人教通用版2014届高三化学专讲专练：第二单元

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)

1．2011年冬天，包括湖北在内的全国多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的是( ) ．．A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象

B．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响 C．大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系

D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康 2．下列有关说法中，正确的是( ) A．分馏、干馏都是物理变化

127131

B．I和I互为同素异形体 C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质 D．盐酸、漂白粉都是混合物

3．下列说法在一定条件下可以实现的是( )

①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥

4．在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确的是( )

3＋2＋＋2＋3＋＋

A．在含Fe、Cu、H的溶液中加入锌粉：Cu、Fe、H

－2－－－－2－

B．在含I、SO3、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SO3

－2－－－－2－

C．在含AlO2、SO3、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2、SO3

3＋＋＋3＋＋＋

D．在含Fe、H、NH4的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe、NH4、H

5．已知H2O2既具有氧化性，又具有还原性，下列有关H2O2的说法正确的是( )

A．将足量的H2O2加入H2SO4和KI的混合溶液中产生无色气体，溶液变成棕色，发生的反应

－＋

可能为：H2O2＋2I===I2＋O2↑＋2H

B．将H2O2和HBrO溶液混合，产生无色气体，发生的反应可能为：4HBrO＋2H2O2===4HBr＋3O2↑＋2H2O

2＋

C．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe＋H2O2＋2H＋3＋3＋2＋＋2＋

===2Fe＋2H2O，2Fe＋H2O2===2Fe＋O2↑＋2H，可认为Fe能催化H2O2的分解

－＋

D．在酸性条件下，高锰酸钾溶液与双氧水发生反应，其离子方程式为2MnO4＋H2O2＋6H

2＋

===2Mn＋3O2↑＋4H2O

6．在图D2－1点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )

图D2－1

A．a反应：Fe＋2H＋H2O2===Fe＋2H2O

－－2－

B．b反应：HCO3＋OH===CO3＋H2O

＋－

C．c反应：H＋OH===H2O

3＋＋

D．d反应：Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4

2＋

＋

3＋

7．常温下，下列各组离子在所给条件下一定能够大量共存的是( )

3＋2＋－2－

A．pH＝0的溶液中：Fe、Mg、Cl、SO4

＋－10＋－＋2－

B．水电离出的c(H)＝1×10的溶液中：K、HCO3、Na、S

2＋3＋－2－

C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu、Fe、NO3、SO4

2＋2－－＋

D．能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg、SO4、NO3、Na 二、非选择题(本题包括4小题，共58分)

8．(16分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：＋2＋＋＋2－－－2－

NH4、Ba、Na、H、SO4、NO3、OH、CO3，将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；

②D和B反应生成气体，该气体能被足量的A吸收； ③A和D反应生成的气体能被B吸收。 试回答下列问题：

(1)D的化学式是________，判断理由是

_________________________________________________________________________________________________________________________________；

(2)写出其余几种物质的化学式：A_____________，B____________，C____________。 (3)写出实验②中有关反应的离子方程式__________________________；

____________________________________________________________________。

9．(12分)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。

2－2－3＋2＋－

(1)有下列变化：CO3→CO2、C2O4→CO2、Fe→Fe，找出其中一个变化与“MnO4→2＋

Mn”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (2)不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

－－＋2＋

MnO4＋5e＋8H→Mn＋4H2O

－－－

MnO4＋3e＋2H2O→MnO2＋4OH

－－2－

MnO4＋e→MnO4

－

由此可知，高锰酸根离子(MnO4)反应后的产物与________有关。

(3)高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为________。 (4)高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O。若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO4之间转移的电子数目为________个。

＋＋2＋

10．(18分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、NH4、Mg、2＋－－2－2－

Ba、Cl、NO2、SO4、CO3。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份100 mL该溶液分别进行如下实验：

实验序号 实验内容 实验结果 a 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下b 加足量NaOH溶液并加热 的体积) 加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗第一次称量沉淀质量为6.27 g，第二次c 涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀称量沉淀质量为2.33 g 盐酸，然后干燥、称量 d 加少量KMnO4酸性溶液 KMnO4溶液褪色 试回答下列问题： －

