储运防腐1 (1)(2)

电荷传递的反应和反应速度。

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2. 平衡电极电位 当金属电极上只有一个确定的电极反应，并且该反应处于动 态平衡，即金属的溶解速度等于金属离子的沉积速度时，动 态平衡的表达式为

在此平衡态电极过程中，电极获得一个不变的电位值，该电

位值通常称为平衡电极电位。平衡电极电位是可逆电极电位， 即该过程的物质交换和电荷交换都是可逆的。

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平衡电位必须具备下列条件： 电极上只有一个电极反应；

此电极反应动态平衡时必须既是质量平衡，又是电荷平衡平

衡电位的大小，与金属种类，溶剂种类，温度，溶液内的金 属离子有关 。 其关系可用能斯特方程表示：

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1.2.2 标准电极电位1、研究发生电化学腐蚀的热力学条件 目的：利用金属标准电极电位和阴极反应电位能够估计腐蚀的可 能性。从热力学观点上，腐蚀过程是由于金属与其周围介质构成了一个热力学上

不稳定的体系，此体系有从不稳定趋向稳定的倾向。对于各种金属来说，这种倾向极不相同的。这种倾向的大小可通过腐蚀反应的自由能来衡量。倘若 ，腐蚀反应的自由能<0,则腐蚀反应可能发生。

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标准电极电位与腐蚀倾向

在恒温恒压条件，可逆电池所作的最大功等于该体系自由能的减少。即

( G )T .P nFE

式中：n-电池反应中起作用物质的当量数(即反应电子数);E-电池的电动势； F-法拉第常数；96500 在忽略液界电位和金属接触电位的情况下，电池的电动势等于正极的电位 减去负极的电位，亦即等于阴极(发生还原反应)的电位减去阳极(发生氧 化反应)的电位。

总结：可见，若金属的标准电极电位比介质中某一物质的标准电极电位更 负，则可能发生金属的腐蚀，判断的依据就是是 ( G )T .P否小于0The Teaching Plan Made By Zhou Hao

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腐蚀与防护

2、标准电极电位 金属与溶液的电位差

水化作用的动态平衡，反应式 :

达到动态平衡时 金属表面将保持一定量的剩余电子，带负电 金属附近的液层中则保持有一定量的水化离子，带正电

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