第3课时 铝与氢氧化钠溶液的反应教案

第3课时 铝与氢氧化钠溶液的反应 物质的量在化学方程式计算中的应用

铝与氢氧化钠溶液的反应

一、创设情境，引出问题，实验探究，揭示本质

【学生实验】（1）镁条分别投入盐酸和氢氧化钠溶液中

（2）教材P51实验3—4

（铝与氢氧化钠溶液反应的实验改进：将1/4药匙的铝粉放在表面皿中，加一滴管的

氢氧化钠溶液，迅速加入5滴洗洁精，用燃着的木条点燃气泡。）

【实验现象】 【讨论、交流】

【要点归纳】1、镁的金属活动性比铝强（与酸反应的激烈程度） 2、铝表面存在致密的氧化膜（氧化铝） 3、氧化铝可溶于强酸，又可溶于强碱 4、金属铝的化学性质：能与强碱反应发出氢气

二、知识应用，联系实际，总结提炼，完善体系

【讨论、交流】铝制餐具为何不能蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物？ 【阅读教材】P51最后一小节

【归纳小结】金属钠、镁、铝、铁、铜等分别与氧气、酸或水反应的条件及反应的剧烈程度，阐述金属活动性的差异性。

【强调】铝与氢氧化钠溶液反应这一特性

三、设疑激思，转换主题，自主学习，明确思路

【思考】等量的铝分别与足量的酸、碱溶液反应，产生的氢气的量之间有何联系？ 【阅读教材】教材P52 【强调】注意解题格式

【练习】1、将2.7克金属铝放入足量的稀盐酸中，铝完全反应。计算参加反应的HCl的物质的量及生成氢气的体积（标准状况）。

（由教师板演出规范的解题格式）

2、将2.7克金属铝放入足量的氢氧化钠溶液中，铝完全反应。计算参加反应的NaOH的

物质的量及生成氢气的体积（标准状况）。

（由学生自主完成练习）

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【归纳总结】从化学方程式中的计量数关系分析，也可从氧化还原反应角度分析产氢量为何相等。

四、知识应用，巩固反馈

【课堂练习】教材P53习题 【课外习题】教材P53实践活动

板书设计

金属与酸和水的反应

2Al + 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2NaOH + 2H2 O = 2NaAlO2 + 3H2↑

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