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福建省泉州一中2009～2010学年下学期期中考试高一化学试卷

考试时间：120分钟 分值：100分

泉州一中命题中心

可能用到的相对原子质量：

H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl-35．5 Cu—64 Ba—137

第I部分 选择题（共44分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 44 分） 1．在下列元素中，不属于主族元素的是（ ） A．氧 B．铁 C．钙 D．溴 2．下列物质表示式正确的是（ ）

3．可以用来作半导体材料（如大规模集成电路）的是 （ ） A．二氧化硅 B．粗硅 C．高纯硅 D．硅酸盐 4．下列元素原子半径最小的是（ ）

A．K B．O C．Al D．Br 5．下列气态氢化物，最稳定的是（ ） A．SiH4 B．PH3 C．H2S D．HCl 6．下列比较正确的是（ ）

A．原子序数：F >Na B．金属性： Ca>Al

C．氢化物稳定性：HCl< HI D．非金属性F< N 7．某元素X的最高价氧化物对应水化物化学式为HXO4，则该元素的氢化物化学式为（ ） A．XH4 B．XH3 C．H2X D．HX 8．在短周期元素中，原子最外电子层上只有1个或2个电子的元素是（ ）

A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪种元素 9．下列物质中，不属于离子化合物的是（ ） A．氯化氢 B．苛性钠 C．酸铵 D．硫酸钡

10．下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是 （ ） A．浓硝酸 B．硫酸亚铁 C．高锰酸钾 D．工业盐酸 11．下列各组原子序数所表示的两种元素能形成AB2型离子化合物的是（ ） A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17 12．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是( )

A．品红溶液 B．石蕊试液 C．澄清石灰水 D．氯化钡溶液 13．在下列物质中，化学键类型相同的是（ ） A．CO2和H2O B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．MgCl2和SO2 14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、H+、Cl-、CO32- C．Na+、Ba2+、CO32-、NO3- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- 15．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）

A．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O B．铜片与浓硝酸反应：Cu+NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O

C．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl===Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O D．硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++SO42-===BaSO4↓

16．某元素的原子核外最外层比次外层多3个电子，该元素是（ ） A．磷 B．氮 C．铝 D．氟 17．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） A．核外电子排布呈现周期性变化 B．元素的相对原子质量逐渐增大

C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈现周期性变化 18．下列物质中酸性最强的是 （ ）

A．H3PO4 B．HNO3 C．H2CO3 D．H2SiO3

19．与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）

A．F- B．Cl- C．NH3 D．NH4+

20、X、Y、Z为同周期的三种元素。已知它们最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）

A．非金属性XY>Z

C．气态氢化物的稳定性X>Y>Z D．原子最外层电子数X

A．NaOH溶液 B．HCl溶液

22．下列各组物质中，不是按（ ）

选项 a b c A Fe FeCl3 FeCl2 B SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 C．氨水

D．BaCl2溶液

（“→”表示一步完成）关系相互转化的是

C Al(OH)3 NaAlO2 Al2O3 D HNO3 NO NO2

23．(16分)写出除去下列物质中的杂质所用的试剂、方法以及反应的化学方程式（括号内为杂质）

（1）Pt (Cu) （2）KCl溶液(KI ) （3）NO气体(NO2) （4）CO2气体(HCl气体)

24．配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上,并按要求填空）(15分) ⑴___KMnO4 +___HCl =_____ MnCl2 + _____ KCl +____ Cl2 ↑ +___H2O ⑵_____ HNO3 = ___NO2 ↑ + _____ O2 ↑+ _____H2O

－

⑶____ Fe2+ + ____ H+ + ____ NO3 == ____Fe3++___NO↑+_____H2O 配平如下反应方程式并用单线桥法标注电子转移的方向和数目

⑷______Na +____Cu2+ + ____H2O ==______Na+ + ____Cu(OH)2 ↓ + ____H2 ↑ 该反应的氧化剂是 ；若转移的电子数是1mol,得到H2 mol

25．（16分）A、B、C、D四种元素的原子具有相同的电子层数，且都是短周期元素。已知

A是一种金属元素，A原子的最外层数为1，它跟酸反应后转化后的A+具有跟Ne相同的电子层结构。B的质子数比A多2个，C元素与氧元素形成的一种化合物能使品红溶液褪色,D的质子数比B多4个。

（1）写出各元素符号:A_________ B_______C__________D 。 （2）B元素在周期表中的位置是第 周期，第 族。

（3）C元素的氢化物与其氧化物常温下不共存所发生的反应方程式: ___________________________________________________

（4）D元素的气态氢化物的水溶液呈 （填“酸性”、“碱性”、“中性”）。 （5）A与D形成的化合物是__________________化合物(填“离子”或“共价”),

其电子式： __________

（6）B元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的气态氢化物的水溶液之间发生的化学的离子方程式： 。

（7） C元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物溶液间发生的离子方程式为:______________________________________ 。 26．（9分）将25．6g Cu投入50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4．48L（标准状态）NO和NO2的混合气体

（1）判断25．6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反应后何者有剩余？ ,其物质的量是

（2）n(NO)=_______________;n(NO2)= 。

（3）如果4．48L（标准状态）NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积（标准状况）是 。

2009-2010学年下学期期中(高一化学)考试试卷(答案)

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 44 分） 1 B 12 C 2 D 13 A 3 C 14 D 4 B 15 A 5 D 16 B 6 B 17 A 7 D 18 B 8 D 19 A 9 A 20 C 10 B 21 B 11 D 22 C 二．填空题 23．（1）浓硝酸 过滤 Cu + 4HNO3 ==Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + H2O （2）氯气或氯水 萃取 2KI + Cl2== 2KCl + I2 （3）水 洗气 3NO2 + H2O == 2HNO3 +NO

（4）饱和碳酸氢钠溶液 洗气 HCl +NaHCO3==NaCl +H2O +CO2↑ 24．（1） 2 16 2 2 5 8 （2）4 4 2 1 （3）3 4 1 3 1 2 （4） 2 1 2 2 1; H2O 0．5 25．（1）Na Al S Cl （2）三，ⅢA （3）2H2S + SO2 ==3S + 2H2O （4）酸性 （5）离子 略

（6）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O (7) H+ +OH- == H2O 26．（1）Cu ,0．2mol （2）0．1mol 0．1mol （3）2．987L

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