原电池课后作业 B版 (4)

9. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。右图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是( ) ．．．

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生

C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

＋－

D．催化剂b表面的反应是CO2 ＋2H＋2e===HCOOH[来源:学科网]

10. 化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。 (1)下列相关说法正确的是________(填序号)。

A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣 B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用 C．除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料

D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提上日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收 充电

(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应式可表示为2Ni(OH)2＋Cd(OH)2????放电

Cd＋2NiO(OH)＋2H2O

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是________(填序号)。 A．以上反应是可逆反应 B．反应环境为碱性

C．电池放电时Cd作负极 D．该电池是一种二次电池

(3)在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电。

①a电极是电源的________极；

②若该电池为飞行员提供了360 kg的水，则电路中通过了________mol电子。

＋＋

(4)请运用原电池原理设计实验，验证Cu2、Fe3氧化性的强弱，请画出实验装置图并写出电极反应式。

11. 某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验，请分析实验结果后回答相应问题。

实验一 实验二 实验三

(1)实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94 g，铜片增重了3.84 g，则该原电池的工作效率是________(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)。

(2)实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。为什么

＋

锌的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu2？___________________________。

＋

(3)实验三中盐桥中K流向________溶液(填“ZnSO4”或“CuSO4”)，如果Zn的消耗速率－＋

为1×103 mol/s，则K的迁移速率为________mol/s。与实验一比较，实验三原电池的工作效率大大提高，原因是__________________________________。

(4)根据实验一、二、三可得出的结论是_______________________________(写出两点即可)。

12. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放

放电

电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O????3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

充电

下列叙述不正确的是( )

－－

A．放电时负极反应为：Zn－2e＋2OH===Zn(OH)2

－－－

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e＋5OH===FeO24＋4H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强

放电

13. 铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋2SO24????

充电

2PbSO4＋2H2O。

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

(1)放电时，正极的电极反应式是__________________________；电解液中H2SO4的浓度将变______________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________________，电极反应：__________________，B电极上生成________，电极反应____________________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。

14. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和

－－

Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－2e===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋－－

2e===2Ag＋2OH。

根据上述反应式，完成下列题目。 (1)下列叙述正确的是________。

A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

(2)写出电池的总反应式：___________________________ ______________________________________________。 (3)使用时，负极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH______，电解质溶液的pH________。

15. Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

＋

(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是

_______________________________________________________。

＋

欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的________(填代号)。 a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O

(3)干电池都标有保质期，长时间放置会自行放电的原因是：___________________ _______________。

(提示 ：干电池的锌片不纯，常常混有碳等杂质。)

16. Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是

LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。 请回答下列问题：

(1)电池的负极材料为________，发生的电极反应为_______________________________________________________。

(2)电池正极发生的电极反应为_______________________。

(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实现现象是__________________________________________________________________，反应的化学方程式为_______________________________。

(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 ___________________________________________。

＋

－

17. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：

(1/2)H2+NiO(OH) Ni(OH)2

根据此反应式判断下列叙述中正确的是（ ）

A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B．电池放电时，镍元素被氧化 C．电池充电时，氢元素被还原 D．电池放电时，H2是负极

18. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)+ 2MnO2(s) + H2O(l) == Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s) 下列说法错误的是（ ） A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e== Mn2O3(s)+2OH(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

19． 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 ( )

-

-

A．a电极是负极 B．b电极的电极反应为：4OH-4e== 2H2O+O2↑ C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

20．下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是( )

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