可逆电池的电动势及其应用-学生 (2)

(C) -12.60 kJ·mol-1 (D) -262.4 kJ·mol-1

4314 某电池反应为: Hg2Cl2(s)＋H2(p?)─→2 Hg(l)＋2 H+(a=1)＋2 Cl-(a=1)

已知:E?＝0.268 V, (?E/?T)p＝-3.2×10-4 V·K-1, 则?rSm为： ( ) (A) -61.76 J·K-1·mol-1 (B) -30.88 J·K-1·mol-1 (C) 62.028 J·K-1·mol-1 (D) -0.268 J·K-1·mol-1

4315 某燃料电池的反应为： H2(g)＋

1O2(g)─→H2O(g) 2在 400 K 时的 ?rHm和 ?rSm分别为 -251.6 kJ·mol-1和 –50 J·K-1·mol-1,则该

电池的电动势为： ( ) (A) 1.2 V (B) 2.4 V (C) 1.4 V (D) 2.8 V 4332 某电池在等温、等压、可逆情况下放电,其热效应为QR,则: ( ) (A) QR＝0 (B) QR＝?H (C) QR＝T?S (D) QR＝?U

4333 电池 Pt,H2(10 kPa)│HCl(1.0 mol·kg-1)│H2(100 kPa),Pt 是否为自发电池?_____ E=________V。 4334 298 K时,反应为 Zn(s)＋Fe2+(aq)＝Zn2+(aq)＋Fe(s) 的电池的 E?为 0.323 V,则其平 衡常数 K?为： ( ) (A) 2.89×105 (B) 8.46×1010 (C) 5.53×104 (D) 2.35×102

14336 298 K 时电池反应 Ag＋Hg2Cl2＝AgCl＋Hg 的?Sm为32.9 J·K-1·mol-1,电池的

2E＝0.0193 V,则其温度系数(?E/?T)p为 ( ) (A) 1.70×10-4 V·K-1 (B) 3.4×10-4 V·K-1 (C) 1.76×10-2 V·K-1 (D) 1.1×10-6 V·K-1 4338 氢氧燃料电池的反应为 H2(p?)＋

1O2(p?)＝H2O(l),在 298 K时,E?= 1.229 V, 2则电池反应的平衡常数 K?为： ( ) (A) 1.0 (B) 1.44×1020 (C) 3.79×1041 (D) 0 4339 在等温、等压下,电池以可逆方式对外作电功的热效应QR等于: ( ) (A) QR＝?H (B) QR＝zFT(?E/?T)p

(C) QR＝zFE(?E/?T)p (D) QR＝nEF

4340 对于 E?＝[RT/(zF)] ln K? 一式,正确理解是 ： ( ) (A) 表示电池内各物都处于标准态 (B) 表示电池反应已达平衡 (C) 表示电池内部各物都处于标准态且反应已达平衡 (D) E?与K?仅在数值上满足上述关系,两者所处状态并不相同

RT?i?lna??i4344 能斯特方程中E=E，E的物理意义是： zFi?

（ ）

(A)

RT= 0时电池的电动势 zF(B) 参加电池反应的各物均处于标准态时的电动势

?ia(C) ?i?1时的电动势

i(D) 参加电池反应的各物质活度均为1时的电动势

?

4346 电极反应 Fe3++e -→Fe2+ 的E?=0.771 V， ?rGm= - 74.4 kJ·mol-1，K?=1.10×1013， 这表示 ： （ ） (A) 电极反应完成的程度很大

?

(B) K只有数值上的意义，但不说明其他问题 (C) 电极反应是自发的

2++

(D) Fe3+(a1=1)+1H(p)→Fe(a=1)+H(a3=1)的反应完成程度很大 222?

4347 电池可逆对外作电功时, 热效应QR的表示式为： (A) QR=?rHm (C) QR=zEF(

(B) QR=zFT( （ ）

?E)p ?T?E)p ?T(D) QR=?rHm+?rGm

4361 等温下，电极-溶液界面处电位差主要决定于： （ ） (A) 电极表面状态

(B) 溶液中相关离子浓度

(C) 电极的本性和溶液中相关离子活度 (D) 电极与溶液接触面积的大小

4362 在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离子浓度大小的关系是（ ） (A) 两者无关

(B) 两者成正比关系 (C) 两者无确定关系 (D) 两者成反比关系

4366 常见的燃料电池为: Pt,H2(p1)|NaOH(aq)|O2(p2),Pt，设其电动势为E1，如有另一电池可以表示为：Cu(s)|Pt|H2(p)|NaOH(aq)|O2(p)|Pt|Cu(s)，其电动势为E2，若保持各物质的活度相同，则E1与E2的关系为： (A) E1>E2 (B) E1

4371 在电极─溶液界面处形成双电层,其中扩散层的厚度 ???与溶液中相关离子浓度m的 大小关系是： ( ) (A) m增大,??增大 (B) m增大,??变小 (C) 两者无关 (D) 两者关系不确定 4372 金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于 : ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C) 金属与溶液的接触面积 (D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 4373 有三种电极表示式: (1) Pt,H2(p?)│H+(a=1), (2)Cu│Pt,H2(p?)│H+(a=1),

