北京市西城区2017届高三化学二模(完整资料).doc

非选择题 （共11题 共180分）

25．（17分） 聚合物 （W是链节中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料。聚合物 X是其中的一种，转化路线如下：

已知：

（R代表烃基或氢原子）

（1）A的结构简式是________。

（2）B所含的官能团名称是_________________。 （3）E的结构简式是____________________。 （4）①的化学方程式是_______________________。 （5）②的反应类型是_______________________。 （6）J是五元环状化合物，③的化学方程式是

______________________________________________________________。 （

7

）

X

的

结

构

简

式

是

____________________________________________。

26．（14分）

MnSO4在工业中有重要应用。用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4，其过程如下：

I． 向软锰矿浆中通入SO2，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，

测得浸出液的pH＜2。

II． 向浸出液中加MnO2，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH = 4.7。 III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤。 IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体。 【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH

Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+ Pb2+ 7.6 9.7 2.7 3.7 3.8 4.7 8.3 9.8 8.0 8.8 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH

（1）I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4，该反应的化学方程式是

___________________________________________________________。 （

2

）

II

中

加

入

MnO2

的

主

要

目

的

是

______________________________________；

调溶液 pH = 4.7，生成的沉淀主要含有

________________________________

和少量CaSO4。

（3）III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是________。 （4）用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活MnO2。

① 电解MnSO4溶液的离子方程式是

性_________________________________________。 ② 高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有关微 粒的变化如右图所示，其中X是________， 总反应的化学方程式是

_________________________________________。

27．（12分）

氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

含NH4+的废水 I II III 低浓度氨氮废水 含余氯废水 达标废水

（1）I中加入NaOH溶液，调pH =11并鼓入大量空气。用离子方程

式表示加NaOH溶液的作用是____________________；鼓入大量空气的目的是_________________。

（2）II中加入适量NaClO溶液，控制pH在6～7，将氨氮转化为无

毒物质。

① 为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO与水体中NH4+ 的

物质的量之比最小是________。 ② 过程II发生3个反应： i． ClO－+ H+ == HClO

ii． NH4+ + HClO == NH2Cl + H+ + H2O （NH2Cl中Cl元素为

+1价） iii． ……

已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”。右图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图。其中氨氮含量最低的点是c点。

b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）________；

反应iii的化学方程式是

____________________________________________。 （3）III中用Na2SO3溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na2SO3

的含量小于5 mg·L－1。若含余氯废水中NaClO的含量是74.5