高二化学电解池练习题(3)

D中电解一段时间，加入氯化氢可复原。D不正确。

7． C 【解析】C与电源正极相连为C为粗铜，d为纯铜，A正确电极反应式为 Cu-2e- =Cu2+ 所以，SO42-浓度几乎不变，B正确Cu2++2e-=Cu粗铜中含杂质，所以粗铜减少的质量多于析出的纯铜，C错，D正确。

8． B 【解析】 复原的原则是出来什么，加回什么，所以应选B。

9．【解析】 A

B和C的H+变大，PH变小，D电解水，PH不变

10．【解析】 D

11．BaCl2 、 HCl

【解析】 两极均放出气体，阳离子不可选Cu2+、Ag+，只能选出H+和Ba2+；阴离子可选NO3-、SO42-、Cl-。放出气体体积比为1:1，不能为电解水。所以只能用HCl和BaCl2溶液，不用含氧酸及其盐溶液。

12．O2 Hg2(NO3)2 Hg22+＋2e＝2Hg －

【解析】电解硝酸盐时阳极发生的反应为4OH- -4e- = 2H2O+O2↑产生1molO2需转移4mol电子，则金属阳离子也产生4mole-，金属又为负价。所以，该盐必为Hg2(NO3)2，阴极反应为2Hg22++4e-=4Hg。

13．①4OH–4e＝2H2O+O2↑ －－

②H+放电，促进H2O的电离，从而使OH浓度增大 －

③B

【解析】电解时，含氧酸根放电顺序在OH-放电之后，所以阳极反应式4OH- -4e- =2H2O+O2↑；电解开始后，阴极反应式：4H++4e-=2H2↑，H+由水提供，所以PH升高。B出口得到除杂后的KOH溶液。

14．①构成原电池，负极铝加快腐蚀

②能 Cu–2e == Cu2+ 2Fe3++2e＝2Fe2+ －－

③见下图（其他合理答案均得分）

【解析】(1)满足形式原电池的条件，可形成原电池，导致铝腐蚀加快。

(2)能。负极材料失电子：Cu-2e- =Cu2+

正极：2Fe3+ +2e- =2Fe2+

(3)设计时Cu做负极材料，电解质溶液中能提供H+失电子，不能有氧化性强于H+的粒子。

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