学习准备区
1．元素符号 质量数 质子数 质量数(A) 质子数(Z)
2．①最外层电子数 ②质子数 ③最外层电子数 ④质子与中子的质量 3．①四 ②B、C、D ③A ④E ⑤A、C、E ⑥B 学习探究区 知识点一 探究活动
1. 3 1 钠离子最外层形成了8个电子的稳定结构 2．最外层上的1个电子 不相同 最外层电子 最内电子层的电子 归纳总结
1．(1)不同 (2)较低 较高 2．(1)能量不同 不连续 (2)字母代号：K L M N O P Q 离核远近：近 远 能量高低：低 高
活学活用
1．A [原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。] 2．A 知识点二 探究活动
1．氢：1 氧：2 6 钠：2 8 1 氯：2 8 7 氩：2 8 8 钾：2 8 8 1 2．(1)原子核外电子分层排布 (2)K层电子数为2(H除外) (3)L层最多排8个电子 (4)最外层电子数不超过8
归纳总结
(1)能量较低 内 外 能量逐步升高
2
(2)2n (3)8 2 18 32 活学活用 3．B
4．C [n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以n－1层应为8个电子，为L层，则n应为M层；若n为次外层，则n＋1为最外层，则次外层电子数最多为10＋8＝18，则进一步证明n为M层。]
知识点三 探究活动
1．C [解答此题时应注意：
①电子排布遵循能量最低原理。②各电子层最多所能容纳的电子数目。A项不符合能量
2
最低原理，应该先排满K层再排L层，所以A项错误；B项不符合各层最多排2n个电子，K层最多排2个电子，所以B项错误；D项不符合最外层最多只能排8个电子，所以D项错误。]
2．(1)①②⑥ (2)③④⑤ (3)
归纳总结 1.
2．(1)失去最外层所有电子 减少 (2)同周期 活学活用
5．(1)Ar (2)S (3)K (4)Cl 学习检测区
1．B [电子能量越低，运动区域离核越近，A错；电子的分层排布即是电子分层运动，
－
B正确；稀有气体元素中He的原子最外层只有2个e，C项错；M层为最外层时，最多只能排8个电子，D错。]
＋
2．C [A项中核外电子数小于核电荷数，应是K的结构示意图；B项中最外层超过8个电子，而该层最多只能容纳8个电子；D项中违背了电子通常先排布在能量较低的电子层的原则。]
2－＋－
3．硅 硼 钠 氧
解析 L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。当次外层为K层时，最
外层电子数则为3，是硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5×8＝12，违背了排布规律，故不可能。C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠。当次外层为K层时，D为氧；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，故不可能。
4．硫 铝
解析 元素X和Y的核电荷数均小于18，元素X次外层有(n＋2)个电子，此层为L层，n＋2＝8，n＝6，元素X为硫；元素Y最外层电子数为(m－5)，m大于或等于5，而次外层有m个电子，则m等于8，元素Y为铝。
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