化学选修4第一二章知识点总结(5)

第三章 水溶液中的离子平衡

一、弱电解质的电离

1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。 强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质 。

弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。

混和物 强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4

纯净物 弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水 。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O

2=CH2…… 非金属氧化物，大部分有机物 。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2、电解质与非电解质本质区别：

电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物

注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质

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