（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有_________性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质______。
（2）建设高铁铁轨和机车需要大量的金属材料，下列高铁建设使用的材料中属于金属材料的是______.（填字母）
A 锰钢铁轨 B 车头前的玻璃钢 C 铝合金车厢 D 车厢内塑胶地板
（3）部分同学暑假乘高铁外出游玩，他们准备了在高铁上吃的食物有：面包、牛奶、香肠、水果、矿泉水等，其中牛奶中富含_______元素（填一种金属元素）以促进骨骼发育.
（4）为了避免产生________，同学们在列车上使用的塑料食品包装袋、矿泉水瓶和塑料袋用完后不要随意丢弃，交给列车上工作人员集中处理。
（5）大量的钢铁是通过铁矿石冶炼而成，写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式：________。
17．水是生命之源，人类是自然之子，水则如同孕育生命的母亲。2019年5月3日至6日，首届大运河文化旅游博览会在扬州成功举办。
（1）图1：“诗画瘦西湖，人文古扬州”。清澈的瘦西湖水是_____（填“混合物”或“纯净物”）。经检测，湖水为轻度富营养化，是由_____（填元素符号）元素引起的。
（2）图2：在水蒸发的过程中，下列说法正确的是_____（填字母）。 a.水分子大小改变 b.水分子之间间隔不变 c.氢、氧原子不变 地下水中的颗粒和细菌等杂质比湖水、河水等地表水中的少，请写出一个原因_____。
（3）图3：通电一段时间后，若A管中收集2L的气体，则B管内收集的气体体积约为_____L。电解时，加入少量NaOH能增强导电性，是因为其溶于水能产生自由移动的_____和_____（填离子符号）。电解水的化学方程式为_____。
（4）图4：水源中含有较多的杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做_____（填“软水”或“硬水”），区分硬水和软水常用_____（填物质名称）。图中氯气的作用是_____。 18．写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。
（1）2个氩原子____________ （2）6H2O______________ （3）3个铁离子____________ （4）氧化钠____________ 三、简答题
19．写出下列反应的化学方程式： （1）氢氧化钡与硫酸铜：_____； （2）红磷在氧气中燃烧：_____； （3）铁与稀硫酸反应：_____； 20．甲醛(CH2O)有剧毒且能致癌。
（1）甲醛是一种___________（填“有机物”或“无机物”）
（2）用含有甲醛的材料装修房子，人进入后会闻到特殊气味，这主要是甲醛分子在空气中______，因此新装修的房子最好多放活性炭包，这是利用它的_________，并通风透气一段时间后才入住。
（3）甲醛在催化剂作用下与氢气发生还原反应生成甲醇（CH3OH），反应的化学方程式是_________。 四、实验题
21．某兴趣小组提供了一些气体制备和收集的实验装置，如图所示。
(1)写出标号a仪器的名称：______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，写出化学方程式______，若要收集到较纯净的氧气，则收集装置为______(填字母编号)。
(3)实验室一般用______药品制取二氧化碳气体，应选择图中的______组合(填字母编号)；若要检验该气体，应在F中加入的试剂为______。 五、流程题
22．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；铜离子完全沉淀的pH是5左右，铁离子完全沉淀的pH是2左右.以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）和副产物石膏（CaSO4·2H2O）
的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表。 温度(℃) 石膏 胆矾 请回答下列问题：
（1）红褐色滤渣的主要成分是____________； （2）石灰浆调pH大约要调节到__________ A．2 B．5 C．7 D．10
（3）含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式________________________________； （4）操作I最后温度应该控制在___________℃左右；
（5）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是_________________。 六、计算题
23．某化学兴趣小组的同学欲测定一瓶标签被腐蚀的盐酸浓度，将一定质量的盐酸滴加到装有25g石灰石样品的烧杯中（杂质不参与反应，也不溶于水），直到不在产生气泡为止。过滤，分别得到滤渣的质量5g和滤液质量111.2g。求：
（1）生成二氧化碳的质量是_________ g； （2）所用盐酸的溶质质量分数_______。
24．实验室中有一瓶标签被腐蚀的硫酸，小明为了测定该硫酸的溶质质量分数，取10g 8%的氢氧化钠溶液，先滴加2滴酚酞溶液，再加该硫酸，边滴边振荡，至溶液恰好变成无色为止，共消耗了5g该硫酸。请计算该硫酸的溶质质量分数。 七、探究题
25．巴蜀中学化学兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究： （提出问题）这瓶溶液是什么溶液？
20 0.32 32 40 0.26 44.6 60 0.15 61.8 80 0.11 83.8 100 0.07 114 （获得信息）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 （提出猜想）这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。
（查阅资料）氯化钠溶液、氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性 （实验推断）
（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是________溶液，理由是 （2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
（继续探究）仲基同学另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有___________产生，设计这一步骤的目的是 。静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。 （实验结论）这瓶溶液原来是 。
（拓展迁移）若氢氯化钠溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达式为：H＋+OH－=H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 _____ （填符号）。
（继续探究）请写出实验中仲基同学加入CaCl2溶液时反应的实质表达式： ______ （用化学符号表示）。
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