相平衡 电化学 界面现象习题-修改版

第六章相平衡

一、选择题

1. N2的临界温度是124 K,如果想要液化N2就必须： (A)在恒温下增加压力 (B)在恒温下降低压力 (C)在恒压下升高温度 （D)在恒压下降低温度

2. CuSO4与水可生成CuSO4?H2O,CuSO4?3H2O,CuSO4?5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：B

(A)3种 (B)2种 (C)1种 (D)不可能有共存的含水盐 3. 将固体 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡:NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数 C 和自由度数 f 为：C (A)C= 2， f= 1 (B)C= 2， f= 2 (C)C= 1， f= 0 (D)C= 3， f= 2 4. 在一个密封的容器中装满了温度为373.15 K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压：（ D ）

(A)等于零 (B)等于101.325 kPa (C)小于101.325 kPa (D)大于101.325 kPa 5. 组分A和B可以形成四种稳定化合物：A2B，AB，AB2，AB3，设所有这些化合物都有相合熔点。则此体系的低共熔点最多有几个 ( C ) P261 (A)3 (B)4 (C)5 (D)6 6. 在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相( C ) (A)恒沸点 (B)熔点 (C)临界点 (D)低共熔点

7. 在 pθ下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点:（ A ） (A)必低于 373.15 K (B)必高于 373.15 K

(C)取决于水与有机物的相对数量 (D)取决于有机物的分子量大小 二、填空

1. 冰的熔点随压力的增大而 降低 ；

2. 形成共沸混合物的双液系在一定外压下共沸点时的组分数C为 2 ，相数P为 2 ，条件自由度F为 0 。

3. 在反应器中通入 n(NH3):n(HCl)=1:1.2 的混合气体发生下列反应并达平衡NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)，此系统的组分数C= 2 ;自由度数F= 2 。

( D )

8、.下列化学反应，同时共存并到达到平衡（温度在 900～1200 K范围内）： CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) H2O(g) + CO(g) + CaO(s) = CaCO3(s) + H2(g)；该体系的自由度为 _____ 。

8. S = 6 , R = 2 , C= 6 - 2 = 4 f = 4 - 3 + 2 = 3

第七章 电化学练习题

1. 用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol·kg-1和 0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000?和500?，则它们依次的摩尔电导率之比为( B ) (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10

2. 0.01 mol·kg-1 的K3[Fe(CN)6]的水溶液的离子强度为：（ 0.06 C ）

(A) 1.0×10-2 mol·kg-1（B）3.0×10-2 mol·kg-1（C）4.5×10-2 mol·kg-1（D）5.0×10-2 mol·kg-1 3. 室温下无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是：（ D ） (A) ?La3+ (B) ?Ca2+ (C) NH4+ (D) OH -

4. 质量摩尔浓度为 m 的 Na3PO4溶液, 平均活度系数为 ? ?，则电解质的活度C (A) aB= 4(m/m?)4 (? ?)4 (B) aB= 4(m/m?) (? ?)4 (C) aB= 27(m/m?)4 (? ?)4 (D) aB = 27(m/m?) (? ?)4

5. 浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为??和??，则平均活度系数??等于：（ C ）

(A) (108)1/5 m (B) (??????)1/5 m (C) (??????)1/5

(D) (??????)1/5

6. 298 K时,反应为 Zn(s)＋Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)＋Fe(s) 的电池的 Eθ为 0.323 V,则其平衡常数 Kθ为： C (A) 2.89×105 (B) 8.46×1010 (C) 5.53×104 (D) 2.35×102

7. 下列电池中，电动势与 Cl- 离子的活度无关的是: ( C )

(A) Zn│ZnCl2(a)│Cl2(pθ)│Pt (B) Zn│ZnCl2(a1)‖KCl(a2)│AgCl(s)│Ag (C) Ag│AgCl│KCl(a)│Cl2(pθ)│Pt (D) Pt│H2(p?)│HCl(a)│Cl2(pθ)│Pt 8.电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是： （ D ） (A) 标准还原电势最大者 (B) 标准还原电势最小者

(C) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者

(D) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者 9.下列示意图描述了原电池和电解池中电极极化规律, 表示原电池阳极的是( A )

(A) 曲线1

(B) 曲线2 (C) 曲线3

(D) 曲线4

10. 电池在恒温、恒压和可逆情况下放电，则其与环境交换的热 C (A) 一定为零 (B) 为△H (C) 为T△S (D)无法确定

判断题

1．电极Pt|H2(p=100kPa) |OH-(a=1)是标准氢电极，其电极电势E(H2+2OH-?2H2O+2e?) = 0。×

2. 凡发生氧化反应的电极为阴极，发生还原反应的电极为阳极。 ×

填空题：

1. 已知25℃无限稀释的水溶液中, Λ∞m(KCl)=194.86×10-4 S·m2·mol-1，Λ∞m(NaCl)=126.45×10-4 S·m2·mol-1，25℃的水溶液中: Λ∞m(K+)-Λ∞m(Na+) = 68.41×10-4 S·m2·mol-1。

2. 在25℃无限稀释的LaCl3水溶液中: Λ∞m(1/3La3+)= 69.6×10-4 S·m2·mol-1, Λ∞m(Cl-)= 76.34×10-4 S·m2·mol-1,则Λ∞m(LaCl3)= S·m2·mol-1；Λ∞m (1/3LaCl3)= S·m2·mol-1;