(3) Cu│Hg(l)│Pt,H2(p?)│H+(a=1)，则氢电极的电极电势彼此关系为 ： ( ) (A) 逐渐变大 (B) 逐渐变小 (C) 不能确定 (D) 彼此相等 4374 Zn(s)插在 ZnSO4[a(Zn2+)=1]溶液中,界面上的电势差为ε?,从电极电势表中查得 ???????φ ? (Zn2+,Zn)为－0.763 V, 则： ( )

(A) ε? ＝－0.763 V (B) ε? >－0.763 V (C) ε??<－0.763 V (D) 无法比较 4381 电池Na(Hg)(a)|NaCl(m1)|AgCl+Ag—Ag+AgCl|NaCl(m2)|Na(Hg)(a)，m1=0.02 mol·kg-1，

?±,1 = 0.875，m2=0.10 mol·kg-1，?±,2 = 0.780, 在298 K时电池的电动势为： （ ）

(A) 0.0384 V (B) 0.154 V (C) 0.0413 V (D) 0.0768 V 4382 下述电池的电动势应该为（设活度系数均为1）：

?

?

（ ）

Pt,H2(p)|HI(0.01 mol·kg-1)|AgI(s)|Ag—Ag|AgI(s)|HI(0.001 mol·kg-1)|H2(p),Pt (A) - 0.059 V (B) 0.059 V (C) 0.059 V/2 (D) -0.118 V

? ? ?

4388 已知E1(Fe3+|Fe) = - 0.036 V， E2 (Fe3+|Fe2+) = 0.771 V， 则E3 (Fe2+|Fe)值为：（ ） (A) - 0.807 V (B) - 0.4395 V (C) - 0.879 V (D) 0.807 V 4389 盐桥的作用是： （ ） (A) 将液接电势完全消除

(B) 将不可逆电池变成可逆电池 (C) 使液接电势降低到可以忽略不计

(D) 相当于用一根导线将两个电解质溶液沟通

4393 把插在AgNO3(1.0 mol·kg-1)溶液中的Ag(s)与插在Cu(NO3)2(1.0 mol·kg-1)溶液中的Cu(s) 利用盐桥连接成电池，这时测出的电动势为：

? ?

[设活度系数均为1，E (Ag+|Ag) = 0.80 V，E (Cu2+|Cu) = 0.34V ] （ ） (A) 1.14 V (B) 0.46 V (C) - 1.14 V (D) - 0.46 V

4399 将一铂丝两端分别浸入含0.1 mol·dm-3 Sn2+和0.01 mol·dm-3 Sn4+的溶液中，这时的 电位差为： （ ） (A) E(Sn4+|Sn2+)+0.059/2 (B) E(Sn4+|Sn2+)+0.059 (C) E(Sn4+|Sn2+) - 0.059 (D) E(Sn4+|Sn2+) - 0.059/2

4402 有电池反应： (1)

111Cu(s) +Cl2(p?) ─→ Cu2+(a=1) + Cl-(a=1) E1 222 (2) Cu(s) + Cl2(p?) ─→Cu2+(a=1) + 2Cl-(a=1) E2

则电动势 E1/E2的关系是： ( ) (A) E1/E2= 1/2 (B) E1/E2= 1 (C) E1/E2= 2 (D) E1/E2= 1/4

4409 对于电池 Pt│H2(p?)│NaOH(0.01 mol·kg-1)│O2(p?)│Pt 其电极电位和电池电动势可表示为： (1) φ右= φ? (O2/OH-) - (RT/F)ln[a(OH-)/a1/4(O2)] (2) φ左= φ? (H2O/H2,OH-) - (RT/F)ln[a1/2(H2)·a(OH-)] (3) φ左= φ? (H+/H2) - (RT/F)ln[a1/2(H2)/a(H+)]

(4) E = φ右- φ左

上述表示中 ( ) (A) (1) 的表示式不对 (B) (2) 的表示式不对 (C) (3) 的表示式不对 (D) 四种表示式都可以 4421 按书写习惯, 25℃时下列电池 H2(p?)│HI(0.01 mol·kg-1)│AgI│Ag-Ag│AgI│HI(0.001 mol·kg-1│H2(p?)

的电动势约为： ( ) (A) 0.118 V

(B) -0.059 V (C) 0.059 V (D) -0.118 V 4423 有两个电池，电动势分别为E1和E2： H2(p?)│KOH(0.1 mol·kg-1)│O2(p?) E1 H2(p?)│H2SO4(0.0l mol·kg-1)│O2(p?) E2

比较其电动势大小： ( ) (A) E1< E2 (B) E1> E2 (C) E1= E2

(D) 不能确定 4425 已知 φ? (Fe2+/Fe) = -0.4402 V , φ? (Cd2+/Cd) = -0.4029 V，将金属铁粉和 镉粉丢入含Fe2+(0.1 mol·kg-1) 和Cd2+(0.001 mol·kg-1) 的溶液中，铁粉和镉粉是

否会溶解 ： ( ) (A) 铁粉和镉粉皆会溶解 (B) 铁粉和镉粉皆不会溶解 (C) 铁粉溶解、镉粉不溶 (D) 镉粉溶解、铁粉不溶

4426 有下面一组电池： (1) H2(p?)│HCl(a=1)‖NaOH(a=1)│O2(p?) (2) H2(p?)│NaOH(a=1)│O2(p?) (3) H2(p?)│HCl(a=1)│O2(p?) (4) H2(p?)│KOH(a=1)│O2(p?) (5) H2(p?)│H2SO4(a=1)│O2(p?)

