Y为ⅢA族，二者原子半径相近，应为同周期，应该为12Mg、13Al，原因有二：一是通常考查的是常见元素(出现Be、B的机率小)，二是原子半径比Z(7N)大的多，同周期的原子半径不会变化太大。据上表，金属性是Mg(X)>Al(Y)，A项错误。B项，N2与O2反应生成NO，不能一步生成NO2，B项错。Y(Al)的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，不溶于氨水，C项错。NH3＋O2―→N2＋H2O，该反应能发生，D项对。
7．D 据题意可知a为第一周期，只能为He；b为第二周期第ⅥA族(即氧元素)；c为第三周期第ⅣA族(即Si元素)；d为第三周期第ⅦA族(即Cl元素)；e为第四周期第ⅤA族(即As元素)。A项，氧元素，除0价外，还有－2价、－1价，错误；五种元素中，a元素(氦)为稀有气体，性质最稳定，B错误；C项，b、d氢化物分别为H2O、HCl，显然HCl水溶液显酸性，C错误；D项，As元素的最高价含氧酸为H3AsO4，属三元酸，与NaOH发生反应可生成Na3AsO4、NaH2AsO4、Na2HAsO4三种盐，D正确。
8．D 从元素周期表前四周期的特征来看，R所在的列必是0族，即R为Ar。然后再向左依次确定Y为第三周期第ⅥA族元素S，W为第三周期第ⅤA族元素P，X为第二周期第ⅤA族元素N，Z为第四周期第ⅦA族元素Br。由于Z的单质(Br2)在常压下为液体，而X的单质(N2)、R的单质(Ar)均为气体，所以Br2并不是沸点最低的物质，A项错误；Y的阴离子(S)与Ar相同，均为三层电子，但Z的阴离子(Br)却有四层电子，B项错误；同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，C项错；由Y、W在元素周期表中的位置可知，D项正确。
9．C 114号元素位于第ⅣA族，最外层电子数应该是4，A项错；C、Si、Pb的常见正价有＋2、＋4价，没有＋3价，B项错；同主族元素的金属性由上至下逐渐增强，C项正确；该元素的电子层数比Pb多，原子半径比Pb大，D项错。
10．B 对角线处的元素具有相似的性质，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Be(OH)2有可能是两性氢氧化物，A项正确；卤素单质的颜色由上至下逐渐加深，因而At单质的颜色不能是白色固体，B项错；Sr与Ba、Ca同主族，对应的硫酸盐应具有相似的溶解性，C项正确；Se与S位于ⅥA族，非金属性比S弱，因此H2Se比H2S更不稳定，D项正确。
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2－
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11．下列说法正确的是( )
A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 B．HCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性和还原性均依次增强 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物
12．X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是( )
A．原子半径X>Y B．氢化物稳定性H2X>HY C．原子核内质子数R 13.(10分)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧化合生成的化合物为_______________________(填两种化合物的化学式)。 (2)正化合价最高的元素是________，其最高正化合价为________。 (3)单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是________，其最高价氧化物对应的水化物具有________(填“酸性”“碱性”或“两性”)。 (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)________________。 (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________(填化学式)。 14．(14分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ.(1)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S的强，反应的离子方程式为________________________。 Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 6 (2)仪器A的名称为________，仪器D的作用为防止________________。 (3)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。 (4)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶。 15．(13分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表： 元素编号 T X Y Z 元素性质与原子(或分子)结构 最外层电子数是次外层电子数的3倍 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 M层比K层少1个电子 第三周期元素的简单离子中半径最小 (1)写出元素T的原子结构示意图： _________________________________________________________。 (2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。 a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低 c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z强 (3)写出T与Y形成的化合物的化学式 _________________________________________________________。 (4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数 7 比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_____________________________________ _________________________________________________________。 16．(15分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。 结构或性质 W 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 X 焰色 反应 呈黄 色 Y 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 Z 最高正价与最低负价之和为零 (1)Z在元素周期表中位于________族。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________(填元素符号)。 (3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据的是________(填序号)。 a．自然界中的含量 b．相应氯化物水溶液的pH c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数 ②从原子结构的角度解释 X 的金属性强于 Y 的原因： ________________________________，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X (4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3 与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是__________________。 8
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