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊。充分反应后，打开K1和K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象。
①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因 。
②取反应后锥形瓶中的溶液，测得pH=3，则该溶液中含有的溶质除HCl外，还有 。
33．（3分）实验小组同学做了如下实验。
产生。
（1）A中反应的化学方程式为 ，将带火星的木条置于a处，若观察到 ，说明已有氧气
（2）B中现象是声带涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化剂
作用下迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为 。
34．（3分）依据下图进行实验（夹持仪器略去）。实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b
中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧。
（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为 。
（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 。 （3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 。
35．（4分）3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验
操作如下：
（1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
（2）量取水的体积：用量筒取 mL水（?水?1g/cm3）。 （3）溶解：用到的玻璃仪器是 。
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