Λ∞m (LaCl3)= Λ∞m (La3+) +3Λ∞m (Cl-) = 437.82×10-4 S·m2·mol-1 Λ∞m (1/3LaCl3)=145.94×10-4 S·m2·mol-1

3.电池 Ag,AgCl(s)│CuCl2(m)│Cu(s) 的电池反应是_2Ag+2Cl- =Cu2++2AgCl, 电池 Ag(s)│Ag+(aq)‖CuCl2(aq)│Cu(s) 的电池反应是__2Ag+ Cu2+=2Ag++Cu 4. 质量摩尔浓度为b的KCl、K2SO4、CuSO4及LaCl3的水溶液的离子强度分别为I(KCl)= ；I(K2SO4)= ；I(CuSO4)= ；I(LaCl3)= 。

b；3b；4b；6b

5. 已知25℃时，电极反应Cu2++2e-→Cu(s)的标准电极电势 Eθ1 =0.340 V；Cu++e →Cu(s)；Eθ2=0.522V; Cu2++e-→Cu+的Eθ3 = V。 ΔrG mθ= ? zFEθ Eθ3 = 2Eθ1- Eθ2 = 0.158 V

6. 在温度T，若电池反应Cu(s)+Cl2(g)→Cu2++2Cl-的标准电动势为Eθ1；反应0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)→0.5Cu2++Cl-的标准电动势为Eθ2, 则Eθ1与Eθ2的关系为Eθ1 = Eθ2 。填>、<、=

第十章 界面现象

1. 气固相反应 CaCO3(s)

CaO(s) + CO2(g) 已达平衡。在其它条件不变的情况

下，若把 CaCO3(s) 的颗粒变得极小，则平衡将： B (A) 向左移动 (B) 向右移动 (C) 不移动 (D) 来回不定移动

2. 在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的物系时，将具有不同饱和蒸气压。以p平、p凹、p凸分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸气压，则三者之间的关系是： ( C ) (A) p平 > p凹 > p凸 (B) p凹 > p平 > p

(C) p凸 > p平 > p凹 (D) p凸 > p凹 > p平 3. 微小晶体与普通晶体相比较，哪一种性质不正确( D ) (A)微小晶体的饱和蒸气压大 (B)微小晶体的溶解度大

(C)微小晶体的熔点较低 (D)微小晶体的溶解度较小 4. 水／油 乳化剂的 HLB 值的范围是 ( A )

(A) 2-6 (B) 8-12 (C) 14-18 (D) 20-24 4..当表面活性物质加入溶剂后，所产生的结果是 ( A ) (A) d??/ da < 0，正吸附 (B) d??/ da < 0，负吸附 (C) d??/ da > 0，正吸附 (D) d??/ da > 0，负吸附

6. 天空中的水滴大小不等, 在运动中, 这些水滴的变化趋势如何( B )

(A) 大水滴分散成小水滴, 半径趋于相等 (B) 大水滴变大, 小水滴缩小 (C) 大小水滴的变化没有规律 (D) 不会产生变化

5. 水在临界温度时的表面Gibbs自由能（ C ） (A)大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 无法确定 6. 同一固体, 大块颗粒和粉状颗粒, 其溶解度哪个大 ( B ) (A) 大块颗粒大 (B) 粉状颗粒大 (C) 一样大 (D) 无法比较

7. 在一定T、p下，当润湿角θ B 时，液体对固体表面不能润湿；当液体对固体表面的润湿角 C 时，液体对固体表面完全润湿。 选择填入：(A)<90o (B) >90o (C) 趋近于零 (D) 趋近于180o 8. 通常称为表面活性剂的物质是指当其加入后就能 C 的物质。 (A) 增加溶液的表面张力 (B) 改变溶液的导电能力 (C) 显著降低溶液的表面张力 (D) 使溶液表面发生负吸附

9. 朗格谬尔等温吸附理论中最重要的基本假设是 C (A) 气体为理想气体 (B) 多分子层吸附 (C) 单分子层吸附

(D) 固体表面各吸附位置上的吸附能力是不同的

10. 在一定温度下,液体能在被它完全润湿的毛细管中上升的高度反比于 C 。 (A) 大气的压力 (B) 固—液的界面张力 (C) 毛细管的半径 (D) 液体的表面张力 填空题

1. 在一定条件下，液体分子间作用力越大，其表面张力 越大 。 2. 弯曲液面的附加压力△p指向 弯曲液面曲率半径的中心 。 3. 空气中的小气泡,其内外气体压力差在数值上等于 4γ/r 。

4. 物理吸附的作用力是 范德华力 ；化学吸附的作用力则是 化学键力 。 5. 在两支水平放置的毛细管中间皆有一段液体，如附图所示，a管内的液体对管内壁完全润湿，对（a），右端加热后会使液体向 左移动 ；b管中的液体对管内壁完全不润湿，对（b），右端加热后会使液体向 右移动 。

答: 当温度升高，加热端表面张力减小，附加压力减小；另一方面，由于加热，会使液面的曲率半径变大，也会使附加压力减小。

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