高二化学上学期第三次月考试题（含解析）1(6)

【答案】 (1). Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH (2). 逆反应方向 (3). 酸 (4). ＜ (5). 10－8mol·L－1 (6). 碱 (7). NH

【解析】（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，化学方程式为水解方程式为Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH；（2）硫酸氢钠完全电离生成氢离子，导致溶液呈强酸性，抑制水电离，水的电离平衡逆向移动；（3）一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，NaOH是强电解质，完全电离，要使pH相等的氨水和NaOH溶液稀释后pH仍然相等，则氨水稀释倍数大于NaOH，即m＜n；（4）常温下，pH=6的混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则混合溶液中水电离出来的c（OH－）=Kw/c(H＋)=mol·L－1=10-8 mol·L－1；（5）已知：常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5，醋酸铵呈中性，现醋酸的酸性大于碳酸，生成NH4HCO3的碱比酸强，NH4HCO3溶液呈碱性；HCO3－的水解程度大于NH4+，

NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+。

点睛：本题考查较综合，涉及难溶物的溶解平衡、弱电解质的电离、盐类水解等知识点，解题关键：弱电解质电离特点、难溶物溶度积常数含义、盐类水解原理等，易错点（5），要用醋酸铵呈中性，作为参照物。

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