鲁教版初三初三化学上册期中模拟试题(卷)与答案解析(3)

对比图1、图2和图3得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增加了，丁反应前后质量没有变化，则甲＋乙丁丙。A、甲由70→42，减少了28，图2应减少14，a＝70％-14％＝56%；B、乙由14％→11％，减少了3％，图3应减少6％，b＝14％－6％＝8％；C、丙由6％→40％，增加了34，图2应增加17，c＝6％＋17％＝23％；D、对比图1和图3得，丁反应前后质量分数没有改变，d＝10％。故选A。

17．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A. 原子结构示意图中，圆圈表示原子核，核内质子数不同的原子或离子属于不同的元素，它们表示氧、氖、钠三种元素的不同粒子，A选项错误；

B. ②表示的是氧离子，④表示的是钠离子，在化合物中氧元素的化合价一般为-2，钠元素的化合价一般为+1，化合物中各元素化合价的代数和为零，故它们形成化合物的化学式为Na2O，B选项正确；

C. 最外层是8个电子的结构是稳定结构，图①表示的是氧原子，在化学反应中易得到2个电子变成阴离子，C选项错误；

D. 氧、氖均位于元素周期表中的第二周期，钠位于第三周期，D选项错误。故选B。

18．A

解析：A

【解析】

A、地球上的水储量是丰富的，但有利于是淡水资源很少，错误；

B、降低水硬度的方法有蒸馏和煮沸，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，正确；

C、通过蒸馏可得到纯水，正确；

D、爱护水资源，可从以下方面做起：一是节约用水，生活中可一水多用，农业上浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌，工业上水重复利用；二是要减少水体污染，生活污水、工业污水要先处理再排放，农业上要合理施用农药、化肥，正确。故选A。

19．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A、该图中的物质是由两种元素组成的纯净物，可能是氧化物，正确；

B 、该图中的物质是由一种元素组成的纯净物，故是单质，金属是由原子直接构成的，不可能是双原子分子，故错误；

C 、图中有两种分子，故是混合物，故正确；

D 、图中的两种物质都含有两种相同的元素，故正确。故选B 。

20．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

催化剂只是改变了化学反应速率，根据氯酸钾制取氧气的特点，不加催化剂时产生氧气的速率慢，加入催化剂后产生氧气的速率加快，因为b 加入了二氧化锰，但a 没加，所以在速率??时间关系图上，b 的斜率应该比a 大，因为氯酸钾的质量相等，所以a 与b 产生氧气的质量是相等的，因为氯酸钾在一定温度下才能分解，所以初始阶段没有氧气生成，故选C 。

【点睛】

图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。

二、实验题（培优题较难）

21．在试管口放一团棉花 有气泡从集气瓶口向瓶外冒出 跟B 中的长颈漏斗比，C 中使用的是分液漏斗具有控制滴加速率从而控制反应速率的作用，同时分液漏斗还能控制滴加液体药品的量具有节 解析：42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 在试管口放一团棉花 有气泡从集气瓶口向瓶外冒出 222222H O 2O H n O+O M ↑ 跟B 中的长颈漏斗比，C 中使用的是分液漏斗具有控制滴加速率从而控制反应速率的作用，同时分液漏斗还能控制滴加液体药品的量具有节约药品的优点 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 可以控制反应的发生和停止 二氧化碳的密度比空气大，且不跟空气中的氧气等成分反应 红 23

22H CO H O+CO Δ↑ BC

【解析】

【分析】

【详解】

（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑；为了防止反应时高锰酸钾随氧气流进入导气管，该装置需要改进的是：在试管口放一团棉花；排水法收集氧气时，当瓶中充满氧气后，氧气就会从瓶口向瓶外冒出，因此若用G 装置收集氧气看到有气泡从集气瓶口向瓶外冒出时说

明已经集满。

（2）双氧水和二氧化锰也能制取氧气，双氧水分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：222222H O 2O H n O+O M ↑；发生装置一般用C 而不用B ，原因是：跟B 中的长颈漏斗比，C 中使用的是分液漏斗具有控制滴加速率从而控制反应速率的作用，同时分液漏斗还能控制滴加液体药品的量具有节约药品的优点。

（3）实验室常用石灰石和稀盐酸制备二氧化碳气体，化学方程式为：

CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；D 装置具有启普发生器的特点，用D 制取二氧化碳与B 相比具有的优点是：可以控制反应的发生和停止。F 装置是瓶口向上排空气法收集气体的装置，二氧化碳可用F 装置收集的原因是：二氧化碳的密度比空气大，且不跟空气中的氧气等成分反应；把二氧化碳通入盛有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水试管中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此溶液变为红色；将变色的溶液加热至沸腾一段时间后，溶液又变为紫色，其原因是碳酸分解生成二氧化碳和水，此时反应的化学方程式为：2322H CO H O+CO Δ↑。

（4）制取气体前应先检查装置的气密性，图示装置检查气密性，如果将水槽换成烧杯，不会影响检查结果；如果装置中试管口橡皮塞未塞紧，装置就漏气，检查时就不会看到导管口有气泡冒出；如果先用手捂住试管，试管中的空气体积膨胀从导管另一端管口逸出，再将导管另一端插入水中，就不会看到有气泡从导管口冒出。因此若按图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因是：BC 。

【点睛】

装置气密性检查时在连接好仪器后，必须先将导气管的一端浸没在水面以下，然后用手捂住试管，如果气密性良好，水中的导管口有气泡冒出。否则即使气密性良好也不能看到导管口有气泡冒出。

22．长颈漏斗 水槽 2H2O22H2O+O2↑ B 和D 可控制反应的发生和停止 bcda 搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅 80%

