广东省东莞市重点高中高考化学三轮复习考前冲刺模拟试题四 Word(3)

5H2O?显示水合铜离子特征蓝色

(4)6s1 3∶1 金属键 (5)Cu3AuH8

19.(14分)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

2?2?2?2?(1)CaC2中C2与O2互为等电子体?O2的电子式可表示为 ;1 mol O2中含有

的?键数目为 。

(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式为 。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2CCH—C?N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。

2?的存在,使(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示),但CaC2晶体中哑铃形C22?晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca周围距离最近的C2数目为 。

2??- 8 -

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2?【解析】 (1)根据等电子体原理可知?O2的电子式

，在1 mol三键

中含有2 mol的?键和

2?的键,故1 mol O2中,含有2NA个?键。

(2)Cu为29号元素,要注意3d轨道写在4s轨道的前面,同时还有就是它的3d结构?Cu?的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。

(3)通过丙烯氰的结构可以知道碳原子的杂化轨道类型为sp杂化和sp2杂化,同一直线上最多有3个原子。

2?(4)从晶胞结构图中可以看出,1个Ca周围距离最近的C2有4个,而不是6个,要特别主要题

2?给的信息。

【答案】 (1)

A

(2)1s22s22p63s23p63d10

(3)sp杂化 、sp杂化 3 (4)4

20.(12分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,原子序数依次增大。其中X元素的一种核素的质量数为12,中子数为6;Y是空气中含量最多的元素;Z的基态原子核外5个轨道上填充了电子,且有2个未成对电子;W的原子序数为22。 回答下列问题(答题时用对应元素符号表示):

(1)XZ2分子中X原子轨道的杂化类型为 ,1mol XZ2中含有键与?键的数目之比为 。

(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。

2(3)XH4与元素Y的一种含氢离子互为等电子体,元素Y的这种含氢离子的化学式

是 。

(4)W的一种氧化物晶胞结构如图所示,该氧化物的化学式为 。

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(5)在浓的WCl3的HCl溶液中加入乙醚,并通入HCl至饱和,可得到配位数为6、组成为WCl3?6H2O的绿色晶体,该晶体中两种配位体的物质的量之比为1∶5,则该配合物的化学式为 。

【解析】 由题意可知,X为C、Y为N、Z为O、W为Ti。CO2的结构式为OCO,C原子与两个原子形成共价键,且不存在孤电子对,所以C原子发生sp杂化。在CO2分子中?键与?键各为2个。N原子的p轨道半充满,因而第一电离能出现反常。在晶胞中,顶点上有8个Ti离子,中心有1个Ti离子;面心有4个O离子,体内还有2个O离子。所以晶胞内共含有Ti离子2个,O离子4个,二者的离子个数比为1∶2,因而化学式为TiO2。在配合物中,中心离子的配位数为6,且两种配位体的物质的量之比为1∶5,则该配合物6个配位体中只能含1个Cl、5个H2O。 【答案】 (1)sp杂化 1∶1 (2)N>O>C

? (3)NH4?(4)TiO2

(5)[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O

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