思彤精题
- 0 - 新题赏析
题一
（重庆卷）下列排序正确的是（ ）
A ．酸性：H 2CO 3＜C 6H 5OH ＜CH 3COOH
B ．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C ．熔点：MgBr 2＜SiCl 4＜BN
D ．沸点：PH 3＜NH 3＜H 2O
题二
（上海卷）230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。下列有关Th 的说法正确的是（ ）
A. Th 元素的质量数是232
B. Th 元素的相对原子质量是231
C. 232Th 转换成233U 是化学变化
D. 230Th 和232Th 的化学性质相同
题三
（广东卷）元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（ ）
A ．非金属性：Z B ．R 与Q 的电子数相差26 C ．气态氢化物稳定性：R D ．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q 题四 （浙江卷）短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（ ） A ．钠与W 可能形成Na 2W 2化合物 B ．由Z 和Y 组成的物质在熔融时能导电 C ．W 得电子能力比Q 强 D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体 、 X Y Z W Q 思彤精题 第 页 - 1 - 题五（天津卷）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ） A 、IA 族与VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B 、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7 C 、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D 、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 题六 （新课标I 卷）短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 （ ） A.W 2- X + B.X + Y 3+ C.Y 3+ Z 2- D.X + Z 2- 题七 （山东卷）Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 、Y 是金属元素，X 的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W 、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y 的单质。则下列说法不．正确．． 的是（ ） A ．原子半径：X ＞Y ＞Q ＞W B ．Q 和W 可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物 C ．Q 和Z 所形成的分子空间构型为直线形 D ．X 、Y 和W 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 题八 （江苏卷）短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。 下列说法正确的是（ ） A ．原子半径的大小顺序： r (Y)>r (Z)>r (W) B ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构不同 C ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 D ．只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 题九 思彤精题 第 页 - 2 - （天津卷）X 、Y 、Z 、Q 、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X 、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q 与X 同主族；Z 、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题： （1） 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）________________。 （2） X 与Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物 质是（写分子式）________________。 （3） 由以上某些元素组成的化合物A 、B 、C 、D 有如下转化关系： 其中C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。写出C 的结构式________________；D 的电子式________________。 ①如果A 、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则A 的化学式为_______________， 由A 转化为B 的离子方程式________________。 ②如果A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A 、B 溶液均显碱性。用离子方程式表示A 溶液显碱性的原因________________。A 、B 浓度均为0.1mol/L 的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是________________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有________________。 课后拓展练习 思彤精题 第 页 - 3 - 题一下列排列顺序正确的是( ) A. 热稳定性：H 2O>HF>H 2S B. 原子半径：Na>Mg>O C. 酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4 D. 结合质子能力：OH ->SO 32->Cl - 题二 J 、M 、R 、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J 、R 在周期表中的相对位置如右下图。已知：J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是( ) A. R 、T 两元素的气态氢化物中，T 的气态氢化物更稳定 B. 工业上用电解M 和T 组成的化合物来制备M C. J 和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键，也可能含非极性键 D. J 、M 、R 、T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO 4 题三 A 、 B 、 C 、 D 是原子序数均小于20的四种元素。A 与B 同主族，且能形成BA 3型分子。B 、 C 、 D 所形成的简单离子的电子层结构相同，且B 、C 、D 离子半径依次减小。 据此回答下列问题： (1)D 元素在元素周期表中的位置是____________________________； (2)将C 单质的水溶液滴加到B 与D 所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为__________________________； (3)B 与D 形成化合物的水溶液在空气中长期放置也产生沉淀，其离子方程式为 ____ ___ ___。 (4)实验室里除去BA 2气体，可用下列试剂中的________(填字母)； A ．酸性高锰酸钾溶液 B ．浓H 2SO 4 C ．NaOH 溶液 D ．品红溶液 (5)由A 、B 、D 三种元素所组成的某种盐的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_________________________________________。 讲义参考答案 思彤精题 第 页 - 4 - 新题赏析题一：B 题二：D 题三：BD 题四：A 题五：A 题六：C 题七：B 题八答案：D 题九答案：（1）根据短周期元素、X 、Y 元素的X 、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0；推知X Y 元素分别为H 和C ，Q 与X 同主族推知Q 为Na 元素，Z 、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，推知Z 为O 元素，R 为Al 元素。原子半径大小顺序为Na ＞Al ＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ （2）C 2H 2（3）O=C=O ， ①NaAlO 2，AlO 2-+2H 2O+CO 2=Al(OH)3+HCO 3-或2 AlO 2-+3 H 2O+CO 2=2 Al(OH)3+CO 32- ② CO 32-+H 2O HCO 3-+OH -，c (Na +)＞c (HCO 3-)＞c (CO 32-)＞c (OH -)＞c (H +)， NaHCO 3、NaCl 、CO 2。 课后拓展练习题一答案：BD 解析：热稳定性：HF>H 2O>H 2S ，选项A 错误；酸性：H 3PO 4 题三答案：(1)第四周期第ⅠA 族 (2)Cl 2＋K 2S===2KCl ＋S↓ (3)2S 2-＋O 2＋2H 2O===2S↓＋4OH - (4)AC (5)SO 32-＋H 2O HSO 3-+OH - 解析：由题意可知，A 与B 同主族，且能形成BA 3型分子，则A 为氧元素，B 为硫元素；B 、 C 、 D 所形成的简单离子的电子层结构相同，且B 、C 、D 离子半径依次减小，则B 为硫元素，C 为氯元素，D 为钾元素。 (1)钾元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA 族。(2)将氯水滴加到K 2S 溶液中，生成S ，产生淡黄色沉淀(3)应是K 2S 中的S 2－ 被空气中的O 2氧化，故离子方程式为： 2S 2-＋O 2＋2H 2O===2S↓＋4OH - (4)BA 2是SO 2，是酸性氧化物，具有还原性，可用酸性高锰酸钾溶液或NaOH 溶液除去。 (5)由O 、S 、K 三种元素所组成的某种盐的水溶液显碱性，该盐为强碱弱酸盐，应为K 2SO 3，显碱性的原因是因为SO 32-发生了水解反应：SO 32-＋H 2O HSO 3-＋OH -。 搜索“diyifanwen.net”或“第一范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，第一范文网，提供最新初中教育专题 物质结构基础2013新题赏析-讲义全文阅读和word下载服务。
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