1.2.2 元素周期律
课 后 作 业
限时：45分钟 总分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项) 1．下列结论错误的是( ) ①微粒半径：K>Al>S>Cl
②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性：S>Cl>Br>I ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4 ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be 2.下列说法正确的是( ) A．原子序数越大，原子半径一定越大 B．电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大 C．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复 D．按C、N、O、F的顺序，元素的最高正化合价依次升高 3．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是( ) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子电子层数多 C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能 4．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( ) ①HCl比H2S稳定 ②HClO的氧化性比H2SO4强 ③HClO4的酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层只有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦Cl与S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大 ⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性强 A．①② C．②⑤⑦ B．②⑤⑧ D．①②④ B．①③⑤ D．②④⑥ 2－ － － － ＋ 3＋ 2－ － 5．如图为截取的元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是( ) 1 Y W X Z R A.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 B．X、Z原子序数可能相差18 C．Z可能是氯元素 D．Z的氢化物与X单质不可能发生置换反应 6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 原子半径/pm 主要化合价 下列叙述正确的是( ) A．X、Y元素的金属性X B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 7. 图中a、b、c、d、e为周期表前四周期的一部分元素，下列叙述正确的是( ) X 160 ＋2 Y 143 ＋3 Z 70 ＋5、＋3、－3 W 66 －2 A．b元素除0价外，只有一种化合价 B．五种元素中，c元素的性质最稳定 C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b>d D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐 8.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是( ) 2 A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最低 B．Y、Z阴离子电子层结构都与R原子相同 C．W的原子半径比X的小 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 9．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质的预测正确的是( ) A．类铅元素原子的最外层电子数为6 B．其常见价态为＋2、＋3、＋4 C．它的金属性比铅强 D．它的原子半径比铅小 10．运用元素周期律分析下面的判断，其中错误的是( ) A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B．砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．硒化氢(H2Se)无色、有毒，比H2S更不稳定 3 答案 1．B ①中微粒半径应为S>Cl>K>Al；③中离子还原性应为S>I>Br>Cl；⑤中非金属性Cl>S>P>C，故其最高价氧化物对应水化物的酸性应为：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3；①③⑤错，故选B。 2．C 原子半径随原子序数的递增呈周期性变化，故A项错误。Cl原子比Li原子多一个电子层，但原子半径r(Li)>r(Cl)，故B项错误。元素性质的周期性变化不是简单的重复变化，变化的程度不同，变化的起点和终点也不同，故C项正确。氟是最活泼的非金属元素，它只有负价，没有正价；氧的非金属性也很强，中学阶段一般只讲负价，故D项错误。 3．D 选项A中只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，不能确定A、B的金属性强弱。选项B中指出了A、B原子的电子层数的多少，但电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱。选项C中说明了等物质的量的A、B金属与酸反应生成H2的多少，未说明与酸反应的快慢。与酸反应生成H2多的金属活泼性不一定强。如1 mol Al比1 mol Na与足量稀盐酸反应时生成的H2多，但Al不如Na活泼。选项D正确，只有很活泼的金属在常温下才与水反应，而较活泼的金属在常温下不与水发生反应。 4．B 通过含氧酸的酸性强弱来判断元素的非金属性强弱，一定要注意是用最高价的含氧酸，②错误；⑤没有说明电子层数相同，所以⑤错误；⑦可以说明Cl与S为同周期，且Cl在S的右面，根据元素周期律，同一周期从左到右非金属性逐渐增强，所以⑦正确；用HCl、H2S比较非金属性强弱，不是比较其水溶液的酸碱性强弱，而是比较其稳定性，即⑧错误。 5．A 由各元素在元素周期表中的位置可知，X为第二周期元素，Y、Z、R为第三周期元素，W为第四周期元素，而元素周期表中第三周期的第ⅡA、ⅢA族元素不可能相邻，故Y、W应是第ⅢA族～第ⅤA族元素，即五种元素的原子最外层电子数一定都大于2，A正确；同主族的第二、三周期元素的原子序数相差8，B错误；若Z是Cl元素，则R为Ar元素，而Ar元素不属于主族元素，故Z不可能是Cl元素，C错误；若X为O元素，Z为S元素，向氢硫酸中通入氧气会发生置换反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，D错误。 6．D 此题考查了物质结构与元素周期律知识。先判断出各元素在周期表中的位置如下表： 2－ － ＋ 3＋ 2－ － － － 先确定W为8O；Z为ⅤA族，因Z与W原子半径相近，应为同周期，Z为7N；X为ⅡA族、 4
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