《无机化学》自测练习题
所用教材：大连理工大学《无机化学》第五版
第一章 气体
一、判断 1、氨的沸点是-33℃，可将100kPa、－20℃时的氨气看作理想气体。... ...... ...（×） 2、在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。... ..... ... ..........（×） 3、质量相同的N2和O2，在同温同压下，它们的体积比为7：8。..... ... ..........（×） 4、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ......（×） 5、混合气体中，某组分气体的分体积是指与混合气体具有相同温度、相同压力时该组分气体单独存在所占有的体积。... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ......................（√） 二、单选题 1、理想气体状态方程用于真实气体的条件是. ... ... ... . ... ... ... ... ... ... ...............（D）
(A)低温、高压 (B)高温、高压 (C)低温、低压 (D)高温、低压。
2、 在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体A和B。若气体A的质量为气体B的二倍，气体A的相对分子质量为气体B的0.5倍，则p(A):p(B) =.................................................................................................................................（D）
(A) 1/4； (B) 1/2； (C) 2； (D) 4。
3、 对下列各种烃来说，使其在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧，生成CO2和H2O。若燃烧前后容器内的温度（120℃）和压力都保持不变，则此气态烃 是...... ... .... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... .............（ B ）
(A) C2H6； (B) C2H4； (C) C2H2； (D) C3H6。
4、某气体A3按下式分解： 2 A3 (g) → 3 A2 (g) 在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系统的压力为..... ... ... .................（A）
(A) 3.7 ×103 kPa (B) 2.5 ×103 kPa (C) 1.7 ×103 kPa (D) 101.3 kPa
5、 已知硫的相对原子质量为32，在1273 K时，98.7kPa压力下，硫的蒸气密度为0.5977g·L-1，则硫的化学式为..... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ...............（D）
(A) S； (B) S8； (C) S4； (D) S2。
三、填空题 1、 已知混合气体中C2H3Cl、HCl、C2H4的体积分数分别为88.0%、10.0%、2.00%。 当温度保持不变时，在101kPa下，除掉全部HCl后，剩余气体中p(C2H3Cl)= ___99.0___ kPa，p(C2H4)=_____ 2.02___ kPa。
2、在25℃和相同的初始压力下，将5.00LN2(g)和15.0LO2(g)充入容积为10.0L的真空容器中，混合气体的总压力为152kPa，则p (N2) = ___38.0___kPa，p (O2 ) = ____114___kPa，当温度升至250℃时，保持体积不变，混合气体的总压力为___267___kPa，25℃时N2(g)的起始压力为____76.0___kPa。
3、27℃时，将电解水所得到的含氢、氧混合气体干燥后贮于60.0 L容器中，混 合气体的质量为36.0g，则p(H2 ) = ___83.1___kPa，p(O2 ) = ___41.6___kPa， p(总) = ___124.7__kPa， 氢气的体积分数为____66.7__％。
4、 一定量的混合气体在恒压下，温度变化时，各组分的体积分数__不 _变。恒温下，压缩体积，使压力变化时，各组分的分压将__改 _变。
1、99.0；2.02。 2、38.0；114；267；76.0。 3、83.1；41.6；124.7；66.7。 4、 不； 改。
第二章:热化学
一、判断 1、相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。............（×） 2、已知在某温度和标准态下，反应2KClO3 (s)→ 2KCl (s) + 3O2 (g)进行时， 有2.0 mol KClO3 分解，放出89.5 kJ的热量，则在此温度下该反应的△rHmΘ＝ －89.5 kJ·mol-1。........................ .... ............................ ........................ ........................（√ ） 3、气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。........... ....................................（×） 4、所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。.............. .........................................（×） 5、298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。...............................................................（√） 二、单选题 1、 下列叙述中，正确的是............. ........................ ...............................................（D）
