第七章知识要点
1:紫色石蕊试液遇酸性溶液由 色变为 色，遇碱性溶液由 色变为 色 酚酞试液遇酸性物质（中性溶液）都 色，遇碱性溶液由 色变为 色。正常雨水呈 性pH 的降水是酸雨
2：酸、碱、盐的组成：酸（H+酸根）、碱（金属+ 氨水例外）盐（含 和 铵 盐例外
3：浓硫酸有 性，可作 剂，浓硫酸溶于水会 稀释浓硫酸应将 慢慢注入 中，并用 不断搅拌。浓盐酸有 性，打开盛浓盐酸的瓶盖，可观察到瓶口有 。因此浓盐酸、浓硫酸都应 保存。浓硝酸因见光分解，通常保存在 瓶再。
4：酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中的阳离子都是 。
（1）在金属活动性顺序中， 的金属能与稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气和盐，而 的金属不能，而且越排在前面的金属与酸反应 ，实验室制取氢气化学方程式 。
（2）酸可用与于除锈，铁锈与盐酸反应化学方程式 。 （3）用酸可以处理含碱的废水，原因是酸能与碱反应，该类反应也叫 反应，属于
化学反应基本类型 该类反应生成盐的同时也一定有 生成，同时反应为 放热反应。
（4）纯碱与盐酸化学方程式 。
5：常见的碱中 、 、 易溶于水， 微溶于水，其他碱如氢氧化铜等不溶于水。氢氧化钠俗名 、 、 ，氢氧化钙俗名 、 。氢氧化钠固体必须密封保存原因是： （1） （2） 。
氢氧化钠吸收二氧化碳的化学方程式 。鉴定某气体为二氧化碳化
学方程式
碱能与 发生中和反应，氢氧化钠和稀硫酸反应化学方程式 。 工业上纯碱制烧碱反应化学方程式
6： 盐、 盐、 盐 盐均于水。铵态氮肥不能与 物质混合使用，原因是 。
古代湿发炼铜的反应化学方程式 用盐酸除去盛放过石灰水的烧杯内壁白环反应化学方程式 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反应化学方程式 用纯碱除去氯化钠溶液中混合的氯化钙反应化学方程式
两种 相互 ，生成两种新的 的反应称为复分解反应。复分解反应 （填“有”或“没有”）元素化合价的变化。复分解反应条件是生成物中有 、 或 生成
7：化学肥料种类有： 。 8：溶液的酸、碱性：PH=7，溶液呈（ ）性；PH<7，溶液呈（ ）性； PH>7，溶液呈（ ）性；
溶液的PH与酸碱性强弱的关系： PH>7时，PH越大， ；PH<7时，PH越小 。
9：浓盐酸与浓硫酸物理性质比较 浓盐酸 浓硫酸 纯净的浓盐酸是 色， 纯净浓硫酸是 色 液有 气味的液体，浓盐酸易挥体， 挥发， 溶于水，溶于 物 发，产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成 水时放出 理 的热量。常用浓硫酸溶质质量 性 有腐蚀性，常用浓盐酸溶质质量分数分数 ，密度 g/cm3。浓质 为 ，密度 为 g/cm3。工业品因含杂质而呈 色。 用 途 化工原料。制取氯化物及医药等，金属除化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药锈。 和染料。精炼石油、除锈等。 硫酸有 和强腐蚀性。 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (H) 铜 汞 银 铂 金 (H) 10：酸的通性 （1）.能使指示剂变色
酸能使石蕊变 , 能使酚酞变色 ,使PH试纸变棕红色 （2）.酸+金属=盐+氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ （3）.酸+金属氧化物=盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）.酸+碱=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O （5）.酸+盐=新酸+新盐 条件：生成物中有↑ 或↓或水
AgNO3+HCl=AgCl ↓ + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+ 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ 11：氢氧化钠和的物理性质和主要用途: 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 。 俗名 、 、 。 色 状固体， 溶于水，其 色固体， 溶于水，溶于水时放 物理性水溶液称 ，有腐蚀性，在水中出 ，吸水性，暴露在易 ，质 的溶解度，随温度的升高有强腐蚀性。 而 。 化工原料。用于石油、纺织和造纸工业；建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、用途 肥皂、洗涤剂。干燥剂 改良土壤等。 12.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
在不同的碱溶液中都含有相同的 离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。 （1）与酸碱指示剂反应
NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变___，无色酚酞试液变___，使红色石蕊试纸变__ _ 。
（2）与非金属氧化物反应生成___和___
2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2＝ CaCO3↓ + H2O 2NaOH + SO2 ＝ Na2SO3 + H2O （3）与酸反应生成___和___（复分解）
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4＝ Na2SO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + H2SO4＝ CuSO4 + 2H2O Ba(OH)2 + H2SO4＝ BaSO4↓ + 2H2O （4）与某些盐反应生成_____和_____（复分解）
2NaOH + CuSO4 ＝ Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3＝ Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl Ca(OH)2+ Na2CO3 ＝ CaCO3 ↓ + 2NaOH（利用此反应可制取氢氧化钠） 13：盐的化学性质
(1)盐(溶液)＋金属―→_______＋_______ (2)盐＋酸―→新盐＋新酸
(3)盐(溶液)＋碱(溶液)―→_____＋_____ (4)盐(溶液)＋盐(溶液)―→_______
[注意] 上述发生的复分解反应，要考虑________________ ________盐与碱反应时，
______________________。盐与盐反应时，________________________。
14：几种常见的盐
（1）．氯化钠：化学式为______，食盐主要的成分，通常用作调味品、防腐剂，工业上用于
生产_____ 、_____ 等。 （2）．碳酸钠：化学式为______，俗称_____，用于_______、_____、_____等，食品工业上
还用作食品的膨松剂。
（3）。碳酸氢钠：化学式为______ ，俗称____ ，是发酵粉的主要成分之一，
可用作治疗胃酸过多的药剂，反应原理：____________________________ （4）．碳酸钙：化学式为_____，大理石或石灰石的主要成分，是重要的建筑材料，用于生
产______其中生产生石灰的反应原理为CaCO3＝CO2个+CaO。 15：碳酸盐的检验
取少量样品于试管中，滴加少量_______，观察是否有气体产生，并将产生的气体通入___________，若_____________，则说明该物质为碳酸盐。 16：铵盐的检验
Ba(OH)2 + CuSO4 ＝ BaSO4 ↓ + Cu(OH)2
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