高中学习资料推荐(高中化学全部知识点总结+经典习题+2011年高考(3)

??2Na?2H2O?2NaOH?H2?（1）单质 ???2F2?2H2O?4HF?O2?

?2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2??

?Mg3N2?3H2O?3Mg?OH?2??2NH3?（2）化合物 ??Al2S3?6H2O?2Al?OH?3??3H2S??CaC?2HO?Ca?OH??CH? 5

22222?

5．强烈双水解

2O?CO32?HCO3??H???CO2??Al?OH?3??2?3?2OAl与?SHS??H???H2S??Al?OH?3??H2O?AlO????Al?OH?3?2?????6．既能酸反应，又能与碱反应

（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

CO2??O2??Na2CO3?????7．与Na2O2反应 H2O???O2??NaOH???

8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9．电解 ?H2O?电解???H2??O2??? 电解?Al?O2??Al2O3?熔融???? ?电解NaCl溶液????NaOH?Cl2??H2???

高温?金属+Al2O3 10．铝热反应：Al+金属氧化物???11． Al3+ Al(OH)3 AlO2- 12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O

??4N2+6H2O 4NH3+6NO??

?1.金属?盐?金属?盐13．置换反应：（1）金属→金属 ??2.铝热反应催化剂或H2O??H????H2??活泼金属（Na、Mg、Fe）（2）金属→非金属 ??2Mg?CO2?点燃???2MgO?C? ?2F2?2H2O?4HF?O2??高温 ??Si?2CO?2C?SiO2???（3）非金属→非金属 高温??CO?H2?C?H2O?? ?Cl(Br、I)?HS?S?2HCl（HBr、HI）2?222 高温???金属?H2O?H2?金属氧化物??（4）非金属→金属 ?高温?C?金属氧化物????金属?CO2?

?14、一些特殊的反应类型：

? 化合物+单质 化合物+化合物 如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 ? 化合物+化合物 化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O

? 化合物+单质 化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2

14．三角转化：

6

15．受热分解产生2种或3种气体的反应：

??NH4HCO3[(NH4)2CO3]???NH3??CO2??H2O??（1）铵盐 ?NH4HSO3[(NH4)2SO3]???NH3??SO2??H2O? ?NHHS[(NH)S]???NH3??H2S?442? ??2Cu(NO3)2???2CuO?4NO2??O2??（2）硝酸盐 ???2AgNO???2Ag?2NO2??O2?3?16．特征网络： O2O22O（1）A???B???C?H???D(酸或碱)

O2O22O???NO???NO2?H???HNO3 ①NH（气体）3O2O22O???SO2???SO3?H???H2SO4 ②H2S（气体）O2O22O???CO???CO2?H???H2CO3 ③C（固体）O2O22O④Na（固体）???Na2O???Na2O2?H???NaOH

强酸???气体B???（2）A— ?强碱???气体C???

A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3

（3）无机框图中常用到催化剂的反应:

2，?2KClO3?MnO????2KCl?3O2?22H2O2?MnO???2H2O?O2??2SO2?O2?催化剂，????2SO3?4NH3?5O2?催化剂，????4NO?6H2O?N2?3H2?催化剂，????2NH3

17.关于反应形式的联想：

1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。

B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。B＋C＋D：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl2·6H2O，AlCl3·6H2O硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnO4。FeSO4NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。A

含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。 2.两种物质的加热反应：

7

C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2A＋BC＋D：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C还原金属氧化物。固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体：CO和水蒸气。C＋D＋E：浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应，浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。

六、常见的重要氧化剂、还原剂?

氧化剂 活泼非金属单质：X2、O2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+??? 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+?其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2? 还原剂 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe? 某些非金属单质： C、H2、S? 低价金属离子：Fe2+、Sn2+??? 非金属的阴离子及其化合物： 2-S、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2O2?、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水 葡萄糖、麦芽糖等 既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO3、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe及含-CHO的有机物? 2---2+七、反应条件对氧化－还原反应的影响．

1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同

8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O

4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O 2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

高温 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

3．溶液酸碱性.

2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O 5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O

S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.

Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O

一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强. 4．条件不同，生成物则不同

点燃点燃

1、2P＋3Cl2===2PCl3(Cl2不足) ； 2P＋5Cl2===2 PCl5(Cl2充足)

8

冷、稀4

点燃点燃

2、2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2(O2充足) ； 2H2S＋O2===2H2O＋2S(O2不充足) 缓慢氧化点燃

3、4Na＋O2=====2Na2O 2Na＋O2===Na2O2

CO2适量

4、Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O ； Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2 点燃点燃

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