2015-2016学年天津一中高一（上）期末化学试卷

2015-2016学年天津一中高一（上）期末化学试卷

一、单选题：（1～20题，每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分，请将正确答案填涂在机读卡上） 1．（2分）下列有关物质用途的叙述不正确的是（ ） A．氧化铝是耐火耐高温材料 B．硅用于光导纤维 C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 D．铁红用于颜料 2．（2分）下列元素可以以游离态存在于自然界的是（ ） A．S B．Na C．Si D．Cl 3．（2分）下列描述不正确的是（ ）

A．氯气具有漂白性和氧化性 B．氨水中含有六种微粒 C．氯水中含有七种微粒 D．一氧化氮具有还原性 4．（2分）下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（ ） A．铜和硝酸反应 B．锌和氯化铁溶液反应

C．细铁丝在氯气中燃烧 D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应 5．（2分）下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ） A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同

B．在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4 C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1

D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等 6．（2分）下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ） A．含大量MnO4的溶液中：Na、K、Cu、Fe

+﹣2+2﹣

B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、Fe、SO4、NO3

﹣+﹣2+

C．酸性溶液中：Ba、NO3、K、AlO2

++﹣﹣3+

D．含大量Fe的溶液中：NH4、Na、I、SCN 7．（2分）下列试剂不能将SO2和CO2气体区别开的是（ ） A．酸性高锰酸钾溶液 B．硝酸钡溶液 C．硫化钠溶液 D．氯化钡溶液 8．（2分）下列叙述不正确的是（ ）

A．H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存 B．（NH4）2SO3、Ca（ClO）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应 C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3、NO均可通过化合反应得到

D．AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到 9．（2分）将铜片放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，若使铜片溶解，则不能在烧杯中加入（ ） A．三氯化铁固体 B．硝酸铵固体 C．稀硝酸溶液 D．硫酸亚铁固体 10．（2分）化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”．下列反应中属于这种情况的是（ ）

①过量的锌与18mol?L的硫酸反应；

②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应； ③浓盐酸与过量的MnO2反应；

﹣1

④过量铜与18mol?L的硫酸反应； ⑤过量硝酸与银反应；

⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应．

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﹣1

﹣

+

+

2+3+

A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥

11．（2分）某溶液中含有SO3、SiO3、CO3、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的是Na ②有胶状物质生成

③没有气体产生

④溶液颜色发生变化 ⑤只发生了1个氧化还原反应．

A．①②④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 12．（2分）标况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是（设试管中的溶质不往试管外扩散）（ ） A．此反应中水既不是氧化剂又不是还原剂 B．试管内溶液中溶质的物质的量浓度为

mol/L

+

2﹣2﹣2﹣

+

C．溶液体积占试管容积的三分之二

D．若将试管中的气体换为氯化氢或者氨气，则水充满试管 13．（2分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ） 选项 待提纯的物质 选用试剂 操作的方法 A 铁粉 过滤 FeCl2溶液（FeCl3溶液） B 溶解、过滤、过滤 Al2O3（Fe2O3） NaOH溶液和CO2 C 饱和食盐水 洗气 Cl2（HCl） D ﹣﹣ 加热至质量不再变化 Na2CO3固体（NaHCO3固体） A．A B．B C．C D．D 14．（2分）利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）

A．

制取并收集干燥纯净的NH3

B．

用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

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C．

用于制备并收集少量NO2

D．

比较MnO2、Cl2、S的氧化性 15．（2分）下列情境中溶液的导电能力没有经过“先减弱后增强”变化的是（忽略溶液体积的变化）（ ）

A．向饱和硫化氢溶液中持续通入SO2

B．向硫酸铝溶液中持续加入氢氧化钡固体

C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加澄清石灰水至过量 D．向氯化铁溶液中持续通入SO2 16．（2分）下列关于离子检验的叙述正确的是（ ）

A．向FeCl2、NaI的混合溶液中加入硫氰化钾溶液，再滴加少量氯水，溶液没有变为红色，

﹣2+

说明还原性：Fe＜I

+

B．检验AlNH4（SO4）2溶液中的NH4：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

C．检验Na2SO3和Na2SO4的混合溶液中的SO4：先加足量稀硝酸，再加氯化钡溶液

2﹣

D．验证碳酸钠溶液显碱性是CO3导致的：先加酚酞试液，溶液变红，再加硫酸溶液，红色褪去 17．（2分）将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是（ ）

