C. 充电时，外电路通过2mol电子，则有2molK通过多孔离子传导膜 D. 由电池的电极反应可推出还原性：I－>Br－ >Cl－ 【答案】A 【解析】 【分析】
电解时，K通过多孔离子传导膜，则连接ｂ的电极为阴极，ｂ为电源的负极，ａ极为正极，再根据原电池、电解池原理判断选项。
【详解】根据以上的分析可知，ｂ为电源的负极，ａ极为正极。
A. 放电时，正极上I3-得电子生成I－，发生的电极反应式为I3－+2e－=3I－，选项A正确； B. 充电时，b是电源的负极，连接阴极，选项B错误；
C. 充电时，外电路通过2mol电子，则有1mol锌离子得电子产生锌，故有2mol Cl通过多孔离子传导膜，选项C错误；
D. 因电池的电极反应中只体现碘离子失电子能力，无法可推出还原性：I>Br >Cl，选项D错误。 答案选A。
【点睛】本题考查原电池、电解池的工作原理，试题难度较大，能准确判断各电极的名称及电极反应是解答本题的关键。
7.室温下，用0.1mol·L的NaOH溶液分别滴定20mL0.1mol·L的HA和HB溶液，溶液pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列判断错误的是
－1
－1
－
－
－－
+
+
A. 水的电离度：c点溶液>纯水>b点溶液 B. 电离常数：Ka(HA) D. a点溶液：c(B－)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH－) 【答案】C 【解析】 【分析】 0.1mol·L的HA和HB溶液pH均大于1，故两者均为弱酸，且HA的酸性更弱，据此分析解答。 【详解】A. c点为完全中和生成的盐溶液，根据起始ｐH可知，两种酸均为弱酸，且HA的酸性更弱，故c点为强碱弱酸盐溶液，水解促进水的电离，b点不完全中和，酸过量，酸的电离抑制水的电离，水的电离程度减小，故水的电离度：c点溶液>纯水>b点溶液，选项A正确； B. 由图中曲线可知，HA的酸性更弱，则电离常数：Ka(HA) C. d点溶液为氢氧化钠与NaA溶液按1：1形成的溶液，根据物料守恒有：c(Na+)=2c(A－)+2 c (HA)，选项C错误； D. a点溶液以HB与NaB按1：1为溶质形成的溶液，溶液呈酸性，说明电离大于水解，则：c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH)，选项D正确。 答案选C。 8.多硫化物是含多硫离子(Sx)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。回答下列问题： （1）多硫化钠(Na2S5)可由H2S与Na2S在一定条件下反应制得，该反应的还原产物为___________，Na2S5中含有的化学键类型是______________________。 （2）多硫化物MS4溶液在碱性条件下可高效处理高浓度含CN电镀废水，CN被氧化成毒性较小的SCN－，S2－转化为S2－。 ①M的离子与S具有相同的核外电子排布，则M在周期表中的位置是___________。 ②CN－的电子式为______________________。 ③处理废水的离子方程式为______________________。 （3）过硫化铵[(NH4)2S2]可用作硫化试剂，为探究其性质，某研究小组进行如下实验：取含1.00g(NH4)2S2的溶液加入足量稀硫酸酸化，得到0.32g淡黄色不溶物A和氢化物B。 ①A是___________，生成的B在标准状况的体积为___________mL。 ②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能将硫锡矿中的难溶物硫化亚锡(II)(SnS)氧化成硫代锡(IV)酸铵[(NH4)2SnS3]而溶解，写出反应的离子方程式___________。 【答案】 (1). H2 (2). 离子键、共价键 (3). 第4周期 ⅡA族 (4). (5). S42－+3CN－＝S2－+3SCN－ (6). S（或硫） (7). 