2020年高考化学试题分项版解析 专题01 电化学及其应用

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（2020·福建）9.将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是 A.Cu 电极上发生还原反应 B.电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动 C.片刻后甲池中c(SO4)增大 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

【解析】K闭合时，Zn当负极，铜片当正极构成原电池，使得a为阴极，b为阳极，电解饱和硫酸钠溶液。A项：正确。B项：在电解池中电子不能流入电解质溶液中，错误；C项：甲池中硫酸根离子没有放电，所以浓度不变。错误；D项：b为阳极，OH放电，使得b附近溶液显酸性，不能使试纸变红，错误。

【答案】 A

【考点定位】本题考查了原电池和电解池原理。

（2020·四川）11.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH – 4e + H2O = CH3COOH + 4H。下列有关说法正确的是 A．检测时，电解质溶液中的H向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O D．正极上发生的反应为：O2 + 4e + 2H2O = 4OH 【答案】：C

--+

-+

-2-

及相关计算。

（2020·大纲版）11．①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，

此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。 ①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③ ④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是

A ①③②④ B ①③④② C ③ ④ ②① D ③ ① ②④ 【答案】B

【解析】电流从正极流向负极，而负极活泼，则金属活泼性①>②；同理，①>③；H2

在正极放出，则④>②；质量减少的一极为负极，则③>④。综上可推得，金属活泼性顺序为①③④②，B项正确。

【考点定位】原电池原理

（2020·山东）13.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 【答案】B

【解析】图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A项错误；图b中开关由M置于N，Cu－Zn作正极，腐蚀速率减小，B对；图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，C项错误；图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现还原性，D项错误。

【考点定位】金属的腐蚀

（2020·浙江）10．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是

A．在阴极式，发生的电极反应为： 2H2O＋2e

－

2OH＋H2↑

―

不锈钢 惰性电极B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，

稀KOH溶液|阳离子交换膜K2CrO4溶液此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。 是因为阳极区H浓度增大，

?使平衡2CrO24＋2H

＋

＋

2?Cr2O7＋H2O向右移动

C．该制备过程总反应的化学方程式为： 4K2CrO4＋4H2O

通电2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d， 则此时铬酸钾的转化率为α＝

10．【答案】D

【解析】本题是电解法在制备物质中的具体应用。分析该制备时，重点要把握其中的

d 2x=2-d，转化率为(2-d)/1。

【考点定位】本题通过制备重铬酸钾考查电化学知识。

（2020·安徽）11．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2ClB．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

+

—

Cl2↑+H2↑