【创新设计】2013-2014高中化学 专题2 原子结构与元素的性质专
题综合检测 苏教版选修3
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)
1．五种短周期元素的原子半径，最高正化合价及最低负化合价见下表：
元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.089 0.143 0.102 0.074 化合价 ＋2 ＋2 ＋3 ＋6，－2 －2 下列叙述正确的是
( )。
A．L、M的单质与稀盐酸反应速率L＜M B．Q、T两元素间可形成两性化合物 C．R元素的氢化物分子间能形成氢键
D．L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等
解析 依据原子半径和化合价判断5种元素依次为Mg、Be、Al、S、O。Mg 与盐酸反应比Be剧烈，Al2O3是两性氧化物，H2S分子间不能形成氢键， Mg2＋
与S2－
的核外电子数不相等。 答案 B
2．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是
( )。
A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C
D．Cl、S、P
解析 本题考查了元素第一电离能的递变规律，由同周期中从左到右，元素 的第一电离能逐渐增大知，B项Mg的最高，D选项中逐渐降低；同主族中， 从上到下，原子半径增大，第一电离能逐渐减小，故A项正确。 答案 A
3．在d轨道中电子排布成
，而不排布成 ，最直接的根据是
( )。A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．构造原理
D．洪特规则
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解析 洪特规则是指原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽 可能分占不同的原子轨道且自旋状态相同，使整个原子的能量最低，故D正 确。 答案 D
4．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，则下列推断中不正确的是( )。 A．A、B、E一定各在不同周期 B．A、D可能在同一主族
C．C的最高正价氧化物对应的水化物可能显碱性 D．C和D的单质可能化合形成离子化合物
解析 此题考查了周期表的结构和元素性质递变规律。A、B、C、D、E是 短周期元素，只能在第1、2、3周期。核电荷数依次增大，半径D、E、B、 C、A减小，五种元素的排列只能是A在第1周期，D、E在第3周期且在周 期表中D位于E的左边。C位于B的右边且都在第2周期。C至多是ⅢA族， 而ⅢA族的第2周期的元素是硼，C的最高价氧化物对应的水化物不可能显 碱性，因此C不符合题意。 答案 C
5．下列叙述不正确的是
( A．甲烷的电子式
B．氟化钠的电子式
C．硫离子的核外电子排布式 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
D．碳-12原子
12 6C
解析 C项中，1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
应是硫原子的核外电子排布式，硫离子比硫原 子多两个电子，所以硫离子的核外电子排布式应是1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
。 答案 BC
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)。
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6．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是 ( )。
A．第一电离能：Y小于X
B．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX
C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y的 D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
解析 据电负性X>Y推知，原子序数X>Y，但同周期元素，第一电离能Y 可能大于X也可能小于X，A错误；氢化物稳定性HmY弱于HnX，最高价 含氧酸的酸性X的强于Y的，C正确。电负性值大的吸引电子能力强，在化 合物中显负价，电负性值小的吸引电子的能力弱，在化合物中显正价。 答案 AB
7．下列说法中正确的是
( )。A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．3p2
表示3p上有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2p、3p、4p的轨道数依次增多
解析 B中，3p2
表示3p上有两个电子；轨道类型相同时，无论电子层数为 多少，轨道数均相同，但电子层数越多，电子的能量越大，故C、D均不正 确。 答案 A
8．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是
( )。A．O＜S＜Se＜Te
B．C＜N＜O＜F
C．P＜S＜O＜F
D．K＜Na＜Mg＜Al
解析 A项，元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；B项，元素属 于同一周期，电负性从左到右依次增大；C、D两项，元素的相对位置如下 图所示：
在周期表中，右上角元素(0族元素除外)的电负性最大，左下角元素电负性最 小。 答案 A
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9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是
( )。
A．原子序数：X
B．原子半径：X D．电负性：X 解析 具有相同电子层结构的离子，阳离子对应的原子比阴离子对应的原子 多一个电子层。所以X原子序数比Y的大，原子半径比Y的大，离子半径 比Y的小。X为金属元素，Y为非金属元素，电负性X 10．下列各组元素性质的递变情况错误的是 A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、C、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F电负性依次增大 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 解析 根据元素周期律可知，随原子序数的递增，原子结构、原子半径、元 素的化合价、元素的金属性和非金属性、电负性、元素的第一电离能呈周期 性变化，故A、C正确，B、D错误。 答案 BD 二、非选择题(本题包括4个小题，共50分) 11．(10分)W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。 (1)X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式： ________________________________________________________________。 (2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______<______(用化 学式表示)。 (3)这四种元素原子半径的大小为____>______>______>______(填元素符号)。 解析 Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1，可能为1s2s2p或 1s2s2p3s3p；X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，可能为1s2s2p或1s2s2p3s，考虑到W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y， X、Y应为1s2s2p3s、1s2s2p，即分别为镁和碳；Z原子核外电子中p 第 页 共 9 页 4 2 2 6 2 2 2 2 2 2 6 2 2 2 6 2 2 2 2 4 2 2 2 ( )。 电子数比Y原子多2个，Z为氧元素；W原子的最外层没有p电子，应为钠。 同一周期，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，所以，Mg(OH)2 答案 (1)2Mg＋CO2=====2MgO＋C (2)Mg(OH)2 NaOH (3)Na Mg C O 12．(14分)甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L层上s轨道和p轨道电子个数相同；乙元素原子3p轨道上只有1对成对电子；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满，而丁元素原子次外层的电子充满在2个不同类型的轨道上；戊元素原子最外层电子轨道表示是 ，它的单质常温时为气态。试用化学符号回答以下 问题。 （1）甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 ，戊是 。 （2）丙和乙的单质发生化合反应的化学方程式是_______________________ ____________________________________________________________。 （3）丙的硝酸盐溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是 _________________________________________________________________。 （4）甲和乙元素组成的化合物的化学式是 ，用电子式表示该化合物的形成过程_____________________________________________________ ________________________________________________________________。 （5）乙和戊元素的气态氢化物沸点高低关系是 > 。 （6）丙的硫酸盐跟少量氨水反应的离子方程式是 _______________________________________________________________。 （7）丙元素原子价层电子排布式是______________________________________。 （8）乙和丁形成的化合物的电子式是___________________________________。 解析 根据题意及核外电子排布规律可推得答案。 答案 （1）C S Cu K O 第 页 共 9 页 5 搜索“diyifanwen.net”或“第一范文网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，第一范文网，提供最新小学教育[创新设计]2013-2014高中化学 专题2 原子结构与元素的性质专题综合检测 苏教版选修3 全文阅读和word下载服务。
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