2﹣

A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 B．常温下，a点溶液显碱性

C．标准状况下，通入CO2的体积为4.48L D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L 18．（2分）一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至

﹣1 2+

溶液中无Fe存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6mol?LNaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（ ） A．该合金中铁的质量为5.6g

B．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2

C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA

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D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4 19．（2分）在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ） A．54.5% B．40% C．36% D．33.3% 20．（2分）足量铜与一定量浓硝酸反应后过滤，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与3.36L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成

2+

硝酸．若向所得溶液中加入1mol/L NaOH溶液至Cu恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体，则所得黑色固体的质量是（ ） A．12g B．16g C．24g D．48g

二、填空题 21．（10分）用化学方程式解释下列问题： （1）久置氯水不能使有色布条褪色： ；

（2）被SO2漂白的品红溶液中通入氯气后先复色再褪色，解释“复色”的原因： ； （3）氢氟酸不能用玻璃瓶储存： ； （4）饱和亚硫酸钠溶液能吸收SO2 ； （5）氯化铁溶液能吸收硫化氢 ． 22．（6分）危化仓库中往往存有钠、钾、硫、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品．请回答下列问题：

（1）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为 ；

（2）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O═

20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为 mol；

（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN与S2O3反应生成两种离子，

+3+

一种与Fe可生成红色弱电解质，另一种与H作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式： ． 23．（12分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（部分产物未列出）．A是一种生活中常见金属单质之一，D是淡黄色固体单质．

﹣

2﹣

请回答下列问题：

（1）A、G的化学式分别为A ，G ；

（2）用物理方法洗去试管内壁的D，应选择的试剂是 ；

（3）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是 （填字母）； A．C+2H2SO4（浓）B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ C．Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O

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CO2↑+2SO2↑+2H2O

D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

（4）写出反应E+H2O2→F的离子反应方程式： ； （5）写出B→C的离子反应方程式： ；

（6）若足量A与少量F在加热条件下反应，得到E和另一种气体，其体积比为1：1，则参加反应的A与F的物质的量之比为 ．

三、实验题

24．（9分）为确定SO2、CO2、Cl2的混合气体的各种成分，小龙同学做了如下探究． （1）三种气体都具有的性质是 （填字母）；

A．漂白性和氧化性 B．水溶液显酸性 C．能与碳酸钠溶液反应 D．能与非金属单质反应

（2）通过观察颜色，可以确定混合气体中含有 ，为了检验另两种气体，可以将混合气体通过下列试剂中的 （填字母）洗去该气体；

A．氢氧化钠溶液 B．饱和食盐水 C．硫化氢溶液 D．四氯化碳 （3）确定另外两种气体的成分时，需要依次通过A、B、C、D四个洗气瓶： A．品红溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．品红溶液 D．澄清石灰水 ①能说明混合气体中含有CO2的实验现象是 ；

2+2﹣

②B中溶液紫红色褪去产生Mn和SO4写出此反应的离子反应方程式 ． 25．（19分）工业上用铝土矿（主要成分SiO2、Al2O3、Fe3O4）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如图所示：

（1）不溶物为 （写化学式，下同），滤液甲中的溶质为 ；

（2）滤液甲中含铝元素的溶质与过量NaOH溶液反应进入滤液乙，发生此反应的反应物的物质的量之比为 ．若使用氨水能否达到上述目的 （填“能”或“否”）．

（3）若向滤液甲中加入碘化钾溶液，相关的离子反应方程式为 ，从该溶液中获得碘单质需要加入 （填试剂名称），振荡、静置，再经 （填操作名称），蒸馏后即得到碘单质．

（4）③步骤中通入二氧化碳是过量的，写出此步发生的离子反应方程式： ；

（5）若将铝土矿用过量氢氧化钠溶液溶解，过滤后向滤液中通入过量CO2，再经过滤、加热得到的物质是 ． （6）②步骤得到的沉淀为灰绿色，沉淀变为红褐色需要较长时间，欲快速得到红褐色沉淀，可以向此沉淀中加入过量的 （填字母）

A．过氧化钠 B．氯水 C．稀硝酸 D．酸性高锰酸钾溶液．

四、计算题 26．（4分）硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：4NH3+5O24NO+3O2+2H2O→4HNO3 ②

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4NO+6H2O ①

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