2019年
98x＝ x＝0.98 g 800.8 g
0.98 g
稀H2SO4的溶质质量分数：×100%＝9.8%
10 g答：稀H2SO4的溶质质量分数为9.8%。
7．(2018·菏泽)某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0 g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：
求：(1)产生CO2的总质量为__9.9__g。 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少。 解： 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 100 44 x 9.9 g 100x＝ x＝22.5 g 449.9 g
22.5 g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%＝90%
25 g答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90%。
2019年
题型之四 表格型
(2015·河北)某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30 g稀硫酸
分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
次数 加入稀硫酸质量/g 生成氢气质量/g 请计算：
(1)共制得氢气__0.1__g。(1分) (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。
第一次 10 0.04 第二次 10 0.04 第三次 10 0.02 解：设10 g稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(1分) 98 2 x 0.04 g 98x＝(1分) 20.04 g
x＝
9.8×0.04 g
＝1.96 g(1分) 2
1.96 g
稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝19.6%(1分)
10 g答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
1．(2018·邯郸一模)为了测定某氢氧化钠溶液的浓度，取20.0 g该溶液于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下表： 加入稀盐酸的质量/g 溶液的pH 9.6 12.4 9.8 12.1 9.9 11.8 10.0 7.0 10.1 2.2 试回答：
(1)当滴加稀盐酸的质量为9.8 g时，溶液中的溶质是__NaCl和NaOH__。 (2)计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 解：设所测氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
依据表格中的数据可知，当滴加稀盐酸质量为10.0 g时，20 g氢氧化钠溶液与所加稀盐酸恰好完全反应，参加反应的氯化氢的质量为：10 g×7.3%＝0.73 g
NaOH ＋ HCl=== NaCl ＋H2O 40 36.5 x 0.73 g
40x＝ x＝ 0.8 g 36.50.73 g
0.8 g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数＝ ×100%＝4%
20 g
答：所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%。
2．(2018·保定一模)小芳同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。向气体发生装置中加入一定量石灰石，将60 g稀盐酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。请计算： 次数
第一次 第二次 第三次 2019年 加入稀盐酸质量/g 生成CO2质量/g (1)共制得二氧化碳__2.2__g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
解：设20 g稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 73 44 x 0.88 g
73x＝ x＝1.46 g 440.88 g
20 0.88 20 0.88 20 0.44 1.46 g
所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3%
20 g
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
3．(变式题)某学习小组取某地石灰石样品25 g进行测定实验，现将200 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，实验过程所得数据如下表。
次数 加入稀盐酸的质量/g 生成气体的总质量/g 1 40 2.2 2 40 3 40 6.6 4 40 8.8 5 40 8.8 m 请计算：
(1)m的值为__4.4__g。
(2)25 g石灰石样品中碳酸钙的质量。
(3)反应完全后，最终溶液中氯化钙的质量分数？(结果精确到0.1%)
解：设25 g石灰石样品中碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44 x y 8.8 g 100x＝ x＝20 g 448.8 g
111y＝ y＝22.2 g 448.8 g
22.2 g
最终所得溶液中氯化钙的质量分数为×100%＝10.5%
20 g＋200 g－8.8 g答：略。
4．(2018·石家庄一模)为测定某工厂废液中氢氧化钠的质量分数，分别取废液20 g，向其中加入不同质量的硫酸铜溶液(假设废液中其他成分均不与硫酸铜溶液反应)，实验数据见下表。请计算： 第一组 第二组 第三组 氢氧化钠 溶液质量/g 20 20 20 硫酸铜溶 液质量/g 50 100 150 生成沉 淀质量/g 4.9 9.8 9.8 (1)当氢氧化钠溶液恰好完全反应时生成沉淀的质量为__9.8____g。 (2)该废液中氢氧化钠的质量分数。 解：设废液中氢氧化钠的质量为x。 2NaOH＋ CuSO4 ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 80 98 x 9.8 g
2019年
80x＝ x＝8 g 989.8 g
8 g
废液中氢氧化钠的质量分数为×100%＝40%
20 g
答：废液中氢氧化钠的质量分数为40%。
5．(2018·唐山路南二模)学习小组同学为探究某铁合金中铁的质量分数，用同种稀硫酸先后进行了四次实验(杂质不与稀硫酸反应)，实验过程所得数据如下表。 所加稀硫酸质量/g 所加合金质量/g 生成氢气质量/g 第一次 80 20 0.2 第二次 100 10 0.2 第三次 120 10 0.2 第四次 240 30 m (1)上表第四次实验中，m＝__0.6__。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数 (结果精确到0.01%)。 解：设80 g稀硫酸中硫酸的质量为x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 98 2 x 0.2 g
98x＝ x＝9.8 g 20.2 g
稀硫酸中溶质的质量分数为
9.8g×100%＝12.25% 80g答：所用稀硫酸的溶质质量分数为12.25%。
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