⑵在分子轨道理论中，分子中全部电子属于分子所有，电子进入成键分子轨道是系统能量降低，对成键有贡献，电子进入反键分子轨道使系统能量升高，对成键起削弱或抵消作用。总之，成键分子轨道中电子多，分子稳定，反键分子轨道中电子多，分子不稳定。分子的稳定性通过键级来描述，键级越大，分子越稳定。分子轨道理论把分子中成键电子数与反键电子数差值的一半定义为键级，即
键级= ﹝成键轨道中电子数－反键轨道中电子数﹞。
3、 电子轨道排布式又称电子构型（见课本P284） 4、 关于原子轨道与分子轨道的对称性
C2旋转轴（简称C2轴）表示某分子或离子旋转360°可有2次“重现”。
在原子轨道或分子轨道中，若取x轴为旋转轴，旋转180°后，在同一平面上?的数值和符号均未改变，如下图所示：
这种对称称为?对称。若取x轴为旋转轴，旋转180°后，在同一平面上?的数值恢复，但符号相反，如下图所示：
这种对称叫做反对称，又叫?对称。对称性匹配就是指这种对称性的匹配，?与?匹配，?与?匹配，反之，则不能成键。
原子轨道以原子核为对称中心i，在i的两边?符号相同叫做中心对称或g对称。另一种是中心反对称，在i的两边?符号相反，又叫u对称。S和d轨道是g对称，p轨道是u 对称。?成键轨道是g对称?反键轨道是u对称，?轨道则反之，即?成键轨道是u对称，?反键轨道是g对称。 第六节：键参数 1、键级 键级=
**1﹝成键轨道中电子数－反键轨道中电子数﹞。与组成分子的原子系统相2比，成键轨道中电子数目越多，是分子系统能量降低越多，增强了分子的稳定性；反之，反键轨道中电子数目的增多则削弱了分子的稳定性。所以键级越大，分子越稳定。此键级计算公式只对简单分子适用。
2、 键能 原子间形成的共价键的强度可用键断裂时所需的能量大小来衡量。在双原子分子
中，于100KPa下按下列化学反应计量式使气态分子断裂成气态原子所需要的能量叫做 键解离能。即
在多原子分子中断裂气态分子中的某一个键，形成两个“碎片”时所需的能量叫做分子中这个键的解离能。
使气态多原子分子的键全部断裂形成此分子的各组成元素的气态原子时所需的能量，叫
做该分子的原子化能Eatm。
所谓键能通常是指在标准状态下气态分子拆开成气态原子时，每种键所需能量的平均值。对双原子分子来说，键能就是键的解离能，而对多原子分子来说，键能和键的解离能是不同的。
键解离能是指解离分子中某一种特定键所需的能量，而键能是指某种键的平均能量，键能与原子化能的关系则是气态分子的原子化能等于全部键能之和。
键能是热力学能的一部分，在化学反应中键的破坏或形成，都涉及到系统热力学能的变化；但若反应中体积功很小，甚至可以忽略时，常用焓变近似的表示热力学能的变化。 在气相中键﹝?B??1﹞断开时的标准摩尔焓变称为键焓，以?BHm表示，键焓与键能近似相等。断开化学键要吸热，形成化学键要放热。
4、 键长 分子中两个原子核的平衡距离称为键长。单键，双键，三键的键长依次缩短，键
能依次增大。
5、 键角 测定键角最主要的手段是 通过X射线衍射测定单晶体的结构，同时给出形成单
晶体的分的简称和键角数据。
6、 键级，键能描述共价键强度，键长，键角描述共价键分子的空间构型，键距与部分电荷
描述共价键极性，它们都是共价键的基本参数。
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