第二章《化学反应与能量》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( ) A． 正极附近的硫酸根离子浓度逐渐增大 B． 正极有氧气逸出
C． 电子通过导线由铜片流向锌片 D． 铜片上有氢气逸出
2.开源节流是应对能源危机的重要举措。下列做法不能有助于能源“开源节流”的是( ) A． 大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 B． 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C． 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 D． 减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
3.对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)的化学反应(反应放热)，下列叙述不一定正确的是( )
A． 反应过程中的能量关系可用如图表示 B． 1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量 C． 若将该反应设计成原电池，锌为负极
D． 若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体在标况下为11.2 L
4.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋ B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋ C． 该电池可以选用硫酸为电解质
D． 该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分 5.下列有关说法中正确的是( )
A． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B． 放热反应在常温下一定很容易发生
C． 反应是放热还是吸热，可看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D． 化学反应只生成新物质，没有能量变化 6.某温度下的固定容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)下列说法错误的是( )
2SO3(g)，其浓度与时间的关系如下表。
A． 0 min时正反应速率最大，逆反应速率为零 B． 0～40 min内，正反应速率大于逆反应速率
C． 50 min时达到了化学平衡，此时正反应速率等于逆反应速率
D．50 min及以后的时间内，都处于平衡状态，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应停止了 7.在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是( )
A． 单位时间内生成nmol A2同时生成nmol AB B． 容器内气体的总物质的量不随时间而变化 C． 单位时间内生成2nmol AB的同时生成nmol B2 D． 单位时间内生成nmol A2的同时生成nmol B2
8.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。下列说法正确的是( ) A． 水的分解反应是放热反应
B． 此反应是把化学能转化为热能而储存起来
C． 使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D． 在这一反应中，热能转化为化学能
9.下列有关燃煤发电的一系列能量转换的过程，正确的是( ) A． 化学能→热能→机械能→电能 B． 热能→化学能→机械能→电能 10.下列说法错误的是( )
A． 化学反应必然伴随发生能量变化
B． 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C． 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D． 能量变化是化学反应的基本特征之一 11.在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)达到化学平衡状态的标志是( )
C． 机械能→化学能→热能→电能 D． 热能→机械能→化学能→电能
A． 单位时间内生成nmol H2，同时就有nmol HI生成 B． 单位时间内有nmol H2生成，同时就有nmol I2生成 C． 容器内气体的总压强不随时间的变化而变化 D． 容器内混合气体的颜色不再变化 12.下列说法不正确的是( )
A． 有发光放热的现象一定是化学反应 B． 化学反应前后原子的数目和种类保持不变 13.对于化学反应的限度的叙述，错误的是( ) A． 任何可逆反应都有一定的限度
C． 化学反应的限度与时间的长短无关 C． 爆炸不一定是化学反应 D． 化学反应中常伴有能量的变化
B． 化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等 D． 化学反应的限度是不可改变的 14.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)L－1降至4 mol·L－1。下列说法正确的是( ) 的浓度由5 mol·
A． 用氨气表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1 B． 使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C． 增加氢气的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D． 反应足够长时间，氮气、氢气中至少有一种物质浓度降为零
15.日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状氯化铵和氯化锌作电解质(其中
2
加入二氧化锰吸收氢气)，电极反应式可简化为Zn－2e－===Zn＋、2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑(氨
2NH3(g)。在10 s内氮气
与锌离子能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论不正确的是( ) A． 干电池内发生的是氧化还原反应 B． 锌为负极，碳为正极
C． 工作时，电子由碳极经过外电路流向锌极
D． 长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器 二、填空题(共3小题) 16.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸________； (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________；
(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2________； (4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体________；
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢________； (6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同________； (7)夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象____________；
(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温(37 ℃)时，就可以被氧化，这是因为____________。 17.已知：2NO2(g)
N2O4(g)。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积
为2 L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示：
(1)a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的有________(填字母编号)点。 (2)25 min时，增加了________(填化学式)，增加的物质的量为________ mol。
(3)a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是______________。 18.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以氢氧化锂为电解质，使用时加入水即可放电，总反应方程式为2Li＋2H2O ===2LiOH ＋H2↑。
(1)该电池的负极是________，负极反应式是_________________________________________。 (2)正极现象是__________________________________________________________________， 正极反应式是___________________________________________________________________。 (3)放电时氢氧根离子向________(填“正极”或“负极”)移动。 三、实验题(共3小题)
19.某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
(1)①甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验：
X溶液是________，滴入的量一般为________。
②乙同学认为甲同学的实验不能充分证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，乙同学的理由是________________________________________________________________________。
(2)丙同学利用“保温瓶式最热计”，测出10 mL 10%氢氧化钠溶液和不同体积的10%盐酸混合过程中，溶液的温度变化，见下表(假设两溶液密度相同)。
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