224 (8). S22－+SnS＝SnS32－ 2－ － － 2－ － + + － －1 【解析】 【详解】(1) H2S与Na2S在一定条件下反应生成多硫化钠(Na2S5)和氢气，根据氧化还原反应原理可知，反应为4H2S+Na2S=Na2S5+4H2↑，其中氢元素由+1价变为0价被还原生成氢气，故该反应的还原产物为H2，活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，可见Na2S5中钠离子与S5之间存在离子键，S原子之间存在共价键，故含有的化学键类型是离子键和共价键； (2)①M的离子与S2－具有相同的核外电子排布，均为18电子结构，则M为钙离子，在周期表中的位置是第四周期ⅡA族； ②CN－离子中碳原子和氮原子均达8电子结构，故电子式为 2－ － 2－ － 2- ； 2－ － 2－ － ③处理废水是S4与CN反应生成S和SCN，反应的离子方程式为S4+3CN＝S+3SCN； (3)过硫化铵[(NH4)2S2]与稀硫酸反应生成淡黄色不溶物硫和氢化物硫化氢和硫酸铵，发生反应的化学方程式为(NH4)2S2+H2SO4=(NH4)2SO4+S↓+H2S↑， ①A是S或硫，生成的B的物质的量为n(H2S)=n(S)= 0.32g÷32g/mol=0.01mol，在标准状况的体积为0.01mol ×22.4L/mol=0.224L=224mL； ②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能将硫锡矿中的难溶物硫化亚锡(II)(SnS)氧化成硫代锡(IV)酸铵[(NH4)2SnS3]而溶解，反应的离子方程式为S2+SnS＝SnS3。 9.乙烯是重要的基本化工原料，以乙烷为原料生产乙烯有多种方法。 I.乙烷裂解脱氢法。该方法的反应为：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) △H= a kJ·mol （1）已知101kPa，298K时，C(s)和H2(g)生成lmoC2H6(g)、1molC2H4(g)的△H分别为－84.7 kJ·mol、+52.3 kJ·mol。则a=___________。 II.乙烧氧化脱氢法，在原料气中加入氧气，乙烷氧化脱氢的反应如下： 2C2H6(g)+O2(g) 2C2H4(g)+2H2O(g) △H<0，副反应都为放热反应，副产物有CH4(g)、 －1 －1 －1 2－ 2－ CO(g)、CO2(g)。原料气(70.1%空气、29.9?H6)在反应器中停留15s，获得相关数据如下表： （2）①反应的平衡常数表达式为K=___________，K(750℃)___________K(900℃)(填“>”、“<”、“=”) ②当温度超过800℃时，乙烯的选择性降低，其主要原因可能是___________。根据表中数据选择适宜的反应温度为___________。 III.催化氧化脱氢法。以Mo-V-Nb-Sb的氧化物为催化剂，在常压、380℃下，反应速率与氧气分压[P(O2)]、乙烷分压[P(C2H6)的关系如下图所示。 （3）已知该反应的速率方程为v=kP(O2)·P(C2H6)，则m=___________，n=___________。 IV质子膜燃料电池法。 （4）乙烷氧化制乙烯会产生CO2的大量排放，近年研究人员开发了乙烷氧化制乙烯的质子膜燃料电池(SOFC)，该燃料电池的负极反应式为______________________，这种电池工作过程中没有CO2排放，原因是______________________。 【答案】 (1). +137.0 (2). K= (3). > (4). 副反应速率变大 － ＋ mn （或副反应增多） (5). 850℃ (6). 0 (7). 1 (8). C2H6－2e=C2H4+2H (9). 质子膜将氧气和乙烷、乙烯隔开，使脱氢和氧化分开进行，所以没有CO2产生 【解析】 【详解】（1）已知101kPa，298K时，C(s)和H2(g)生成lmoC2H6(g)、1molC2H4(g)的△H分别为－84.7 kJ·mol、+52.3 kJ·mol。则有①2C(s)+3H2(g)=C2H6(g) △H1=－84.7 kJ·mol；②2C(s)+2H2(g)= C2H4 (g) △H2=+52.3 kJ·mol －1 －1 －1 －1 ；根据盖斯定律，由②-①得反应 ③C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) △H=a kJ·mol，则a=+137.0； （2）①反应2C2H6(g)+O2(g) 2C2H4(g)+2H2O(g) 的平衡常数表达式为K= ； 根据表中数据可知，升高温度乙烷的转化率增大，平衡正向移动，则K减小，故K(750℃) >K(900℃)； ②当温度超过800℃时，副反应速率变大（或副反应增多），乙烯的选择性降低； 根据表中数据，乙烷转化率较高、乙烯转化率较高且产率较高，故选择适宜的反应温度为
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