电动势值： ( ) (A) 除 1 外都相同 (B) 只有 2,4 相同 (C) 只有 3,5 相同 (D) 都不同

4428 某电池的电池反应可写成： (1) H2(g) +

1O2(g) ─→ H2O(l) 2 (2) 2H2(g) + O2(g) ─→ 2H2O(l) 用 E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2 表示相应反应的平衡常数，下列各组

关系正确的是： ( ) (A) E1＝ E2 K1＝ K2 (B) E1≠ E2 K1＝ K2 (C) E1＝ E2 K1≠ K2 (D) E1≠ E2 K1≠ K2

4437 电池 Cu│Cu+‖Cu+,Cu2+│Pt 和 Cu│Cu2+‖Cu+,Cu2+│Pt 的反应均可 简写作 Cu + Cu2+ = 2Cu+， 此两电池的： ( ) (A) ?rGm，E? 均相同 (B) ?rGm 相同， E? 不相同 (C) ?rGm 不相同，E? 相同 (D) ?rGm、E? 均不相同

4442 25℃时电极 OH-（H2O）│H2 的标准电极电势为： ( )

$$$$ (A) 0 (B) 0.401 V (C) 0.828 V (D) -0.828 V 4443 25℃电极的反应为 O2+ 2H++ 2e- ─→ H2O2，其标准电极电势为 0.68 V， 而 φ? (OH-,H2O/O2) = 0.401V，则电极反应为 H2O2+ 2H+ + 2e- ─→ 2H2O 的电极，

在 25℃时的标准电极电势 φ?为 ： ( ) (A) 0.2576 V (B) 0.279 V (C) 1.081 V (D) 1.778 V 4444 已知 25℃时，电极反应 电极反应

1O2 + H2O + 2e- ─→ 2OH- 的标准电极电势为0.401 V，则 25℃时，21O2+ 2H++ 2e- ─→ H2O 的标准电极电势为 (设 Kw = 1 × 10-14) ( ) 2 (A) -0.427 V (B) 0.401 V (C) 0.828 V (D) 1.229 V

4486 下列两电池在 T 相同时，哪个说法正确？ ( ) (1) H2(g,p1)│H3PO4(a1)│O2(g,p2) E1 (2) H2(g,p1)│KOH(a2)│O2(g,p2) E2

(A) 因电解液不同，故 E1≠ E2 (B) 虽对应电极的 E?值不等，但E1= E2

(C) 因 H2、O2的压力相等，故对应电极的 ? 值相等 (D) 因对应电极反应相同，故两电池的反应亦相同 4489 某电池反应为 Zn(s)＋Mg2+(a=0.1)＝Zn2+(a=1)＋Mg(s) 用实验测得该电池的 电动势 E＝0.2312 V, 则电池的 E?为： ( ) (A) 0.2903 V (B) -0.2312 V (C) 0.0231 V (D) -0.202 V 4491 伽伐尼电池 Zn(s)│Zn2+(a1)‖Cu2+(a2)│Cu(s), 该电池的电动势将: ( ) (A) 当a2一定时, E 随a1的增加而增加 (B) 当a1一定时, E 随a2的降低而增加 (C) E 随着a1的下降和a2的增加而增加 (D) E 随着a1的下降和a2的增加而下降

4503 以下关于玻璃电极的说法正确的是: ( ) (A) 玻璃电极是一种不可逆电极 (B) 玻璃电极的工作原理是根据膜内外溶液中被测离子的交换 (C) 玻璃电极易受溶液中存在的氧化剂、还原剂的干扰 (D) 玻璃电极是离子选择性电极的一种

4516 已知 298 K时，下列电极电势： φ? (Zn2+,Zn)＝－0.7628 V, φ? (Cd2+,Cd)＝-0.4029 V, φ? (I2,I-)＝0.5355 V, φ? (Ag+,Ag)＝0.7991 V, 下列电池的标准电动势最大的是：（ ） (A) Zn(s)│Zn2+‖Cd2+│Cd(s)

(B) Zn(s)│Zn2+‖H+│H2,Pt (C) Zn(s)│Zn2+‖I-│I2,Pt (D) Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s) 4517 已知 φ? (Cl2/Cl-)＝1.36 V, φ? (Br2/Br-)＝1.07 V, φ? (I2/I-)＝0.54 V,

φ? (Fe3+/Fe2+)＝0.77 V。请判断在相同温度和标准态下说法正确的是： ( )

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