【解析】

【分析】

解析：长颈漏斗 水槽 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ B 和D 可控制反应的发生和停止 bcda 搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅 80%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）仪器①是长颈漏斗，仪器②是水槽，故填：长颈漏斗；水槽；

（2）实验室用B 装置制取氧气，应该是利用过氧化氢和二氧化锰制取，该反应的化学方

程式为：2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑。故填：2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑；

（2）发生装置的选择与反应物的状态有关，固体和液体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热，制氢气用锌和硫酸不需加热用B ，排水法收集的气体比排空气法收集的气体纯；故填：BD ；

（4）装置F 与装置B 比较优点是可控制反应的发生和停止，故填：可控制反应的发生和停止；

（5）由于完全反应后的固体残渣中只有氯化钾和二氧化锰，其中的氯化钾溶于水而二氧化锰则不溶于水，可以通过过滤的方法来分离它们，具体的操作是：先把它们溶解在水中进行过滤得到的滤渣即为二氧化锰，再洗涤后烘干即可，故填：bcda ；

（6）蒸发操作中玻璃棒作用是搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅；故填：搅拌，防止局部温度过高导致液体飞溅；

（7）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12.5g+50g-58.1g=4.4g

设石灰石中碳酸钙的质量分数为x

3

222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044

12.5g x

4.4g 10044=12.5g x 4.4g

??↑

x=80%

故填：80%。

23．2H2 O22H2O+O2↑ 温度 √ √ × × √ × √ × √ × √ √ 乙②中的白磷达到了着火点，没有

解析：2H 2 O 2

2H 2O+O 2↑ 温度 √ √ × × √ × √ × √ × √ √ 乙②中的白磷达到了着火点，没有与氧气接触不燃烧

【解析】

【详解】

(1)①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故答案为：2H 2

O 22H 2O+O 2↑； ②实验1和3的温度不同，其余条件相同，故设计实验1、3的目的是研究温度对过氧化氢分解速率的影响，故答案为：温度；

(2)①甲①中白磷与氧气接触，没有到达着火点，不燃烧；甲②中白磷达到着火点，但没有氧气，因此不燃烧；乙②中，白磷达到着火点，但没有氧气，因此不燃烧；故答案为：

可燃物 与氧气接触 温度达到着火点 是否燃烧 甲① √ √ × ×

不燃烧；故答案为：乙②中的白磷达到了着火点，没有与氧气接触不燃烧。

24．试管 长颈漏斗 ③⑤ 不漏气 进行 将长颈漏斗换成分液漏斗 a b 可以随时控制反应的发生和停止

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2

解析：试管 长颈漏斗 ③⑤ 不漏气 进行 22222MnO 2H O 2H O O +↑ 将长颈漏斗换成分液漏斗 a b 可以随时控制反应的发生和停止 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ CDF 酒精灯 4

24222KMnO K MnO MnO O ++↑ 或23

2MnO 2KClO 2KCl 3O +↑ 【解析】

【分析】

【详解】

（1）试管是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为试管；长颈漏斗； （2）实验室制取气体反应的共同点是：③没有气体参加反应⑤只生成一种气体；故答案为③⑤；

（3）关闭B 装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后一段时间，如图1所示，则B 装置不漏气；观察图C 装置，该反应处于进行中；故答案为不漏气；进行；

（4）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；将长颈漏斗换成分液漏斗可以控制反应的速率；故答案为22222MnO 2H O 2H O O +↑；将长颈漏斗换成分液漏斗；

（5）若用如图G 装置进行收集二氧化碳的实验，气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；若瓶中装满水，收集氢气，气体应从短管进入，因为氢气的密度比水小；故答案为a ；b ；

（6）C 装置的优点是：可以随时控制反应的发生和停止；碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为可以随时控制反应的发生和停止；

CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；

（7）利用图2仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择的仪器有CDF ，还必须补充的一种仪器是酒精灯；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答

案为CDF ；酒精灯；424222KMnO K MnO MnO O ++↑或

232MnO 2KClO 2KCl 3O +↑

25．BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O ＋CO2↑ a 端上铜丝变黑 玻璃棒a 端下沉 甲 在化学反应中，反应前后原子 解析：BaCl 2＋Na 2SO 4＝BaSO 4↓＋2NaCl Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ a 端上铜丝变黑 玻璃棒a 端下沉 甲 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变 B 实验反应后生成的气体逸散到空气中去了 C 实验a 端铜丝增加了氧元素的质量 有气体参与反应或者生成物中有气体

【解析】

【分析】

【详解】

分析：（2）根据反应物和复分解反应的原理书写化学方程式．铜在加热的条件下会与氧气反应生成氧化铜，会使铜丝质量增加．

（4）化学反应的过程实际上是原子的重新组合过程，原子的数目、质量、种类不会增减． （5）在验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成的实验必须在密闭的环境中进行． 解答：解：（2）根据反应物是氯化钡和硫酸钠及复分解反应的原理可知，生成物是硫酸钡和氯化钠，故答案为

BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl

根据反应物是碳酸钠和盐酸及复分解反应的原理可知，生成物是氯化钠、水和二氧化碳，故答案为

Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑

铜在加热的条件下会与氧气反应生成黑色的氧化铜，会使铜丝质量增加，会使左端下沉，故答案为

a 端上铜丝变黑；玻璃棒a 端下沉

（4）化学反应的过程实际上是原子的重新组合过程，原子的数目、质量、种类不会增减，故答案为

甲⑥在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变

（5）在验证质量守恒定律时，若有气体参加或生成的实验必须在密闭的环境中进行，生成物的质量等于参加的反应物的质量之和，故答案为

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