补充实验：离子平衡和酸度计的使用

补充实验：水溶液中的离子平衡和酸度计的使用

一、实验目的

1.加深对水溶液中弱酸、弱碱的解离平衡、同离子效应、盐类水解等理论的理解 2.了解缓冲溶液的配制及其性质。

3.了解难溶电解质的多相离子平衡及溶度积规则。 4.学习pH计(酸度计)的使用法。

5.学习离心分离操作和电动离心机的使用

二、预习要点：

1.什么叫同离子效应?本实验如何试验这种效应?

2. 什么叫缓冲溶液?如何配制缓冲溶液和试验其缓冲性能?缓冲溶液的pH值怎样计算? 3. 难溶电解质的多相离子平衡及溶度积规则。

4. 哪些类型的盐会产生水解?本实验如何试验水解平衡的移动? 5.预习酸度计的使用。

三、实验内容

1.同离子效应和解离平衡

（1）取2mL0.1mol/LHOAc溶液，加1滴甲基橙指示剂，摇匀，溶液是什么颜色？再加少量NaOAc固体，使它溶解后，溶液的颜色有何变化？解释之。

（2）取2mL 0.1mol/L氨水溶液，加1滴酚酞指示剂，摇匀，溶液是什么颜色？再加少量NH4Cl固体，使它溶解后，溶液的颜色有何变化？解释之。 2．缓冲溶液的配制和pH值测定

（1）在试管中加10mL蒸馏水，用pH计测定其pH值，将其分成两份，分别滴入5滴0.1mol/LHCl 和0.1mol/LNaOH溶液，测定它们的pH值，与蒸馏水的pH值作比较，记录pH值的改变。

（2）在一支试管中放入5mL0.1mol/LHOAc和5mL0.1mol/LNAOAc溶液，摇匀后，用pH计测定其pH值，将溶液分成两份，一份滴入5滴0.1mol/LHCl，另一份滴入5滴0.1mol/LNaOH溶液，分别再用pH计测定它们的pH值，与上面实验作比较，由此可得出什么结论。

（3）欲配制pH=4.1的缓冲溶液10mL，现有0.1mol/LHOAc和0.1mol/LNaOAc溶液，应各取多少体积？计算并配制后，用pH计测定其pH值，同时检验其有无缓冲能力。 3．盐类的水解和影响盐类水解的因素

（1）用精密pH试纸分别测定0.1mol/LNaAc、0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/LNaCl溶液的pH值,并分别与计算值比较。

实验编号 1 2 3 盐溶液 0.1mol/LNaAc溶液 0.1mol/LNH4Cl溶液 0.1mol/LNaCl溶液 pH实验值 pH计算值 （2）在约1mL水中加入少量BiCl3固体，摇匀后，有什么现象产生?用pH试纸测定溶液的pH值，然后加入2mol/LHCl至溶液变成澄清为止（恰好溶解）,再用水稀释这一溶液，又有什么变化？用平衡原理解释上面的现象。 4.沉淀的生成和溶解 (1)在1mL 0.1mol/LMgCl2溶液滴加2mol/L氨水至沉淀产生,分成两份,离心分离，弃去溶液，

在沉淀物上分别滴加2mol/L HCl溶液和饱和NH4Cl溶液，有什么现象产生？写出方程式。

实验编号 步 骤 在1mL 0.1mol/LMgCl2溶液滴1 加2mol/L氨水至沉淀产生,分成两份,离心分离，弃去溶液 上2 述沉淀 加入饱和NH4Cl溶液 加入2mol/L HCl溶液 现 象 原 理 （2）取0.1mol/LAgNO3溶液10滴，滴入0.1mol/L NaCl溶液10滴，离心分离，弃去溶液，在沉淀上滴加2mol/L氨水溶液，有什么现象产生？写出方程式。

（3）取0.1mol/LAgNO3溶液5滴，滴入0.1mol/LNa2S溶液10滴，离心分离，弃去溶液，在沉淀上滴加6mol/LHNO3溶液，加热，有什么现象产生？写出方程式。 5. 沉淀的转化

在试管中加入0.1mol/L NaCl溶液0.5 mL和数滴0.1mol/L AgNO3溶液，振荡试管，观察反应产物的颜色和状态，然后再滴加数滴0.1mol/LNa2S溶液，观察反应产物的颜色有何变化？解释实验现象，并写出反应式。 6. 分步沉淀

在离心管中加入0.5 mL 0.1mol/L NaCl溶液和2滴0.1mol/L K2CrO4溶液，混匀后，一面振荡试管，一面滴加0.1mol/L AgNO3溶液，滴加数滴AgNO3溶液后，离心分离，观察现象。继续滴加AgNO3溶液，观察 沉淀的颜色有何变化？解释实验现象，并写出反应式。

搜索“diyifanwen.net”或“第一范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，第一范文网，提供最新高中教育补充实验：离子平衡和酸度计的使用 全文阅读和word下载服务。