原电池课后作业 B版

原电池

课后作业

1. 一个原电池反应的离子方程式是Zn＋Cu2===Zn2＋Cu，该原电池的正确组成是( )

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正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl2溶液 B Cu Zn H2SO4溶液 C Cu Zn CuSO4溶液 D Zn Cu CuCl2溶液 2．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是( )

A．2Ag(s)＋Cd2(aq)===2Ag(aq)＋Cd(s)

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B．Co2(aq)＋Cd(s)===Co(s) ＋Cd2(aq)

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C．2Ag(aq)＋Cd(s)＝2Ag(s)＋Cd2(aq)

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D．2Ag(aq)＋Co(s)＝2Ag(s)＋CO2(aq)

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3．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列叙述中正确的是( )

A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出 B．负极附近Cl的浓度减小 C．正极附近Cl的浓度逐渐增大 D．溶液中Cl的浓度基本不变

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4．控制适合的条件，将反应2Fe3＋2I断不正确的是( )

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2Fe2＋I2设计成下图所示的原电池，下列判

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A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原

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C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

5．利用生活中常见的材料可以制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒、食盐水等材料制作用于驱动玩具的电池。上述电池工作时，有关说法正确的是( )

A．铝罐将逐渐被腐蚀

B．碳棒上发生的反应为：O2＋4e===2O2

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C．碳棒应与玩具电机的负极相连

D．该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻

6．微型锂碘电池可用于植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I。下列有关说法正确的是( )

A．正极反应：2Li－2e===2Li B．负极反应：I2＋2e===2I C．总反应是：2Li＋I2===2LiI D．金属锂作正极

7．阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2===2H2O，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，则下列叙述中正确的是( )

A．此电池能发出蓝色火焰 B．H2为正极，O2为负极

C．工作时，电解质溶液的pH不断减小

D．电极反应为负极：2H2＋4OH－4e===4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e===4OH(aq) 8. 某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验

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结果： 分

析

上

述

实

验

，

回

答

下

列

问

题

：

(1)实验2中电流由________极流向________极(填“A”或“B”)。

(2)实验6中电子由B极流向A极，表明负极是________(填“镁”或“铝”)电极。 (3)实验5表明________。 A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B．铜的腐蚀是自发进行的

(4)分析上表有关信息，下列说法不正确的是________。 A．相对活泼的金属一定作负极 B．失去电子的电极是负极 C．烧杯中的液体必须是电解质溶液

D．原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属导体)

9. 根据下列事实：(1)A＋B＝A＋B；(2)D＋2H2O＝D(OH)2＋H2↑；(3)以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E＋2e＝E和B－2e＝B。由此可知A、B、D、E的氧化性强弱顺序为 A．D＞A＞B＞E B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．E＞B＞A＞D

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( )

10. 1991年我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料为________，正极材料为________。正、负极反应分别为________、________。

11. 根据氧化还原反应CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，设计一个原电池：

（1）用______作负极，电极反应为______．（2）电解质溶液是______．（3）用______作正极，电极反应为______．

12. 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请你利用下列反应“Cu+2Ag=2Ag+Cu”设制一个化学电池，并回答下列问题：

①该电池的正极材料是______，负极材料是______，电解质溶液是______． ②在外电路中，电流方向是从______极到______极． ③正极上出现的现象是______．负极上出现的现象是______．

13. 下列实验装置及操作正确的是（ ） A．制备乙酸乙酯 B．构成原电池 +

2+

C．检验有无乙烯生成 D．检查装置气密性

14. 研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( ) A.正极反应式：Ag＋Cl－e===AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl是还原产物

15. 根据如图，下列判断中正确的是( )

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