考点规范练20 化学平衡状态 化学平衡常数
(时间:45分钟 满分:100分)
一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)+I(aq)
-
(aq),某I2、KI混合溶液中,c()与温度T的关系如
图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态),下列说法不正确的是( ) A.反应I2(aq)+I(aq)
-
(aq) ΔH<0
B.状态A与状态B相比,状态B时I2的转化率更高 C.若T1 ℃时,反应进行到状态D时,一定有v(正)>v(逆) D.温度为T1 ℃时,向该平衡体系中加入KI固体,平衡正向移动
2.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是( ) A.K值有变化,平衡一定移动
B.平衡向正反应方向移动时,K值一定增大 C.K值不变,平衡不可能移动
D.相同条件下,同一个反应其化学方程式的计量数增大到原来的2倍,K值也增大到原来的2倍
3.已知某密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)温度t的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)较小 B.在t2时,D点的反应速率:v(逆)>v(正) C.反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的ΔH>0
D.若t1、t2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1 4.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入容积为2 L密闭容器中,在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),并于10 min时达到平衡。有关数据如下: PCl3(Cl2(PCl5(g) g) g) CO2(g)+H2(g),其他条件不变,平衡时c(CO2)与 初始浓度2.0 1.0 0 -1/(mol·L) 1 平衡浓度 c1 -1 /(mol·L) 下列判断不正确的是( ) A.10 min内,v(Cl2)=0.04 mol·L·min -1 -1 c2 0.4 B.升高温度(T1 <1 D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol·L 5.用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g) 59 -1 2CO2(g)+N2(g),已知该反应在570 K时的平衡常数 为1×10,但反应速率极慢。下列说法正确的是( ) A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C.增大压强,上述平衡右移,故可通过增压的方法提高尾气净化效率 D.提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂 6.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收,其中Y是单质。SO2(g)+2CO(g) 2X(g)+Y(l),为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用超灵敏 气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表: 时间/s 0 1 2 3 4 3.03.0c(SO2)/(mo1.00.50.20× 0× -1l·L) 0 0 3 -37-3710 10 c(CO)/(mol4.03.02.42.02.0-1·L) 0 0 6 0 0 下列说法不正确的是( ) A.X的化学式为CO2 B.前1 s内v(X)=1.00 mol·L·s C.该回收原理运用了SO2的还原性 D.该温度下,此反应的平衡常数的数值是3.33×10 7.常温常压下向容积为2 L的恒温密闭容器中投入2 mol A和1 mol B,发生可逆反应3A(g)+2B(s) 2C(g)+D(g) ΔH=-a kJ·mol(a>0)。5 min后达平衡,测得容器中n(C)=0.8 -1 36 -1 -1 mol。则下列说法正确的是( ) A.使用催化剂或缩小容器体积,该平衡均不会移动 B.3v(A)=2v(C)=0.16 mol·L·min C.升高温度,该平衡正向速率减小,故平衡逆向移动 D.该可逆反应达平衡后,放出a kJ的热能(假设化学能全转化为热能) -1 -1 2 8.氮气是制备含氮化合物的一种重要物质,而氮的化合物用途广泛。两个常见的固氮反应的平衡常数的对数值(lg K)与温度的关系如图所示: ①N2+3H2 2NH3和②N2+O2 2NO 根据图中的数据判断下列说法正确的是( ) A.反应①和②均为放热反应 B.升高温度,反应①的反应速率减小 C.在标准状况下,利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大 D.在1 000 ℃时,反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等 9.以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。某压强下的密闭容器中,按CO2和H2的物质的量比为1∶3投料,不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.A点的平衡常数小于B点 B.B点,v正(CO2)=v逆(H2O) C.A点,H2和H2O物质的量相等 D.