(A) 单质的焓等于零； (B)反应的热效应就是反应的焓变； (C) 单质的生成焓为零； (D)石墨的标准摩尔生成焓等于零。
2、 下列叙述中正确的是.......... ........................ .....................................................（B） (A) 只有等压过程，才有化学反应热效应；
(B) 在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值； (C) 焓可以被认为是系统所含的热量；
(D) 在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。 3、已知298K时△fHmΘ (Fe3O4，s) = -1118.0 kJ·mol-1，△fHmΘ(H2O，g) = -241.8 kJ·mol-1，则 反 应 Fe3O4 (s) + 4H2 (g) → 3Fe(s) + 4H2O(g) 的△rHmΘ= .... ......（ B）
(A) -150.8 kJ·mol-1； (B) 150.8 kJ·mol-1； (C) 876.2 kJ·mol-1； (D) - 876.2 kJ·mol-1。
4、 已知在相同温度下，金刚石和石墨与O2(g)反应生成1.0molCO2(g)的反应热 分
-1
别为-395.4kJ·mol和-393.5 kJ·mol-1，则C(石墨)→C(金刚石)的反应热为.......（A）
(A) 1.9kJ·mol-1 (B) -1.9kJ·mol-1 (C)38kJ·mol-1 (D) -38 kJ·mol-1
5、 下列各物理量中，为状态函数的是.. ........................ ....................................（ B）
(A) △U； (B) U； (C) Q； (D) W。
三、填空题
1、已知1.00molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.2 kJ热量。其燃烧反应式为______ CH4(g) + 2O2(g) → CO2 (g) + 2H2O(l)；_____； 在25℃、100 kPa下燃烧 5.00molCH4 (g)需消耗____248___ L O2， 产生____124___ L CO2，并放出___4451___ kJ热量。
2、如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的△U_ _＝_ _0，△H_ ＝_ _0。（用＝ 或≠ 填写）。 3、某系统吸收了1.00×103J热量，并对环境做了5.4×102J的功，则系统的热力学能变化△U = ___4.6 ×102__J，若系统吸收了2.8×102 J的热量，同时环境对系统做了4.6×102J的功，则系统的热力学能的变化△U = __7.4 ×102__J。 4、 已知反应H2O2(l) → H2O (l) +1/2O2 (g) 的△rHmΘ= -98.0 kJ·mol-1，H2O (l) → H2O (g) 的△rHmΘ= 44.0 kJ·mol-1，则1.00×102gH2O2(l)分解为H2O(l)和O2(g)时放出_288.2__kJ的热量，反应H2O(g) +1/2O2 (g) → H2O2 (l) 的△rHmΘ＝ ___54.0__ kJ·mol-1 。
第三章:化学动力学基础
一、判断
1、溶液中，反应物A在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由(c1－c2)/(t1 -t2)计算反应速率，当△t→0时，则为平均速率。 （×）
2、化学反应3A(aq) + B(aq) → 2C(aq) ，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0mol·L-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。 （√） 3、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是 mol1-n·Ln-1·s-1， 则反应级数为n。 （√）
4、通常升高同样温度，Ea较大的反应速率增大倍数较多。 （√）
5、一般温度升高，化学反应速率加快。如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越大。 .（√） 1、× 2、√ 3、√ 4、√ 5、√ 二、单选题 1、 下列叙述中，正确的是.... ........ ........ ........ ........ ..............................................（A） (A) 复杂反应是由若干元反应组成的； (B) 在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为元反应；
(C) 反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和； (D) 反应速率等于反应物浓度的乘积。 2、 对所有零级反应来说，下列叙述中正确的是.... ........ ........ ........ ........ ..........（B） (A) 活化能很低； (B) 反应速率与反应物浓度无关； (C) 反应速率与温度无关； (D) 反应速率系数为零。
