河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点综合训练 化学反应与能量变化(含解析)

化学反应与能量变化

1、25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol

下列说法正确的是（ ）

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

【答案】D

2、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

-1CH4(g)+4NO2＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝-574 kJ·mol

-1CH42(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝-1160 kJ·mol

若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是（ ）

A．该过程吸收的热量为86.7kJ

B．此过程中需要CH4气体1.12L

C．转移的电子数为0.8NA个

-1－1 D．已知2NO(g)+O22(g) ΔH＝-114 kJ·mol,则CH4的燃烧热是802kJ·mol

【答案】C

3、根据以下3个热化学方程式，下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是（ ） 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol

A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2

C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3

【答案】A

4、下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )

－1A．C(s)＋0.5 O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol

－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol

－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol

－1D．CO(g)＋1/2 O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol

【答案】D

5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH1>ΔH2的是（ ）

A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l);ΔH1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g);ΔH2

B.S(g)+O2(g) 2SO2(g);ΔH1 S(s)+O2(g) 2SO2(g);ΔH2 C.C(s)+ 1O2（g）2CO(g);ΔH1 C(s)+O2（g）

2HCl(g);ΔH1 CO2(g);ΔH2 HCl(g);ΔH2 D.H2(g)+Cl2(g) 11H2(g)+ Cl2(g) 22

【答案】C

-1-16、如下图所示，△H1=－393.5 kJ·mol，△H2=－395.4 kJ·mol，下列说法或表示式正

确的是（ ）

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