第三节 物质的量总结

2 单位：g/mol kg/mol 第三节 化学中常用的物理量

—物质的量

3 数值上与相对原子（分子）质

量相等，但单位不一样，故不能说摩尔质量就是相对原子 ⑴ 物质的量是一个物理量，其单

（分子）质量 位是摩尔（mol）

m

一 物质的量及其单位——摩尔

⑵“物质的量”四个字是一个整

体不可分割或插入其他字

⑶ 物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁 1 使用摩尔时的注意事项 ⑴ 摩尔的计量对象是微观粒子不可计量宏观物质 例：1mol小米（×） ⑵ 要用元素符号或名称点明具体微粒 例 1mol氢 （×）1molH （√）1molH2（√）1mol氢原子（√）1mol氢分子（√） 2 阿伏加德罗常数 符号 NA ⑴ 1mol粒子所含粒子数=阿伏加德罗常数=12g12

C所含C原子的数=NA=6.02×1023mol-1 ⑵ 1mol任何物质所含原子数目为NA （×） ⑶ 物质的量（n） 微粒数（N）和NA 间的关系 N n = ——— N A

二 摩尔质量

1 定义：单位物质的量的物质所具有的质量

4公式 n = ———

M

三 气体的摩尔体积 1 影响物质体积的因素 ⑴所含粒子数目

⑵ 所含粒子大小 ⑶ 粒子间的间隔

固体取决于⑴，⑵ 气体取决于⑴，⑶

而⑶取决于T，P 2 概念： 标况下，1mol任何气体的体积约为22.4L,且注意22.4L

这一数值三个应用条件:

⑴标况 ⑵气体 ⑶1mol

3 推论⑴ 同温同压下,任何气体

的摩尔体积相等 推论⑵同温同压下，

ρ1/ρ2=M1/M2(依据ρ=M/Vm)

推论⑶同温同压下，气体 V1/V2=n1/n2(依据公式n=V/Vm)

4 计算公式 n=V/Vm（注意应用条件）

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