多组分系统热力学及其在溶液中的应用概念及公式总结

第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用

一.多组分系统的组成表示法

1.混合物中任一组分B的表示法：

（1）B的质量浓度： B的质量浓度=B密度

（2）B的质量分数：

（3）B的浓度：

（4）B的摩尔分数：（单位为1）

2.溶液中任一组分B的表示法：

（1）溶质B的质量摩尔浓度或：

（2）溶质B的摩尔比：（单位为1）

二、偏摩尔量

1.系统的任一种容量性质Z除了与温度、压力有关外，还与系统中各组分的数量即物质的量有关。

2.偏摩尔量的Gibbs自由能：

【只有广度性质才有偏摩尔量，偏微商外的下角标均为，，即只有在等温等压，除B以外的其他组分的量保持不变时，某广度性质对组分B 的物质的量的偏微分才称为偏摩尔量又称为化学势】

3.偏摩尔量的加和公式：

例：在298K和大气压力下，含甲醇（B）的摩尔分数X

为的水溶液的密度为dm3 ,

B

甲醇的偏摩尔体积，试求该溶液中水的偏摩尔体积：

三、化学势（化学势是状态函数，是强度量，绝对值不可知，因此不同物质的化学势大小不能进行比较）

1.热力学能：

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