3、 反应X + 2Y → Z 是一个2.5级反应，下面的速率方程式中，可能正确的是 （ B ）
(A) v = k c (X)[c (Y)]2； (B) v = k c (X)[ c (Y)]3/2； (C) v = k[c (X)]2 c (Y)； (D) v = k [c (X)]0[ c (Y)]2。 4、反应2N2O5
CCl4???? 4NO2 + O2，v (N2O5)、v (NO2)、v (O2)之间关系正确的是
（ A ）
(A) v (N2O5) / 2 = v (NO2) / 4 = v (O2)； (B) v (N2O5) = v (NO2) = v (O2)； (C) 2 v (N2O5) = 4 v (NO2) = v (O2)； (D) 2 v (N2O5) = 4 v (NO2) + v (O2)。 5、反应A2 + B2 → 2AB 的速率方程为v = k c (A2) c (B2)，此反应 （C） (A) 一定是元反应； (B) 一定是复合反应；
(C) 无法肯定是否为元反应； (D) 对A来说是一个二级反应。 1、A 2、B 3、B 4、A 5、C 三、填空题
1、元反应A + B → C 的反应速率方程式v =____ kc(A)c(B)____，其反应级数为___2___。 2、某反应的反应速率系数单位为：mol·L-1·s-1，则该反应的反应级数为____0____， 若反应速率系数的单位为：L2·mol-2·s-1，则该反应的反应级数为_____3______。 3、某气相反应：2A(g) + B (g)→C(g)为元反应，实验测得当A、B的起始浓度分别为0.010mol·L-1和0.0010mol·L-1时，反应速率为5.0×10-9 mol·L-1·s-1，则该反应的速率方程式为_ v = k[ c (A)]2 c (B)_， 反应速率系数k = __k = 0.05 L2·mol-2·s-1_。 4、800K时，反应CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g)的反应速率系数k=9.00×10-5 mol-1·L·s-1，当CH3CHO的压力为26.7kPa时，其CH3CHO的浓度为__4.0 ×10-3__mol·L-1，此时CH3CHO的分解速率为______1.44 ×10-9______mol·L-1·s-1。 1、 kc(A)c(B)；2。 2、0；3。
3、v = k[ c (A)]2 c (B)；k = 0.05 L2·mol-2·s-1。 4、 4.0 ×10-3；1.44 ×10-9。
第四章:化学平衡 熵和Gibbs函数
一、判断
1、只有当化学反应的反应商Q = 1时，该反应才能处于平衡状态。 （ × ） 2、对有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。 （√ ） 3、对没有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。 （ × ） 4、化学平衡发生移动时，标准平衡常数一定不改变。 （ ×） 5、减少反应生成物的量，反应必定向正方向进行。 （ √ ） 1、× 2、√ 3、× 4、× 5、√ 二、单选题
1、在一定条件下，反应A(g) + B (g) C (g) 的 K= 10-10。当反应在密闭容器中进行时（D）
(A) 相同物质的量的A、B、C气体混合，平衡后，气体C的物质的量一定增加； (B) 由于反应逆向进行，气体C不存在；
(C) 由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等；
(D) 由于正向反应进行的程度很小，A、B、C气体平衡混合物中，C的物质的量相对较小。
2、已知298K时，反应 Ag2O (s) → 2Ag (s) +
12O2 (g)
的△rS=66.7 J·mol-1·K-1，
△fH(Ag2O , s) = -31.1 kJ·mol-1，则Ag2O的最低分解温度约为（B ）
(A) 740 K； (B) 466 K； (C) 233 K； (D) 194 K。 3、1 mol A2和1mol B2，在某温度下，于1L容器中建立下列平衡：A2 (g) + B2 (g) 2AB (g)，则系统中 （ D） (A) c (AB) = 2 mol·L-1； (B) 一 定 是 c (AB) = c (A2)； (C) c (A2 ) < c (B2 )； (D) 0 < c (AB) < 2 mol·L-1。
4、已知反应FeO (s) + C (s) → CO (g) + Fe (s) 的△rH > 0，△rS > 0，（ 设△rH 、△rS 不随温度改变而改变），下列叙述正确的是 （B） (A) 标准态、低温下反应可自发进行，高温下不能自发进行； (B) 标准态、高温下反应可自发进行，低温下不能自发进行； (C) 标准态、任何温度下反应均不能自发进行； (D) 标准态、任何温度下反应均能自发进行。 5、 某温度下，在溶液中发生可逆反应： A (aq) + 2B (aq) 2C (aq)， K = 0.10，
-1
则当反应开始时c (A) = 1.0 mol·L-1， c (B) = 0.50 mol·L， c (C) = 0.5 mol·L-1，则达到平衡后 （A）
(A) c (A)、c (B) 增大，c (C) 减小； (B) c (A)、c (C) 减小，c (B) 不变； (C) c (A) 减小，c (B)、c (C) 增大； (D) c (A) 、c (B)、c (C) 不变。 1、D 2、B 3、D 4、B 5、A 三、填空题
1、温度一定时，反应C (s) + 2N2O (g) CO2 (g) + 2N2 (g) 的标准平衡常数K
相关推荐：
loading