其他条件恒定,充入更多H2,v(CO2)不变 10.某温度时,在容积为2 L的密闭容器中,气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化如图甲所示,在一定条件下达到平衡,反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示,在t2、t4时刻分别只改变一个条件(温度、压强或某反应物的量)。下列说法错误的是( ) A.t2时刻一定是增大压强 B.平衡状态①和②,平衡常数K一定相同 C.平衡状态①、②和③中,状态③中F的浓度最大 D.t4时刻改变的条件是降低温度 3 二、非选择题(本题共3个小题,共50分) 11.(16分)一定条件下,容积为1 L的密闭容器中发生如下反应: SiF4(g)+2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g) -1 ΔH=+148.9 kJ·mol (1)下列各项中能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填序号)。 a.v消耗(SiF4)=4v生成(HF) b.容器内气体压强不再变化 c.容器内气体的总质量不再变化 d.HF的体积分数不再变化 (2)反应过程中测定的部分数据如表格(表中t2>t1)所示。 反应时间/min 0 t1 t2 n(SiF4)/n(H2O)/mmol 1.20 0.80 b ol 2.40 a 1.60 通过a或b的值及化学平衡原理说明t1 min时反应是否达到化学平衡状 态: 。 (3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大,该反应 (填序号)。 a.一定向正反应方向移动 b.一定向逆反应方向移动 c.一定是减小压强造成的 d.一定是升高温度造成的 e.SiF4的平衡转化率一定增大 12.(16分)研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时,涉及如下反应: 2NO2(g)+NaCl(g)2NO(g)+Cl2(g)请回答下列问题: (1)4NO2(g)+2NaCl(g) 2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示)。 (2)若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行,实验测得NO2(g)的转化率随时间变化的示意图如图所示,t3~t4时刻,NO2(g)的转化率降低的原因是 。 NaNO3(g)+ClNO(g) K1 ΔH<0 Ⅰ 2ClNO(g) K2 ΔH<0 Ⅱ (3)若反应Ⅱ在恒温、恒容条件下进行,下列能判断该反应一定达到平衡状态的是 。 4 A.容器内压强不再变化 B.n(ClNO)=n(NO) C.混合气体密度不变 D.v正(NO)=v逆(ClNO) (4)在一定温度和压强下,反应Ⅱ达到平衡,当NO和Cl2的比例不同时,对Cl2的转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响。设NO和Cl2起始物质的量之比为x,平衡时Cl2的转化率为a,平衡混合物中ClNO的体积分数为y,判断a、x、y三者的相互关系,用含a和x的代数式表示 y,y= 。 13.(2017吉林长春二模)(18分)2016年9月,“乔歌里1号”中国首台静默移动发电站MFC30正式问世,MFC30是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术而研制成功的。 (1)甲醇制氢方式主要有以下三种。反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢:CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=+49.4 kJ·mol;反应Ⅱ甲醇分解制氢: CH3OH(g)碳和氢气。 ①已知CO的燃烧热为283.0 kJ·mol,则反应Ⅲ的热化学方程式为 。 ②该三种制氢方式中,等量的甲醇产生氢气最多的是反应 。(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”) (2)实验室模拟反应Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢,合成气组成n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1时,体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示。 -1 -1 -1 CO2(g)+3H2(g) CO(g)+2H2(g) ΔH2=+90.6 kJ·mol;反应Ⅲ气态甲醇氧化重整制氢同时生成二氧化 ①该反应的平衡常数表达式为 。 ②当温度为250 ℃、压强为p2时,反应达平衡时H2的体积分数为 。 ③图中的压强由小到大的顺序是 。 (3)MFC30燃料电池是以氢气为燃料,Li2CO3与K2CO3混合碳酸盐为电解质的高温型燃料电池,其负极的电极反应式为 ,正极上通入的气体为 。 参考答案 考点规范练20 化学平衡状态 化学平衡常数 5 搜索“diyifanwen.net”或“第一范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，第一范文网，提供最新人文社科（新课标）2019高考化学复习规范练七单元 化学反应速率和化学平衡 考点规范练20 化学平衡状态 化学平衡常数 全文阅读和word下载服务。
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