2010届高中化学重要知识点详细总物质结构元素周期律教师版

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第五章 物质结构 元素周期表

第一节原子结构

【考纲要求】

1.理解原子的组成和原子结构的表示方式，掌握单核微粒的相对质量及所带电荷与基本粒子的关系。

2.理解核素与同位素的概念，掌握元素的平均相对原子质量的计算方法以及与同位素原子相对原子质量的关系。

3.了解原子核外电子运动状态和排布规律，了解电子云概念。 考点一、原子的构成

质子 → 决定元素种类

原子核 → 质量数 1．原子ZX 中子 → 决定同位素

电子数 → 最外层电子数 → 化学性质

核外电子

电子排布 → 电子层数 2．原子结构的表示方法

（1）原子结构示意图：表示原子的核电荷数和核外电子数在各电子层排布的图示（圆圈表示原子核，圆圈里面的数字表示核电荷数，“+”表示质子带正电，半弧表示电子层，半弧上的数字表示该层上的电子数）。如Cl原子：

（2）原子组成表示式：A ZX，其中X为原子符号，A为质量数，Z为质子数，A-Z为中子数N。

（3）电子式：在元素符号周围用“· ”或“×”表示最外层电子的图示。 3．构成原子或离子微粒间的数量关系：

（1）质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 （2）质量数=质子数+中子数

（3）质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数 （4）质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数 （5）原子的质量数≈该同位素原子的相对原子量 （6）元素的质量数≈该元素的平均相对原子量 考点二、原子的核外电子排布 1.核外电子排布排布的规律 （1）电子层的划分 A

电子层数 1 2 [来 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q 符 号 K 离核距离 能量高低 L 近 低 远 高 （2）核外电子的排布规律 2

①各电子层最多容纳的电子数是2 n（n表示电子层数）。

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②最外层电子数不超过8个（K层是最外层时最多不超过2个）；次外层电子数不超过18个；倒数第三层不超过32个。

③核外电子总是先排布在能量最低的电子层上，然后由里往外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布（即排满K层再排L层，排满L层再排M层）。

注：以上原则不单独使用，相互约束。

（3）“电子云”图的意义小黑点不表示电子出现过留下的痕迹，小黑点的的疏密表示 ，电子云密集的地

方 ，电子云稀疏的地方

例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（ B ） A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.电子云图是对运动无规律性的描述 2．核外电子排布特点归纳

（1）前18号元素排布的特点 ①原子核中无中子的原子1 1H

②最外层有一个电子的元素H、Li、Na ③最外层有两个电子的元素Be、Mg、He

④最外层电子数等于次外层电子数的元素为Be、Ar ⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C；是次外层电子数3倍的元素是O；是次外层电子数4倍的是Ne

⑥电子层数与最外层电子数相等的元素H、Be、Al ⑦电子总数为最外层电子数2倍的是Be

⑧次外层是最外层电子数2倍的元素是Li、Si ⑨内层电子总数是最外层电子数的2倍的是Li、P

3． 判断分子中原子的最外层电子是否满足8电子稳定结构的方法

（1）H、He、Li、Be、B原子一定不满足8电子稳定结构。

（2）能够书写出电子式的物质中除H、He、Li、Be、B原子外均满8电子稳定结构 （3）依据某元素的化合价的绝对值与其最外层电子数之和是否等于8进行判断。

（4）化合物中原子最外层电子数 ＝ 化合价 + 数

（5）常见的单质X2（卤素单质）、O2、N2等双原子单质分子满足原子最外层电子8电子结

构。

（6）分子中所有原子最外层电子数之和为奇数时一定不满8电子稳定结构 4.最外层电子数：最外层电子数等于或大于3而又小于8的元素一定是 族元素

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最外层电子数为1或2，则可能是 、 族元素，又可能是 族、 族、 族的氦。判断：

a．最外层有2个电子的元素一定是ⅡA(主族)元素 ( ) b．最外层有2个电子的原子一定是非金属原子 ( ) c．最外层有5个电子的元素一定是ⅤA(主族)元素 ( ) d．最外层有5个电子的原子一定是非金属原子 ( )