(1)根据实验a判断Cl是否存在__________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。

(2)该混合物中一定不存在的离子是

________________________________________________________________________。

(3)①写出实验b中发生反应的离子方程式

___________________________________________________________________________________________________________________________________。

②写出实验d中使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式

___________________________________________________________。

(4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：

－1阴离子符号 物质的量浓度(mol·L) ＋(5)混合物中是否存在K？________，判断的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 11．(12分)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。 (1)实验原理

2＋

用如图D2－2所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

－2＋－＋

再用I将生成的MnO(OH)2还原为Mn，反应的离子方程式为：MnO(OH)2＋2I＋4H2＋

===Mn＋I2＋3H2O。

然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。

图D2－2

(2)实验步骤

①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是

________________________________________________________________________；

②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；

③再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液； ④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液； ⑥重复④的操作。

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴________作指示剂；

－1

⑧用0.005 mol·LNa2S2O3滴定至终点。 (3)数据分析

①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为

－1

________mg·L。

②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是

___________________________________________________________________________________________________________________________。

1．C [解析] 汽车排放的尾气中含有大量微小颗粒，是雾的成分之一，C项错误。

2．D [解析] 分馏为物理变化，而干馏属于化学变化，A项错误；同素异形体的研究对象是单质，而127I和131I为原子，二者互为同位素，B项错误；二氧化硫的水溶液虽能导电，但二氧化硫不是电解质，其导电的原因是二氧化硫与水反应生成了亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，C项错误；盐酸是氯化氢的水溶液，漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，二者均为混合物，D项正确。

3．A [解析] 酸性氧化物的定义就是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，①可以实现；H2S这种弱酸和FeCl3这种盐发生氧化还原反应，产物中有HCl(强酸)生成，②可以实现；复分解反应的产物可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物就是醋酸这种弱电解质，③可以实现；一定浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应时生成硫和水，溶液为中性，④可以实现；氧气在放电的条件下生成臭氧不是氧化还原反应，⑤可以实现；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，⑥可以实现。

＋＋＋－－－

4．C [解析] 氧化性Fe3>Cu2>H，A项错误；还原性SO23>I>Br，B项错误；D项，加入烧碱，首先发生中和反应，错误。

5．C [解析] A项，所给方程式中只有元素的化合价升高，没有降低，错误；B项，虽然满足

＋1

－1

－1

0

原子守恒，但根据化合价变化HBrO→Br，H2O2→O2，不满足得失电子守恒，错误；C项，将两方

－

程式相加得2H2O2===2H2O＋O2↑，正确；D项，不满足得失电子守恒，正确的写法应为：2MnO4

＋＋

＋5H2O2＋6H===2Mn2＋5O2↑＋8H2O。

＋－

6．D [解析] A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH4也与OH反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，错误。只有D项正确。

＋－－－

7．A [解析] 水电离出的c(H)＝1×1010 mol·L1的溶液呈酸性或碱性，B项中HCO3两种

＋＋

情况下都不能大量共存；使pH试纸显深蓝色的溶液呈碱性，C项中Cu2、Fe3都不能大量存在；

－

能与金属铝反应放出氢气的溶液呈酸性或碱性，但酸性条件下在NO3存在时与Al反应不产生氢

＋

气，碱性条件下Mg2不能共存。

8．(除离子方程式每个3分外，其余每空2分)

＋－

(1)(NH4)2CO3 (NH4)2CO3与H、OH都能产生气体 (2)A：H2SO4 B：NaOH C：Ba(NO3)2 (3)NH4＋OH=====NH3↑＋H2O NH3＋H===NH4

[解析] 由D能分别与A和B反应生成气体，可知D必为(NH4)2CO3；由C能与A和D分别产

＋－

生沉淀，所有离子能结合生成的沉淀只有BaCO3和BaSO4，故C必含Ba2，A必含SO24，再根据A与(NH4)2CO3能生成气体，则A必为H2SO4；由H2SO4和(NH4)2CO3生成的气体CO2能被B吸

＋

收，则B为碱，而C中含有Ba2，则B只能是NaOH，最后C只能是Ba(NO3)2。

－＋－2＋

9．(1)2MnO4＋16H＋5C2O24===2Mn＋10CO2↑＋8H2O(4分) (2)溶液酸碱性(2分) (3)1∶5(3分)

