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2017年高考模拟考试
理科综合能力测试
2017．3
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共14页。满分300分。考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 V 51 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 Pb 207
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是
A．红陶中体现红色的成分是氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物 B．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物 C．黑火药爆炸时，碳、硫两元素被氧化 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A． L CO与1 mol N2所含的质子数相等
B． mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为2 NA
C．17 g NH3溶于水配成1 L溶液，溶液中阳离子总数为NA
D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生1 mol气体时，转移电子数为2NA
9．咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥样硬化等多种有益作用。其球棍模型如图所示，关于咖啡酸的下列说法正确的是 A．分子式为C9H10O4
B．分子中至少有9个碳原子共平面
C．1 mol咖啡酸与足量NaHCO3反应生1 mol CO2 D．1 mol咖啡酸最多能够与5 mol H2发生加成反应 10．下列实验操作能达到实验目的的是
11．通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．O2-向正极移动
B．负极的电极反应式为：NO－2e-+O2-=NO2 C．O2的电极反应产物是H2O
D．反应消耗的NO与O2的物质的量之比为l：2
12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，Y原子最外层电子数为次外层电子数的二倍。m为元素Y的单质，n为元素Z的最高价氧化物的水化物，p、q、r分别为上述四种元素组成的二元化合物。下列说法正确的是 1
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A．原子半径Y
B．简单气态氢化物的稳定性Y>Z>W C．简单气态氢化物沸点Y>Z
D．X、Z、W三种元素可以形成离子化合物 13．25℃时，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子与S2-的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是 A．溶解度S(FeS)
B．a点表示FeS的不饱和溶液，且c(Fe2+)>c(S2-) C．向b点对应溶液中加入Na2S溶液，可转化为c点对应的溶液
D．向c点对应的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的KSP增大
26．(14、分)某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化物，并探究其性质。
(1)欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择上图中合适的装置，其连接顺序为：______________________(按气流方向，用小写字母表示)。根据选择的装置，写出制备氯气的化学方程式_______________________。
(2)取100mL氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液，持续通入过量的SO2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去。溶液变为黄绿色的可能原因是：
①溶液中Cl-与ClO-反应所致，设计实验方案确认这种可能性：________________。
②____________________________________________________所致(用离子方程式表示)。 向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为w g，则溶液中NaC1O的物质的量浓度为________mol·L-1。
(3)在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaC1O3和NaC1等，写出反应的离子方程式___________________。实验小组设计下图装置(加热装置略去)验证NaClO3的性质。 2
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已知：2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4(稀)====2C1O2↑+2CO2↑+2Na2SO4+2H2O；C1O2与氯气的化学性质相似。 控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到B装置中的现象是_____________；装置C吸收的物质是 ___________________。
27．(14分)方铅矿(主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、Ag)是提炼铅及其化合物的重要矿物，其工艺流程如下：
回答下列问题： (1)流程中“趁
热”过滤的原因是__________________________，滤渣的主要成分是___________________。 (2)该工艺流程中可循环利用的物质是__________________。
(3)PbSO4与PbS在加热条件下发生反应的化学方程式为__________________________。 (4)《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述是：“治惊悸狂走，呕逆，消渴。”将PbO高温焙烧可制得铅丹，铅丹中含有的PbO与Al2O3性质相似，可用氢氧化钠溶液提纯铅丹，提纯时发生反应的离子方程是____________________________。
(5)以石墨为电极，电解Pb(NO3)2溶液制备PbO2，电解过程中阳极的电极反应式为____________________；若电解过程中以铅蓄电池为电源，当电解装置中阳极增重23．9g时(忽略副反应)，理论上蓄电池负极增重_________g。
(6)取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水，向其中滴加Na2S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中
c?Cuc?Pb2??2??=__________。(已知KSP(PbS)=×10-28，Ksp(CuS)=×10-36)
28．(15分)消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。 (1)工业上常用活性炭还原一氧化氮，其反应为：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)。向容积
均为l L的甲、乙、丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
甲容器反应温度T℃______400℃(填“>”“<”或“=”)；乙容器中，0~40min内平均反应速率v(CO2)=_____；丙容器中达平衡后NO的物质的量为_________mol。 (2)活性炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，l mol
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