考点三：电子式 1．电子式的书写：

在元素符号周围用“·”、“×”来表示原子或离子的价电子层电子的式子，叫做电子式。 例如：原子：（1）原子的电子式

中性原子最外层电子数没有发生变化，书写时把最外层电子写出来，注意对称美。如硫原子

、

，阳离子：Mg、H、

2+

+

，阴离子：、。

（2）离子的电子式 ①阳离子的电子式

简单的阳离子的电子式就是普通的离子式；Na+

复杂的阳离子要加“[ ]”，并且标出阳离子所带的电荷。如铵根离子②阴离子的电子式

阴离子的电子式都要要加“[ ]”，并且标出阴离子所带的电荷。如：氯原子

（3）化合物的电子式

①必须分清是离子化合物还是共价化合物，注意该不该用“[ ]”。

②原子或者阴阳离子的电子式必须单独书写，而且要应该隔开，保持对称美。 ③注意原子、离子的最外层电子数，以及是否达到稳定结构。 如： MgF2：

Mg

2+

、

、、

2．用电子式表示化合物的形成过程

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离子化合物：共价化合物：

用电子式表示离子化合物的形成过程时要注意：

a．反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示。生成物中的“同类项”只能分写，不能合写。

b．箭头表示电子转移的情况，说明在形成离子化合物时发生了电子的转移。 c．这样的式子也应该符合质量守恒，但是连接反应物和生成物的符号要用“不用“=”

6、下列各项表达正确的是（ A ）

A．H2O的分子模型示意图： B．F的结构示意图：H H O C．乙烯分子的结构简式：CH2CH2 D．CaCl2的电子式：

—

”而

8、下列表示电子式的形成过程正确的是：（ D ）

5.“10电子”、“18电子” “14电子”“22电子”“38电子”的微粒小结

处理原则：①选定坐标原子前后延展②多电子的原子变阳离子，少电子原子的补氢原子，少电子的原子或原子团还可以相互结合或自身结合③加减H+不影响电子总数。 1)．“10电子”的微粒： 一核10电子的 二核10电子的 三核10电子的 四核10电子的 五核10电子的 分子 Ne HF H2O NH3 CH4 离 子 N3—（固）、O2—（固）、F—、Na+、Mg2+、Al3+ OH— NH2— H3O+ NH4+ 6 7 8 9 10 11 12 13

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（C N O F Ne Na Mg Al ） CH4 NH3 H2O HF Ne Na+ Mg2+ Al3+ C4— NH2— OH— F—

N3— O2—

NH4+ H3O+

2)．“14电子” N2 CO Si C22- C2H2 6 7 8 （ C N O ） （ CH N ） C2H2 N2 C22— CO

3)．“18电子”的微粒： 一核18电子 二核18电子 三核18电子 四核18电子 五核18电子 六核18电子 七核18电子 八核18电子 分 子 Ar F2、HCl H2S PH3、H2O2 SiH4、CH3F N2H4、CH3OH CH3NH2 CH3CH3 离 子 K+、Ca2+、Cl—、S2—、P3— HS— 14 15 16 17 18 19 20 （ Si P S Cl Ar K Ca ） SiH4 PH3 H2S HCl Ar K+ Ca2+ P3— S2— Cl—

HS—

6 7 8 9 （ C N O F ） （ CH3 NH2 OH F ） C2H6 N2H4 H2O2 F2

CH3NH2 NH2OH HOF CH3OH CH3F

4). “22电子” CO2 N2O N3— BeF2 ( CO+O N2+O N2+N— ) 5)“38电子” CS2 Na2O2 Na2S Ca(OH)2 CaF2 BeCl2

【2008珠海一模】已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比

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