江苏省2014届高三百校联合调研测试化学试题-Word版附答案

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2014届江苏省高三年级百校联研考试化学卷

本试卷满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56

选择题(共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是 A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化 C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念 D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染 2．下列有关化学用语或名称表达正确的是 A．亚硫酸的电离方程式：H2SO3B．乙炔的分子结构模型示意图：

2H+＋SO23

－

··O··2－＋··H C．H2O2的电子式：H＋[ ]O········D．

CH3－CH－CH2－CH2－OHCH3的名称3-甲基-1-丁醇

3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐

D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe3+、Cl、NO3、K+

－

－

B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO2、NO3

－

－

2

C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO4、ClO

－

－

D．c(SO2L3)＝0.1 mol·

－

－1

的溶液中：Na+、Cl、H+、Ca2+

－

5．下列有关实验装置的说法中正确的是

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A．用图1装置制取干燥纯净的NH3 B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2 C．用图3装置可以完成“喷泉”实验

D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA

B．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

C．25℃时，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA

D．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA 7．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是 ．．．

XMYMZ M O2 Fe NaOH CO2 选项 A B C D X NH3 Cl2 Al NaOH Y NO FeCl3 Al(OH)3 Na2CO3 －

＋

Z NO2 FeCl2 NaAlO2 NaHCO3 8．下列说法中用离子方程式表达正确的是

电解

A．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl＋2H====H2↑＋Cl2↑

－2－

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋CO3

C．Fe(NO3)2 溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2+＋NO3＋4H+===Fe3+＋NO↑＋2H2O

－

D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3＋Ca2＋OH=== CaCO3↓＋H2O

－

＋

－

9．下列说法不正确的是 ．．．

A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 B．加热、蒸发MgCl2饱和溶液可得无水MgCl2晶体

C．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏 D．室温下，c(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4Cl溶液中： c(NH4)2SO4＜c(NH4Cl)＜c(NH4HCO3) 10．下列图示与对应的叙述相符的是

＋

v v(逆) v(正)

图甲 图乙 图丙 图丁 A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0

B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸

T/℃2 / 10

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C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：

HOCOOHHOOHHOCOOHY

--------→一定条件

OHHOOHOO－C－CH＝CH－ OH－OH

X Z

下列有关叙述中不正确的是 ．．．

A．Z结构中有4个手性碳原子 B．Y的分子式为C9H8O3

C．1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH D．Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是

X Y A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3 B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z

C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸

D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 A 实验操作 实验现象 向盛有Fe(NO3)2溶液的－试管中加入0.1 mol·L1 试管口出现红棕色气体 H2SO4溶液 Z W 结论 溶液中NO3被Fe2还原为NO2 －＋B 向溶液中先滴加稀盐酸，先滴加稀盐酸无现象，滴－溶液中一定含有SO24 再滴加BaCl2溶液 加BaCl2后出现白色沉淀 在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热 －C 红色加深 盐类水解是吸热反应 D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉没有水解生成葡萄糖 14．25℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.1 mol·L1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液

－

中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

－－3 / 10

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YA．Y点所表示的溶液中：

－＋－

c(CH3COO)＞c(CH3COOH)＞c(H)＞c(OH)

XB．W点所表示的溶液中：

＋＋－－

W c(Na)＋c(H)＋c(OH)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L1

－

C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10—4.75 mol·L1

－

D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol·L1 NaOH溶液 ：

＋－c(H)＝c(CH3COOH)＋c(OH)

15．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反(250，0.20)(150，0.19) PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应应PCl5(g)(350，0.20)过程中测定的部分数据如右图：

(50，0.16)下列说法正确的是

A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝

0.11mol·L－1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0

mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80% t/s0

D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20

mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

···

非选择题(共80分)

16．(12分)二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：

①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：

HCl 过量试剂X Na2CO3、NaOH 适量HCl至酸性 反应Ⅰ(沉淀) 反应Ⅱ(电解) ClO2 反应Ⅲ 粗盐水 过滤

滤渣 B Cl2

－⑴ 粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO24等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是 (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，

2－

充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO4，其原因是

－－

。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×1010 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×109） ⑵上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是 ；反应Ⅲ的化学方程式为 。 ⑶ ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2

的含量，进行了以下实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。

步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，

－－

摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I＋H+—I2＋Cl＋H2O 未配平)

－

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3

－－2－

溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O23＝2I＋S4O6）

① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是 。

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n(PCl3)/mol江苏省2014届高三百校联合调研测试化学试题-Word版附答案

② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是 。

－

③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为 mol·L1（用含字母的代数式表示）。

17．某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

COOHCH3A(CH3CO)2OFeBCC7H7NO2HClCHO…X…YFe

试剂EH2ONHCCOCH3COOHDCH＝CH－CHOFNH2Br

已知：① －NO2------→ HCl

NaOH

－NH2

△

②2CH3CHO-----→CH3CH(OH)CH2CHO---→CH3CH＝CHCHO

请回答下列问题：

⑴下列有关F的说法正确的是 。

A．分子式是C7H7NO2Br B．能形成内盐

C．能发生取代反应和缩聚反应 D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应

⑵C→ D的反应类型是 。 ⑶B→C的化学方程式是 。

在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是 。 ⑷D→E反应所需的试剂是 。

⑸写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构式 ， ， 。 ①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②分子中含有 －CHO ⑹以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图： ．．．．

232 CH3CHO--------→CHCOOH-----------→CH3COOCH2CH3 3催化剂浓HSO

2

4

OCHCHOH

18．(12分)硫酸用途十分广泛，工业上合成硫酸时，将SO2转化为催化氧化是一个关键步骤。

请回答下列问题：

⑴ 该反应在恒温恒容密闭容器中进行，判断其达到平衡状态的标志是 。（填字母） a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变

⑵ 某温度下，2SO2(g)＋O2(g)

催化剂△2SO3(g) △H＝－196 kJ?mol－1。

在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，

半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3为0.18 mol，则v(O2)＝ mol?L－1

?min－1，放出的热量为 kJ。

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