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核心素养微专题
化学反应原理综合题解题策略
1.审题步骤
(1)步骤1:浏览全题,明确已知和所求,挖掘解题切入点。
(2)步骤2:①对于化学反应速率和化学平衡图象类试题,读懂图象,明确纵横坐标的含义,理解起点、终点、拐点的意义,分析曲线的变化趋势。
②对于图表数据类试题,分析数据,研究数据间的内在联系,找出数据的变化规律,挖掘数据的隐含意义。
③对于电化学类试题,首先判断是原电池还是电解池,然后分析电极类别,书写电极反应式,按电极反应式进行相关计算。
④对于电解质溶液类试题,要明确溶液中的物质类型及其可能存在的平衡类型,然后进行解答。
(3)步骤3:针对题目中所设计的问题,联系相关理论进行逐个作答。 2.答题模板
【典例】
2019年10月1日,中华人民共和国成立70周年阅兵中,由7个型号导弹方队组成的战略打击模块驶过天安门,东风-41导弹方队行进在地面受阅方队的最后。东风-41弹道导弹是中国研发的第四代战略导弹,也是最新的一代。导弹的推进剂分液体推进剂与固体推进剂,东风-41弹道导弹采用最新的固体推进剂。
(1)液体推进剂主要含有液态肼(N2H4)。已知 ①N2(g)+2O2(g)
2NO2(g)
ΔH=+67.7 kJ· mol-1, ②N2H4(g)+O2(g)
N2(g)+2H2O(g)
ΔH=-534 kJ· mol-1,
则肼与NO2完全反应的热化学方程式为 。
(2)无色气体N2O4是一种强氧化剂,为重要的火箭推进剂之一,N2O4与
NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+24.4 kJ· mol-1
①将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中,下述现象能说明反应达到平衡的是________。 a.v正(N2O4)=2v逆(NO2) b.体系颜色不变
c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变
达到平衡后,保持体积不变升高温度,再次到达平衡时,则混合气体颜色________(填“变深”“变浅”或“不变”),判断理由 __________。 ②平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数(例如:p(NO2)=p总
×x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式________(用p总、各气体物质的量分数x表示)。
③在一恒温恒容的容器中,发生反应N2O4(g)确的是________。
2NO2(g),下列图象正
④上述反应中,正反应速率v正=k正·p(N2O4),逆反应速率v逆
逆
=k·p2(NO2),其中
k正、k逆为速率常数,则Kp为________(以k正、k逆表示)。若将一定量
N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa),已知该条件下k正=4.8×
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