(4)0.1NA(或6.02×1022)(3分)

－＋－

[解析] (1)MnO4―→Mn2为还原过程，故与之对应的应为氧化过程C2O2→CO2。根据电子守4―恒将方程式配平即可。

－

(2)由MnO4的还原过程看出，溶液的酸性越强，其还原产物中Mn的化合价越低。

＋

(3)由(2)的分析，酸性越强，KMnO4溶液的氧化性越强，其与浓盐酸反应时，被还原为Mn2，根据电子守恒可知氧化剂和还原剂(HCl)物质的量之比为1∶5。

(4)根据方程式可得关系式：

－

10FeS ～ 10S ～ ΔW ～ Δe(S) 880 g 320 g 560 g 20 mol

－

2.8 g N(e)

2.8 g－

故转移电子数为：N(e)＝×20 mol NA＝0.1NA。

560 g

10．(除方程式和最后一问每个3分，其余每个答案1分) (1)不能确定

＋

－

△

＋＋

(2)Ba2、Mg2

＋

＋

(3)①NH4＋OH=====NH3↑＋H2O

－－＋－＋

②5NO2＋2MnO4＋6H===5NO3＋2Mn2＋3H2O (4)

－阴离子符号 物质的量浓度(mol·L1) －0.1 SO24 2－0.2 CO3 －NO2 — ＋－－＋2－(5)存在 通过实验可知溶液中肯定存在的离子是NH4、CO23、SO4和NO2。经计算，NH4的

－－－－2－

物质的量浓度为0.5 mol·L1，CO2L1和0.1 mol·L1，而且3、SO4的物质的量浓度分别为0.2 mol·

－＋

溶液中还有NO2，根据电荷守恒得K一定存在

[解析] 根据b中加入氢氧化钠溶液并加热，得到标况下1.12 L气体，则说明原混合物中含有＋

NH4，且为0.05 mol；由c中加足量BaCl2溶液产生沉淀且加入稀盐酸后，质量减少，则表明原混

－2－2＋2＋

合物中含有SO24和CO3，同时表明原混合物中不存在Ba、Mg；c中的2.33 g沉淀是BaSO4，

－2－

则通过计算得出SO24为0.01 mol，由BaCO3质量＝6.27 g－2.33 g＝3.94 g，则n(CO3)＝0.02 mol。

－－＋2－

(1)不能判定是否存在Cl，因为SO24、CO3均可以与Ag作用产生白色沉淀；(2)通过上述分析可知，该混合物中一定不存在的离子是Ba2、Mg2；(3)①b中反应是NH4＋OH=====NH3↑＋

－－－

H2O；②实验d中使酸性高锰酸溶液褪色的是NO2，则反应的离子方程式为：5NO2＋2MnO4＋6H＋－＋

===5NO3＋2Mn2＋3H2O。

＋－

11．(1)2Mn2＋O2＋4OH===2MnO(OH)2(3分)

(2)①赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰(2分) ⑦淀粉溶液(1分)

(3)①7.8(2分) ②偏大(1分)

＋

③若碱过量，则MnO(OH)2不能全部转变为Mn2，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应(3分)

＋－

[解析] (1)根据题意“在碱性条件下”可知反应物为Mn2、OH、O2，而生成物为

＋－

MnO(OH)2，根据电子守恒可得反应的离子方程式为2Mn2＋O2＋4OH===2MnO(OH)2。

(2)该实验主要解决的问题是排除装置内空气中氧气的影响和恰好反应(即反应的终点)的判断，故开始时通入氮气以排尽装置内空气，并在装置最后设置保护装置，即装置末端的“水封”装置，防止空气中的氧气进入；以淀粉作指示剂判断反应终点。

(3)根据电子守恒，结合已知方程式可得关系式： O2―→2MnO(OH)2―→2I2―→4Na2S2O3 故水样中O2的含量为：

－－－－

3.90×103 L×0.005 mol·L1×32 g·mol1×1 000 mg·g1

＝

4×0.02 L

－

7．8 mg·L1。

＋

＋

＋

－

＋－

△

△

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