2017年全国高考理综（化学)试题及答案－全国卷2
7．下列说法错误的是
A．糖类化合物也可称为碳水化合物 Ｂ.维生素D可促进人体对钙的吸收 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A.1 L ０．1 mol·Ｌ1ＮH4Cｌ溶液中，NH4+的数量为0．1NＡ B.2.4 g Mg与Ｈ2SO4完全反应，转移的电子数为0．１ NA C.标准状况下，2.24 L N2和Ｏ2的混合气体中分子数为0.２ NA
D．0．１ ｍol H2和０.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为０.2 NＡ
9．a、ｂ、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与ｂ原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与ａ同族。下列叙述正确的是 A.原子半径:d＞ｃ>b＞ａ
???B．4种元素中b的金属性最强
D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
－
C.ｃ的氧化物的水化物是强碱?
10．下列由实验得出的结论正确的是
A Ｂ C D 实验 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 结论 生成的１，２-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为Ｈ2ＳO4—H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是 Ａ．待加工铝质工件为阳极 Ｂ.可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：Al3 + 3e- ==＝= Ａl Ｄ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
＋
12．改变0.1ｍol?L
－1
二元弱酸Ｈ2Ａ溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A-的物质的量分数δ（X）随ｐＨ
c(X)]。 ?2?c(H2A)?c(HA)?c(A)２
的变化如图所示［已知?(X)?
下列叙述错误的是
A．pH=1．２时,ｃ(H２A)=c(HA-) Ｂ.lg[K２(Ｈ2Ａ)]＝ -4.2
C.pＨ=2.7时,ｃ(HA-)＞c(H２A)=(A2-） Ｄ．pＨ=4.2时,c（ＨA-）=c(A2-)=(H+） 13．由下列实验及现象不能推出相应结论的是
A B C 实 验 现 象 结 论 还原性：Ｆｅ＞Ｆe2+ CO2具有氧化性 NＨ4HＣO3显碱性 向2 ｍL 0.１mｏl?L-1的FeCｌ3溶液中黄色逐渐消失，加KSCN加足量铁粉，振荡，加１滴KＳCN溶液 溶液颜色不变 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 加热盛有少量ＮＨ4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 向２支盛有２ mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的ＮaCｌ和NaI溶液 集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生 石蕊试纸变蓝 D 一只试管中产生黄色沉Ｋsp(AgI）＜Ｋsｐ淀，另一支中无明显现象 （AgCｌ） ２6．(1４分)
水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:
氯化铵 水泥样品 盐酸、硝酸 沉淀A 氨水PH4-5 滤液 加热 沉淀A 滤液 草酸铵溶液 草酸钙 硫酸 KMnO4测定法 回答下列问题：
(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是______＿__＿,还可使用___＿__＿_＿__代替硝酸。
（2)沉淀Ａ的主要成分是__＿_＿___＿____＿_＿_,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为___＿___________＿_＿__＿_______＿___＿＿＿_。
(3）加氨水过程中加热的目的是______＿_＿__。沉淀Ｂ的主要成分为＿__________＿_、__＿__＿_____
＿(写化学式)。
（4)草酸钙沉淀经稀H２SO４处理后，用KＭnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴
2+
定反应为：MnO?4＋H+H２Ｃ２O4→Mn+ＣO２+H2O。实验中称取0.400 ｇ水泥样品，滴定时消耗了
＋
0.0500 mol·Ｌ?1的KＭｎO４溶液36.0０ ｍＬ,则该水泥样品中钙的质量分数为____＿_________。
27．(14分）
丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题: （1）正丁烷(C4H10）脱氢制1－丁烯（C4Ｈ8）的热化学方程式如下： ①Ｃ4H１0(g)= Ｃ4H8(g)＋H2（g） ΔH1 已知：②C4Ｈ10(ｇ）+③H2(g）+
1Ｏ2（ｇ)= C4H8(g)+H2Ｏ(g） ΔH2＝?１19 ｋJ·ｍol?1 21１
O2(g)= H2O(ｇ) ΔH3=?242 kＪ·moｌ? 2反应①的ΔH1为_＿______kJ·mｏl?1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图,x___＿＿____0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_＿＿_______(填标号）。 A．升高温度??
B.降低温度? ?C.增大压强
Ｄ.降低压强
45 40 35 30 25 丁烯 20 15 10 副产物 5 0 420 460 500 540 580 620 反应温度/℃ 图(c) 45 40 35 30 25 20 15 10 5 0 0 1 2 3 4 5 6 n(氢气)/n(丁烷) 图(b) 100 80 60 40 20 0 300 400 500 600 700 温度/℃ 图(a) 平衡转化率/% 丁烯的产率/% （2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b）为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n（丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_＿____＿____。
(3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在５９0 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是_＿______＿＿_、_＿____＿＿_＿__；590 ℃之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能是_______＿__＿__。
产率/%
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