2009级硕士研究生化工热力学试卷

2010级硕士研究生化工热力学试卷

一、 概念题（30分）

请解释如下概念：（每小题5分） 1. （分）逸度、（分）逸度系数 2. 过量（过剩）函数 3. 正则系综 4. 偏摩尔量 5. 预测型模型 6. 位能函数

二、 问答题（20分，每小题10分）

1． 2．

试简评立方型状态方程，并与多参数状态方程进行比较。 什么是Gibbs-Duhem方程，请简要推导之，并说明其用途。

三、 公式推导（10分）

设一混合物服从范德华方程，导出熵S的表达式。（提示：(?S?P)T?()V ） ?V?T四、 计算题（40分，每小题10分）

1． A和B二元气体混合物中A的摩尔组成为0.2，在总压为50 bar和373.15 K

时A和B的分逸度系数分别是0.65和0.90 , 试求A和B的分逸度以及混合物的逸度。 2． 二元体系相对挥发度的定义为??y1x2。A和B二元体系在1.0 bar和300 Kx1y2条件下达到汽液相平衡。已知在300K下，A和B的饱和蒸汽压分别是0.8 bar和1.5 bar，并假定此相平衡体系的气相可视为理想气体，液相可视为理想溶液，求相对挥发度?。 如果系统压力变成0.9 bar, 请讨论此相平衡体系会发生哪些变化。

3． 323.15 K 时A和B二元体系的过量自由焓由下式给出:

E Gm/RT?0.5xAxB 纯A和纯B的饱和蒸汽压(单位:bar)为

40504050和lnPBs?12.12?, 此处 温度T的单位为K。试确TT定323.15 K下，该体系是否形成恒沸混合物，如是请确定恒沸组成。如需要可自行加上合理假设。 lnPAs?11.92?

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